1、莱芜一中高三下学期开学测试化学试题注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H:1N:14O:16S :32C:12Fe:56Br:80Sn:119第 卷(选择题共 40 分)注意事项：1答第卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用2B 铅笔填涂在答题卡上。2. 第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡收回。一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题
2、意。)1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂2. NA 为阿伏加德罗常数的值，优题速享下列说法正确的是()A.1 mol HClO 中所含 HCl 键的数目为 NAB.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4NAC.1.2 g C 与 0.1 mol CO2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1NAD.标准状况下，1 L 0.1 molL1 HCl 溶液中滴加氨水
3、至 pH7，溶液中 NH 的数目为 0.1NA3. 为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是()A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属 M 可能是镁或钠4. 关 于 有 机 物a( ) 、 b( ) 、c()的说法正确的是()A. a、b 互为同系物B. c 中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D. a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. 在给定条件下，下列离子
4、组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式Ac（OH）1 的溶液c（H）Fe2、NO、3Al3、Cl不能大量共存，3Fe24HNO=3Fe3NOH O32B由水电离出 c(H)11013 molL1K、NH、4Cl、AlO2能大量共存C含有大量 Al3的溶液Na、NH、4SO2、Cl4能大量共存D通入少量 SO2 气体K、Na、ClO、SO24不能大量共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO236. 下列化学用语表示正确的是()A.硫原子的结构示意图：B.三氟化氮的电子式 C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO =NaHCO233D.1m
5、ol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为 2NA7. X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A.原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X)B.W 和 M 形成的化合物不能与强碱反应C.X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物D.Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：YZ8. 明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在
6、造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是()A. 合 理 处 理 易 拉 罐 有 利于环境保护和资源再利用B.从易拉罐中可回收的金属元素有 Al、FeC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3D.上述流程中可用 NaHSO4 代替 NaHCO39. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：-+xLiFePO4 - xe xLi + xFePO4 ，放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：+-xFePO4 + xL
7、i + xe xLiFePO4D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化10. 25 时，向 20 mL 0.1 molL1 四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数()随 pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是()A.b 点溶液中存在关系：2c(H)c(HAuCl )2c(OH)c(AuCl)44B.X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数与 pH 的关系C.c 点溶液中存在关系：c(Na)c(AuCl)D.d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na)
8、c(AuCl)c(OH)c(H)二、选择题(本题共 5 小题优题速享，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。)11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3 溶液的方法制备 K2FeO4，发生反应：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列说法正确的是A若反应中 n(ClO-)：n(C1O3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的
9、量之比为 2：1B反应中每消耗 4molKOH，吸收标准状况下 224LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反应的氧化产物只有 KC1O，则得到 0.2molK2FeO4 时消耗 0.3molC1212. 将浓度均为 0.5molL-1 的氨水和 KOH 溶液分别滴入到两份均为 20mLc1molL-1 的 AlCl3 溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是Ac1=0.2Bb 点时溶液的离子浓度：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH-=Al(OH)4-Dd 点时溶液中：c(K+)+c(H+)=Al(OH)
10、4-+c(OH-)13. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO 2-溶液中的溶解度如图所示：下列说法正确的是A图中 a、b 两点 c(Ag+)相同B图中 a 点与 b 点 Ag2CrO4 溶度积相等C在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，溶解度可变为 c 点D该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-1214. 某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的A.正反应活化能小于 100 kJmol1B.逆反应活化能一定小于 100 kJmol1C.正反应活化能不小于 100 kJmol1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ
11、mol115.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中，出现白色沉淀SO2 与 BaCl2 溶液反应生成BaSO3 沉淀B向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积， 最终容器中气体颜色比开始时浅平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向移动C向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点：氧化铝铝三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)16.(12 分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有
12、机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 )与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。已知：SnCl2、SnCl4 有关物理性质：物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4 极易水解生成 SnO2xH2O。回答下列问题：(1)导管 a 的作用是 ，装置 A 中发生反应的离子方程式为 。(2)当观察到装置 F 液面上方 时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是 ； 。(3) 若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ， 则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 。(4) Cl
