1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京汇文实验中学 2020-2021 学年第一学期期中考试高一化学2020年11月 班级：_ 姓名：_ 成绩：_本试卷共8页，100分。考试时长100分钟。考生务必将试题答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 Cs 134 第一部分本部分共24题，每题2分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字 D. 铁的冶炼【答案】C【解析】【详解】A火药使用涉及反应为2KNO3+S+
2、3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，故A不选；B粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。2. 中国科学家屠呦呦因青嵩素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青嵩素（C15H22O5）是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。青嵩素属于A. 单质B. 碱C. 有机物D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】青蒿素化学式为C15H22O5，该物质中含有C、H、O三种元素，属于有机化合物，故答案为C。3. 下列元素属于
3、1号至18号元素的是A. 钙B. 碘C. FeD. P【答案】D【解析】【详解】A钙元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，为20号元素，故A不符合题意；B碘元素在元素周期表中位于第五周期第VIIA族，53号元素，故B不符合题意；CFe元素在元素周期表中第四周期第VIII族，为26号元素，故C不符合题意；DP元素在元素周期表中第三周期第VA族，为15号元素，故D符合题意；答案选D。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A 稀盐酸B. 澄清石灰水C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体物质，稀盐酸、澄清石灰水、
4、氯化钠溶液都属于溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能够产生丁达尔效应，故答案为D。5. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2B. 熔融 KNO3C. 稀硫酸D. Cu【答案】B【解析】【详解】ACO2在熔融状态下不导电，其水溶液虽然导电，是因为CO2与H2O反应生成弱电解质H2CO3，其本身不发生电离，所以不是电解质，故A不符合题意；B熔融KNO3可以导电，是电解质，故B符合题意；C稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；DCu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；综上所述答案为B。6. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A. CuSO
5、4属于酸B. 水属于氧化物C. 液氧属于纯净物D. NaHCO3属于盐【答案】A【解析】【详解】ACuSO4由Cu2+和组成，属于盐类，故A项不正确；B水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故B项正确；C液氧是氧气以液态形式存在的单质，属于纯净物，故C项正确；DNaHCO3由Na+和组成，属于盐类，故D项正确；综上所述，叙述不正确的是A项，故答案为A。7. 下列物质中，只含有共价键的是A. KOHB. Na2SC. HClD. MgO【答案】C【解析】【详解】AKOH 是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A不符合题意；BNa2S 是离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；CHCl是共价化
6、合物，只含有共价键，故C符合题意；DMgO是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；答案选C。8. 下列各组物质中，能发生离子反应的是A. NaCl溶液与硝酸B. Na2SO4溶液与盐酸C. Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液D. KOH溶液与CuCl2溶液【答案】D【解析】【详解】ANaCl溶液与硝酸相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故A不符合题意；BNa2SO4溶液与盐酸相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故B不符合题意；CBa(NO3)2溶液与NaOH溶液相
7、互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故C不符合题意；DKOH溶液与CuCl2溶液相互混合生成氢氧化铜沉淀，有离子反应发生，故D符合题意；综上所述答案为D。9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2+H2B. 氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+ 2H+=H2O + CO2D. 氧化镁和硫酸反应：O2-+2H+=H2O【答案】B【解析】【详解】A铜与稀硫酸不反应，故A项错误；B氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和氯化钡，二者
8、反应离子方程式为Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3，故B项正确；C碳酸钙属于难溶物，其与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C项错误；D氧化镁属于金属氧化物，其与硫酸反应生成硫酸镁、水，反应离子方程式为MgO+2H+=Mg2+H2O，故D项错误；综上所述，反应的离子方程式书写正确的是B项，故答案为B。10. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是A. 彩烟是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D. 拉烟原理与丁达尔
9、效应的原理相同【答案】C【解析】【详解】A彩烟中含有彩色物质和N2等物质，属于混合物，故A项说法错误；B蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，故B项说法错误；C雾分散在空气中，形成分散体系，故C项说法正确；D拉烟原理中有化学变化，而丁达尔效应物理现象，二者原理不同，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、OH-、Ba2+、Cl-B. Fe3+、Mg2+、OH-C. Cu2+、Cl-、Ag+D. Ca2+、H+、Cl-、【答案】A【解析】【详解】A四种离子相互之间不反应可以大量共存，故A符合题意；B镁离子、铁
10、离子与氢氧根会生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C氯离子和银离子会生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；D氢离子、钙离子与碳酸根不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为A。12. 在离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（ ）A. FeSO4B. FeCl3C. Fe2O3D. Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。【详解】A. FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；B. FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；C. Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶
