1、吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题（无答案）总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1、 C- 12、 N- 14、 O- 16、 Na- 23、 S- 32 一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语表示正确的是（ ）A丙烷的空间充填模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C羟基的电子式： D乙烷的分子式：CH3CH32下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A结构相似的烷烃分子间一定互为同系物B 乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键C丙烯分子中所有原子一定共平面D苯（）分子
2、中6个碳原子之间的键完全相同3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应B葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D实验室中可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯4下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B乙烯与氢气反应生成乙烷C乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢5关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D中和反应中，反
3、应物的总能量比生成物的总能量低6下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫7下列过程不属于固氮的是()A雷电时生成氮的氧化物B工业上用氢气与氮气合成氨C豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐D植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐8下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率B2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2
4、中不可能有18OC实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快D炼铁高炉尾气之谜告诉我们，“二氧化碳与焦炭生成一氧化碳”是一个可逆反应不能全部转化9人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料10下列说法不正确的是（ ）ASO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因CNH3溶
5、于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红D大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨11设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A17 g甲基(-14CH3)所含电子数为10NAB常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1 mol C5H12分子中含有的C-C键数为0.5NAD标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA12下列物质中，互为同分异构体的是()13下列化合物的一氯代物的种类数大小排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3 (CH3)
6、3CC(CH3)3A BC D14.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）AB和的浓度的比值不变C混合气体的密度不变D 体系温度不变15实验室欲利用如下装置探究NaIO3的氧化性，同时制备。下列说法错误的是（ ）A装置中药品可用和浓代替B可用淀粉溶液检验装置中是否有I2生成C装置中发生反应的离子方程式为D实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置中16某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A微生物所在电极区放电时发生氧化反应B每转移，消耗C 电流由a极沿导线流向b极D负极反应式为17两种气态碳氢化合物组成的混合气
7、体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是（ ）一定有甲烷 可能有乙烷 可能有丙烷 可能有乙烯可能有甲烷 一定没有乙烯 一定没有乙烷 一定没有丙烷A BCD18、有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是( )A分子式为C11H10O3B该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH219把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程，最终被还原的是（ ） ASO2
8、BNO3- CFe3 DFe220.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）Ac(X2)=0.2mol/L Bc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/L Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L二填空题（本题包括3个大题，共50分。）21.（14分）.燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:(1)若该燃料电池为
9、氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的OH移向_极(填”负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A燃料电池将电能转变为化学能B负极的电极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD通入甲烷的电极发生氧化反应当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80，则导线中转移的电子的物质的量为_mol.某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、
10、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）上述反应在第2min时，X的转化率为_（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=_。22（20分）.烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。回答下列问题：(1) 写出CD的化学反应方程式_， D的官能团名称_。(2) 写出B+DE的反应方程式为_，所属有机反
11、应类型_。(3)下列说法不正确的是_。A95%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒B有机物E在酸性条件下水解可生成有机物B和DC有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色D用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液，经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应混合物的配制：圆底烧烧瓶中先加入_，再逐滴加入_，边加边振荡，_后，再加入醋酸。
12、（2）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_；浓硫酸的作用：_；_。（3）在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：一是起冷凝作用，二是：_。（4）试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，它的作用是_(选填编号)。A中和乙酸和乙醇 B吸收乙酸并溶解乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出 D加速乙酸乙酯的生成，提高其产率（5）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择)，目的是_，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A碱石灰 B无水硫酸钠 C生石灰23（16分）.下列变化中属于吸热反应的是_(填序号)。液态水汽化将胆矾
13、加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水；氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华过氧化氢分解盐酸与碳酸氢钠反应.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。 (1)写出甲烷的结构式_。(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。010min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=_。时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(3)若想加快该反应的速率，可采取的
14、措施有_(任写1项即可)。(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量保持不变 BCO2和H2的体积分数比为1：4C混合气体的密度保持不变 D生成1molCO2的同时，有4molHH键断裂III：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变c体系颜色不随时间改变 d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31IV.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_。(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_。