1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章第二节第1课时价层电子对互斥理论课时跟踪训练一、选择题1有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A价层电子对就是键电子对B孤电子对数可以直接由分子式来确定C分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D孤电子对数等于键数解析：选C价层电子对数是键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其需要由中心原子价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数来计算得出，A、B、D项错误。2硒(Se)是第A族元素，则SeS3的分子立体构型是()A正四面体形BV形C三角锥形D平面三角形解析：选DSeS3中的Se原子呈6价，Se原子的
2、价层电子对全部用于形成共价键，Se周围有3个硫原子，故其分子立体构型为平面三角形，D项正确。3下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()AH2OBBeCl2CCH4DPCl3解析：选D中心原子上的孤电子对数(axb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。4用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形解析：选D在H2S中，其中心原子S与H成键后，还有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，其中心原子B上无孤电
3、子对，因此BF3为平面三角形。5下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()ASOBClOCNODClO解析：选BSO中的价层电子对数为4，且含一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体结构，而SO立体构型为三角锥形，A错误；ClO中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B正确；NO的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C错误；ClO的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D错误。6下列说法中正确的是()ANO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10
4、928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：选DNCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键的孤电子对，由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。7已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与
5、成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系解析：选A电子对间排斥力的大小顺序为孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，恰好可以解释上述分子的键角大小关系。8以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为10928的是()CH4SiCl4CH3ClP4SOABCD解析：选D在CH4和SiCl4中，中心原子价层电子对数均为4，且没有孤电子对，4个氢原子和4个氯原子在空间呈正四面体形排列，且键角为10928；CH3C
6、l可看成CH4中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故CH3Cl的立体构型不是正四面体形；P4是正四面体结构，但键角为60；SO中，S原子价层电子对数为4，没有孤电子对，SO为正四面体形，键角为10928。9H2O2的结构式为HOOH，下列有关H2O2的说法正确的是()A是直线形分子B是三角锥形分子C氧原子有1对孤电子对D氧原子的价层电子对数为4解析：选DH2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，C项错误，D项正确；以氧为中心的三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结
7、构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B项错误。10下列各组分子的立体构型名称相同的是()ASnCl2、BeCl2BBF3、NH3CCCl4、SiF4DCS2、OF2解析：选C先确定分子的价层电子对数、孤电子对数后再确定分子的立体构型。键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型名称SnCl22(421)13V形BeCl22(221)02直线形BF33(331)03平面三角形NH33(531)14三角锥形CCl44(441)04正四面体形SiF44(441)04正四面体形CS22(422)02直线形OF22(621)24V形11用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构
8、型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：选CSO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误； BF3键角为120，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120，C正确； PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构
9、，D错误。12短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3解析：选BA项，若为PCl3，则分子为三角锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若分子为SO3，则为平面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH3，也可能为NF3等，错误。二、非选择题13有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH，BF3，SO
10、2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为V形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。解析：题述物质中中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型AB20CS2直线形AB3CH2O、BF3平面三角形AB4NH正四面体形AB21SO2V形AB3PCl3、H3O三角锥形AB22H2SV形答案：14(1)利用VSEPR理论推断分子或离子的立体构型。ClO_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两
11、种粒子的球棍模型，写出相应的化学式。_；_。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_；三角锥形分子_；四面体形分子_。解析：(1)ClO是AB3型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形。AlBr3是AB3型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。(2)AB3型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。(3)由第二周期非金属元素构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。答案：(1)三角锥形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF
12、415D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的立体构型为_。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。解析：周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体形的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，由此推
13、知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)(3)直线形(4)共价键(5)Mg3N2Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O16价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。(1)请填写下表：nm2VSEPR理想模型名称正四面
14、体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_。(3)用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子PbCl2PF3Cl2ClO立体构型名称解析：(1)当nm4时VSEPR模型为正四面体形，其键角是10928，当nm2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180。(2)CO2分子中，nm2，故为直线形。(3)PbCl2中中心原子Pb的孤电子对数是(421)1，所以是V形结构；PF3Cl2分子中价层电子对数505，所以PF3Cl2的立体构型为三角双锥形；ClO中价层电子对数471(42)4，且不含孤电子对，为正四面体形结构。答案：(1)nm24VSEPR理想模型名称直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928(2)CO2属AX2E0型分子，nm2，故为直线形(3)分子或离子PbCl2PF3Cl2ClO立体构型名称V形三角双锥形正四面体形高考资源网版权所有，侵权必究！