1、潮州市2014-2015年高三第二模拟考考试理科综合化学.本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-167化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的 D可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 8水溶液中能大量共存的一组离子是： AK+、Al3+、NO3-、HCO3- BH+、Na+、Fe2+、ClO- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、SO42-、
2、OH- 9设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A25时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.2NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA10下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是 陈述I陈述IIANaHCO3为强碱弱酸盐，只存在水解平衡NaHCO3 -溶液显碱性BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，
3、而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 11下列说法正确的是 A100时，Kw1012，此温度下pH6的溶液一定显酸性B25时，01 molL的NaHSO3溶液pH4，说明在水溶液中只存在电离平衡 CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10 mL01 molLCH3COOH溶液与5 mL01 molLNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）12下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是 A装置A是原电池，装置B是电解池 B反应一段时间后
4、，装置B中溶液pH增大 Ca口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体 Da口通入C2H6时的电极反应为C2H614e18OH212H2O22已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B化合物AE与DE有相同类型的化学键C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中23下列实验操作、
5、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-30（16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：一定条件一定条件 一定条件 回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，1 m
6、ol该物质完全燃烧需消耗 mol O2 。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸 A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH ClSClOCHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应物A的结构简式是 。（3）反应的反应类型为 。化合物和反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（4）下列关于化合物、的说法正确的是 （填序号）。a都属于芳香化合物 b都能与H2发生加成反应，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色 d都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物的同分异构体的结构简式为 。遇FeCl3溶液显示特征颜色l mol 与浓溴
7、水反应，最多消耗1 mol Br2的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1122631（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）CO2的电子式为： 。（2）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （3）甲醇是一种新型燃料，工业
8、上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1116 kJmol-1已知： H2283 kJmol-1 H3242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ； A 甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的燃料电池装置。 该电池负极的电极反应为： 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学 方程式为： 。（5）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H
9、2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K = 。（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.610-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。32（16分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co
10、Cl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题： （1）钴与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；滤渣中含有的Al(OH)3是良好的阻燃剂，其原理是 ；加盐酸调节pH至23的目的是 。 （3）操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。 （4）制得的CoCl2
11、6H2O需减压烘干的原因是 。 （5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl26H2O含量为 。（已知CoCl26H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）33(16分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
12、：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0 (2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。 (3)经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3+2I2F
13、e2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量该FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。 潮州市2014-2015年高三第二次模拟考试 化学答案7 A
14、 8 C 9 B 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BC30（16分） （1）C9H12O4 （2分） 10 （2分）（2）CHO （2分）（3）取代反应 （2分）+ HCl（3分）OHOHHOHOCH(CH3)2（4）a、c （2分） （5）（3分）31（16分）（1）（2分） （2）5、4、6 5、4、2、6 （2分）（3）CH3OH（g）+3/2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） H651kJmol-1（3分）（4） CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O (2分) 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
15、(2分)（5）4 L2 /mol2（3分。）（6）210-4mol/L（2分。没写单位扣1分。）32（16分）（1）Co2HCl=CoCl2H2（3分）（2）5.27.6（2分）；Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳（2分）；抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co(OH)2杂质（2分）。（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）（5）80（或0.80）（3分）33(16分)(1)(每空1分，共2分)编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.52.036.0碳粉质量的影响0.22.090.0(2)吸氧 (2分) (1分) 还原(1分) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)（3）（8分）编号实验操作预期现象和结论过量（1分）分液漏斗（1分）；CCl4（1分）；液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1分）打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液（2分）出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2分）