1、（110）2.2.1 分子的立体构型【教学目标】1知识与技能：认识共价分子的多样性和复杂性；理解价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。2过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。3.情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神，加深对微观世界的认识。【预习任务】阅读P35P36，认识共价分子的多样性和复杂性。一、形形色色的分子1分子依组成分子的原子数的多少可以分为：2.常见分子的立体结构：（实例、结构式、键角）单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子二、价层电子对互斥理论：阅读P37P39
2、，初步认识价层电子对互斥模型。会计算价层电子对数（理解并记住中心原子孤电子对数的计算公式）。思考：价层电子对互斥理论主要适用于推测 型分子或离子的空间模型。理论要点：中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间斥力最小。价层电子对指的是形成键的电子对和孤电子对。孤电子对的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。推测步骤：（对于ABn型分子或离子）确定中心原子（A）的价层电子对数：中心原子的价层电子对数=键的电子对数+孤电子对数。确定键的电子对数：A、B两原子以共价键结合时，不论是通过单键、双键还是三键相连接，都有键，所
3、以键的电子对数就是与中心原子连接的原子数，即B原子的数目，所以键的电子对数=n.确定中心原子的孤电子对数：中心原子A上的孤电子对数=（a-xb）其中： a 当为分子时a 为_当为阳离子时a 为_ 当为阴离子时a 为_ b指的是_x指的是_。确定价层电子对的空间构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能彼此远离。明确价层电子对的空间构型（VSEPR模型）与价层电子对数目之间的关系（2对直线形、3对平面正三角形、4对正四面体形）。分子或离子空间构型的确定：如果分子或离子中没有孤电子对，价层电子对构型就是分子或离子的空间构型；若有孤电子对，略去孤电子对就是分子或离子的空间构型。注意：明
4、确常见分子、离子的空间构型。思考：如何确定中心原子？空间构型NO2为 CH3Cl为 乙烯、乙炔如何理解其空间构型？3完成P39思考与交流。【小组检测】如何确定中心原子上的孤电子对数和价层电子对数？【自主检测】1完成课本P44，习题12用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型（先确定VSEPR模型）。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 3在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是ANF3 BCH3- CBF3 D H3O+ 4已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。写出五种元素的名称:A B C D E 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 写出D元素形成的单质的结构式 ，其中含 个键、 个键。判断下列微粒的立体构型：DE4+ CB2 CB32- E2B