11、液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；D. Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；答案选B。13. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是A. 2H：两个氢元素B. NO2：一个氧分子含有两个氧原子C. 2HCl：两个氯化氢分子D. Mg2+：镁的化合价为+2价【答案】C【解析】【详解】A元素只有种类，无个数，元素符号前面加上数字只能表示几个这样的原子，2H表示2个氢原子，故A项错误；B元素符号右下角的数字表示一个分子中相应原子的个数，NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B项错误；C化学式前面的数字表示分子
12、的数目（由分子构成的物质），2HCl表示2个氯化氢分子，故C项正确；D元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故D项错误；综上所述，正确的是C项，故答案为C。14. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、H+B. 酸性溶液中：Fe3+、Cl-、C. 碱性溶液中：Ba2+、Cl-D. 在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、【答案】B【解析】【详解】A三种离子均无色且能大量共存，A不符合题意；B与H+不能大量共存：，另外Fe3+与会发生彻底双水解也不能大量共存： ，B符合题意；C 相
13、互间不反应，能大量共存，C不符合题意；DFe2+、水解都呈酸性，四种离子相互间不反应，能大量共存，D不符合题意。故答案选B。15. 据报道，日本公开表示其已经决定将福岛核电站罐存的核废水倒入太平洋。值得注意的是，核废水当中含有大量和铯137Cs等超放射性有害物质，下列关于铯137Cs的叙述正确的是A. 与铯134Cs互为同位素B. 核外电子数为82C. 中子数为55D. 质量数为192【答案】A【解析】【详解】A137Cs与134C都是铯元素，二者的中子数不同，二者互为同位素，故A项叙述正确；B铯元素是55号元素，因此137Cs核外电子数为55，故B项叙述错误；C铯元素是55号元素，因此137
14、Cs中质子数为55，其中中子数为137-55=82，故C项叙述错误；D137Cs中质子数为137，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是A项，故答案为A。16. 某微观粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是A. 属于非金属元素的原子B. 核电荷数为18C. 核外电子数为18D. 在化学反应中易得电子【答案】D【解析】【详解】某微观粒子的结构示意图，由结构示意图可知，该微粒中核电荷数为17，核外电子数为2+8+8=18，因此该微粒为阴离子，该微粒所对应原子的最外层电子为7，属于非金属元素，在化学反应中易得到电子形成稳定结构，故答案为D。17. 已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物
15、质中一定含有Cl-的是（ ）A. HCl气体B. 液态CCl4C. KClO3溶液D. KCl溶液【答案】D【解析】【分析】共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。【详解】AHCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意；BCCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意；CKClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意；DKCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。答案为：D。18. 在MgO、N
16、a2O、CaO、SO2；C、Al、S、P；ZnCl2、CaCO3、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是A. SO2、Al、HNO3B. SO2、P、NaNO3C. CaO、S、CaCO3D. Na2O、Al、ZnCl2【答案】A【解析】【详解】中只有SO2是非金属氧化物，其他为金属氧化物,中只有Al是金属，其余是非金属，中HNO3是酸，其他为盐类；故答案为A。19. 下列电离方程式书写不正确的是A. Ca(NO3)2=Ca2+2B. NaHCO3=Na+H+C. AgCl=Ag+Cl-D. H2SO4=2H+【答案】B【解析】【详解】ACa
17、(NO3)2由Ca2+和组成盐，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2，故A项正确；BNaHCO3由Na+和组成的盐，其电离方程式为NaHCO3=Na+，故B项错误；CAgCl由Ag+和Cl-组成的盐，其电离方程式为AgCl=Ag+Cl-，故C项正确；DH2SO4属于二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H+，故D项正确；综上所述，电离方程式书写不正确的是B项，故答案为B。20. 下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳为共价化合物，电子式为，故A错误；B氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C硫化氢是共价化合物，电子式为，故C正确；D氮
18、气的电子式为：，故D错误；答案选C。21. 下列关于化学键的说法中，不正确的是A. 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B. 氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏C. 化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D. 非极性键属于一种化学键【答案】B【解析】【详解】A化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，故A正确；B氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和Cl原子形成的共价键断裂，故B错误；C化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故C正确；D非极性键是同种元素之间形成的共价键，属于化学
19、键，故D正确；综上所述答案为B。22. 某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质B. NaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离C. NaCl固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子D. NaCl溶液中含有大量自由移动的Na+和Cl-【答案】D【解析】【详解】ANaCl固体不导电，其原因是NaCl中不含可自由移动的离子，NaCl在水中能够发生电离使溶液能够导电，因此NaCl是电解质，故A项结论错误；B图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，
