1、蛟河一中高二化学第一章化学反应与能量测试(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第卷 选择题（共68分）一、选择题（每小题只有1个选项，每小题4分，共68分）1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能2. 下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应3下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)
2、=CO(g)H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4(2012松原高二检测)下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H
3、2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55
4、molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个7已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0Bbd0 C2ab0 D2cd08.已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJmol12H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H为A.+262.6 kJmol1 B1313kJmol1 C3523kJmol1 D.+131.3 kJmol19 根据下列热化
5、学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/210. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学
6、方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ11. 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11 B12 C23 D3212. (2010绍兴质检)以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化
7、学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量13. 已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反
8、应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应14. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A13 B31 C14 D1115. (2012抚顺六校模拟)在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
9、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol16. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定17. (2012济源一中高
10、二月考)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3第卷 填空题（共32分）二、填空题（本题共包括4小题，共32分）18.(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反
11、应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ _ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ _19(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)据此回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
12、是_(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”“”或“”)H3.20. (8分)热化学方程式为_ _。(2)热化学方程式为_。(3热化学方程式为_。21. (1)理由是_ _。(2)关键是_。(3)中和热H_ _数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）可能的原因是 蛟河一中第一章化学反应与能量测试参考答案及解析一、选择题题号1234567891011121314151617答案ADDACDCDDCADABACD12、由 H2O（g） H1a kJ +) H2O（g）= H2O（l） H=e (ac ；
13、同理0db ，由（1）与（2）或（3）与（4）倍数关系得2ab0 、2cd0，选C。14、 2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210KJmol1 +）2H2O(g) =2H2(g) +O 2 (g)；H+4836KJmol12C(s)+2H2O(g)= 2CO(g)+2 H2(g)； H= +2626 KJmol1所以C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)； H= +1313KJmol1，选D。15、 2C(S) +2 H2O(l) =2 CO(g) + 2H2(g)； 2H1 =2175.3KJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 =566.0
14、 KJmol1 +）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 =571.6 KJmol12C(S) +2 O2(g)= 2CO2(g) ； H=2H1+ H2+ H3对于 C(S) + O2(g)= CO2(g) 选D。二、填空题18.解析：(1)H的数值与反应的量要对应，0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出256.652 kJ的热量，则1 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出641.63 kJ的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol可知N2H4(l)2H2O2(l)
15、=N2(g)4H2O(l)H(641.63444) kJ/mol.(3)生成物为N2、H2O，对环境无污染答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJ/mol(2)408.8(3)对环境无污染19.解析：(1)由图可以看出，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3放出的热量为306 kJ/mol，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol.(2)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3399 kJ/mol.答案：(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g)
16、H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol20.解析：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，1 mol CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量为32 g725.76 kJ。(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，生成2 mol NO2吸收的热量为92 gkJ67.8 kJ。(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)，反应中转移20 e，因此转移20NA个电子放出的热量为20NA2 600 kJ。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol121.(1) Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果(3) 56.8 kJmol1 偏大氢氧化钠固体溶于水放热（4）ABDF