13、2 和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是 。(5)滴定分析产品中 Sn()的含量：用分析天平称取 5.000 g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.100 0 molL1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn()的含量为 。(已知 Sn2I2=2ISn4)17.(12 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO2)2Na2CO3O2Na
14、2CrO4Fe2O3CO2(未配平)回答下列问题：(1)将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO2)2 写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。(2) Na2CrO4 加入硫酸酸化的离子方程式为 ； 在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有 。(3) Na2CrO4 中铬元素化合价为 ；生成 1 mol Na2CrO4 时共转移电子的物质的量为 mol。(4)根据有关国家标准，含 CrO 2的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0107 molL1 以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入硫酸处理多余的
15、Ba2的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2的浓度应大于 molL1，废水处理后达到国家标准才能排放。18.(12 分)目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca22OH2NHSO2 CaSO 2NH H O K。44 432(1)25 时，0.1 molL1(NH4)2SO3 溶液的 pH (填“”“”“”“H2CO3，D
16、错误。答案A8.解析A 项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B 项，易拉罐中含 Al、Fe 等金属元素，可回收利用，正确；C 项，第一次过滤液中含 Al3、Fe2、Fe3，加入 H2O2，调节 pH3.7 后过滤所得滤液中只含 Al3 ， 故“ 沉淀” 反应的金属离子为 Fe3 ， 正确； D 项， 加入 NaHCO3 后发生 Al3 3HCO=Al(OH) 3CO ，而用 NaHSO ，溶液呈酸性不能提供 OH，无法生成 Al(OH) ，故不能代33243替 NaHCO3，错误。答案D9.答案D10.解析A.b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl4 和 NaAuCl4 混合
17、溶液，由电荷守恒可知 2c(H)2c(Na)2c(OH)2c(AuCl)，由物料守恒可知：2c(Na)c(AuCl)c(HAuCl )，由得 2c(H)444c(HAuCl )2c(OH)c(AuCl)，A 正确；B.由题图 1 可知，起始 20 mL 0.1 molL1 HAuCl 溶液的 pH3，444说明酸为弱酸，b 点酸恰好反应掉一半，pH5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B 错误。C.c 点溶液的 pH7，根据电荷守恒可知，c(Na)c(AuCl)，C 正确；D.d 点时，HAuCl 与 NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶
18、质为 NaAuCl ，AuCl 水解，4444溶液显碱性，所以 c(Na)c(AuCl)c(OH)c(H)，D 正确。答 案 B二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。)11.答案 D12.答案 C13.答案 BD14.解析 反应过程与能量关系如图：E1 为正反应活化能，E2 为逆反应的活化能，则有 E1E2H100 kJmol1E2100 kJmol1，C 项正确；HE1E2100 kJmol1，D 项正确。答 案 CD15.解析 A 项，SO2 不与 BaCl2 溶液反应，有
19、白色沉淀生成，可能气体中含有 O2，白色沉淀为 BaSO4，错误；B 项，减压，平衡向逆反应方向移动，错误；C 项，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，即 C 和浓硫酸反应生成 CO2、SO2，正确；D 项，熔化的铝并不滴落，表面生成熔点更高的氧化铝，正确。答 案 CD三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)16.解析 (5)设样品中 Sn()的质量为 x g，Sn2I2=2ISn4 119 g1 molx g0.02 L0.1 molL1x0.238 产品中 Sn()的含量为0.238 g100%4.76%。5 g答案(1)平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下2MnO1
20、6H10Cl=2Mn25Cl 8H O422(2)出现黄绿色气体加快氯气与锡的反应速率使 SnCl4 汽化，利于其从混合物中分离出来(3) SnCl4(x2)H2O=SnO2xH2O4HCl(4)在 232 到 652 之间(5)4.76%17.解析(3)根据化优题速享合物中元素化合价代数和为零可得，铬元素在此化合物中为6 价；配平已知的化学方程式得：4Fe(CrO2)27O28Na2CrO4，生成 1 mol Na2CrO4，参加反应的 O2 的物质的量为78mol，反应中氧元素由 0 价降低为2 价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质的量为7 mol43
21、.5 mol。(5)由 CrO2(aq)Ba2(aq)BaCrO (s)知 K (BaCrO )c(CrO2)c(Ba2 )44sp4485.0107c(Ba2)1.21010，解得 c(Ba2)2.4104 molL1。答案(1)FeOCr2O3不断搅拌或者将铬铁矿磨碎(2)2CrO22H Cr O2H O烧杯、漏斗、玻璃棒(3)63.5(4)2.41044 2 7218.解析(1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，根据 KhKw所以 SO 2的K水 解 程 度 大 于 NH 的 水 解 程 度 ， 则 25 时 ， 0.1 molL 1 亚 硫 酸 铵 溶 液 呈
22、 碱 性 。 (2)K c2（NH3H2O） c（Ca2）c（SO2）c2（OH）c2（NH） 14.31013。(3)由已知信息可（1.8105）27.110544得 CO(g)1O2(g)=CO2(g)H3283 kJmol1，将该热化学方程式及已知信息中热化学方程式依次 2编号为 a、b，根据盖斯定律，由 a2b 得：S(l)O2(g)=SO2(g)H(283 kJmol1)237.0 kJmol1529 kJmol1。(4)设 E2 为逆反应的活化能，则 E1E2H20，所以 E1H2。(5)比较 M、N 两点CO 的转化率，选择 P 点为参照点，比较 M 点和 P 点对应的 CO 的
23、转化率：温度相同，y1 大于 y2，投入较多 CO 来增大 SO2 转化率，则 CO 的转化率降低，故 M 点对应的 CO 转化率小于 P 点。比较 N 点和 P 点对应的 CO 转化率：投料比的比值相同，P 点温度高于 N 点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故 P 点对应的 CO 转化率小于 N 点。故 CO 的平衡转化率：NPM。N 点和 P 点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故 N 点逆反应速率小于 P 点。(6)设参与反应、的 SO2 的起始物质的量浓度分别为 a molL1、b molL1，达到平衡时，
24、转化的物质的量浓度分别为 x molL1、y molL1，利用三段式法计算：依题意知，2x0.16，解得 x0.08，2y0.18，解得 y0.09，平衡时 c(SO2)0.2 molL10.17 molL1 0.03 molL 1 ， c(H ) 0.02 molL 1 ， c(H O) 0.18 molL 1 ， 则反应 的 K c2（H2O）22c2（H ）c（SO ）0.1820.0220.03222 700。答案(1)(2)4.31013(3)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1 (4)(5)(6)2 700增大19. 解析优题速享(1)1 mol 对甲基苯乙酮分子
25、中含有键的数目为 20NA，CH3COOH 与 H2O 可以任意比例互溶，是因为 CH3COOH 能与水分子间形成氢键；单个 AlCl3 气态分子中心原子 Al 形成 3 个键，空间构型为平面三角形；与 AlCl 互为等电子体的分子为 CCl (SiCl 或其他合理答案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知，444Na ：4181216，AlF（n3）：8112，由化合价代数和为 0，n6。4228答案(1)Ar3d3(2)sp2、sp320NACH3COOH 能与水分子间形成氢键平面三角形CCl4(SiCl4 或其他合理答案)(3)620. （12 分）(1)水(2)(CH3)2CHCH2BrNaOH(CH3)2CHCH2OHNaBr取代反应(3)2-甲基丙烯(4)4