1、江苏省田家炳中学2019-2020学年度第一学期高二化学第一次学情调研考试试题卷 命题人： 审题人： 2019.10一、单项选择题（每题3分，共30分）1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物 物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL1C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表
2、示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。以下化学反应速率的表示中，生成氨的速率最快的是（ ）A.v(H2)=0.1 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(NH3)=0.15 molL-1S-1 D.v(H2)=0.3 molL-1min-14把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与
3、盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL15可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：A(s)3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是()A密闭容器内物质的总质量不再改变B密闭容器内气体的压强
4、不再改变C密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D密闭容器内混合气体的质量不再改变7在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mol C DC和D的浓度比不变8在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()HOHKH2OA B C D9在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大
5、、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量C B扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强 D体积不变，充入惰性气体10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，每题4分，共20分）11已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，
6、在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol1 D. H2O2分解产生O2的速率快慢主要取决于12在一恒容密闭容器中，反应：A(g)B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()AA的浓度一定比原平衡大 BA的转化率增大CC的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 DB的转化率一定增大13在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0
7、.5molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3molL1。下列有关判断正确的是()Axyz B平衡向正反应方向移动CC的体积分数降低 DB的浓度增大14在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3BC(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是()AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体15在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下
8、表所示： 容器体积/L c(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、填空题16（14分）一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。(1)反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(3)平衡时容器内
9、气体的总物质的量为_ mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21217（8分）如图所示，表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“C BA、B两点N2O4的转化率：ABCA、C两点气体的颜色：A深，C浅 D由A点到B点，可以用加热的方法19（12分）根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) I(aq
10、)，下列说法不正确的是_(填字母，下同)。a上述体系中加入苯，平衡不移动b可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d加入AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。下列分析正确的是_。a平衡后，加入N2，该反应的H增大b平衡后，加入催化剂，该反应的H不变c平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高欲提高H2的转化率，下列措施可行的是_。a缩小容器体积 b向容器中按原比例再充入N2和H2c向容器中再充入惰性气体 d改变反应的催化剂 e液化NH3并分离