20、但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，故B项结论错误；C物质之所以能够导电是因为存在自由移动的离子，图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的离子；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，但NaCl属于盐类，在熔融状态下也能发生电离，故C项结论错误；D图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，NaCl属于盐类，在水中电离出大量自由移动的Na+和Cl-，故D项结论正确；综上所述，结论正确的是D项，故答案为D。23. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+ OH- = H2O表示的是A. Cu(
21、OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】A【解析】【详解】A反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O中Cu(OH)2是沉淀，离子反应中不能拆写，则不能用离子方程式 H+ OH- = H2O表示，故A符合题意；B反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H+ OH- = H2O表示，故B不符合题意；C反
22、应NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH、HCl、NaCl均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H+ OH- = H2O表示，故C不符合题意；D反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中KOH、H2SO4、K2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H+ OH- = H2O表示，故D不符合题意；答案选A。24. 依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，设计物质之间的转化途径。下图是含有铁元素的化合物之间的转化关系图示（以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标），Y物质的化学式为A. FeOB. Fe(OH)2
23、C. Fe3O4D. FeSO4【答案】B【解析】【详解】根据含有铁元素的化合物之间的转化关系图示可知Y中Fe元素的化合价为+2价，且属于碱类，则应为Fe(OH)2，故答案为B。第二部分 非选择题本部分共5题，共52分。 25. 判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。 (1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe2+6H+=2Fe3+H2 _，_。(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3OH-=Fe(OH)3_，_。(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O_，_。(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2+=BaSO4_，_。(5)氯化镁溶液与氢氧化
24、钠溶液反应：Mg2+2OH-= Mg(OH)2_，_。(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2+=CaCO3_，_。【答案】 (1). 错 (2). Fe+2H+=Fe2+H2 (3). 错 (4). Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (5). 对 (6). 无需修改 (7). 错 (8). BaCO3+2H+=BaSO4+CO2+H2O (9). 对 (10). 无需修改 (11). 对 (12). 无需修改【解析】【详解】(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；(2)向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液并加热时反应生成氢氧化铁胶体，反应
25、离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；(3)氧化钙属于碱性氧化物，其与盐酸反应生成氯化钙和水，反应离子方程式为CaO+2H+=Ca2+H2O；(4)BaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，BaCO3属于难溶盐，二者反应离子方程式为BaCO3+2H+=BaSO4+CO2+H2O； (5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化镁属于难溶物，该反应离子方程式为Mg2+2OH-= Mg(OH)2；(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合反应生成硝酸钾和难溶物碳酸钙，反应离子方程式为Ca2+=CaCO3。26. 阅读短文，回答问题。 化学是自然科学的重要组成部分
26、，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催 化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事 等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 (1)从微观层次认识物质是化学的特征之
27、一_。(2)牛奶发酵为酸奶的过程发生了物理变化_。(3)通过对分子层面的操纵可研发新药_。(4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域_。【答案】 (1). 对 (2). 错 (3). 对 (4). 对【解析】【详解】(1)从短文可知，化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；(2)牛奶发酵为酸奶的过程是发酵工艺，是原始的食品化学工艺，有新物质生成，发生了化学变化，说法错误；(3)从短文可知，通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；(4)从短文可知，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域
28、得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。27. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_ ， 可用来浇灌农田。【答案】 (1). OH- (2). Cl- (3). K+ (4). 铁粉 (
29、5). Ag (6). Ag+、Fe3+、Cl-、OH- (7). KNO3【解析】【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+；(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-
30、、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。28. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素至的位置回答下列问题。族周期AAAAAAA0 1 2 3 (1)元素的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_。(2)元素的原子结构示意图是_。(3)由元素组成的_（填化学式）和_（填化学式）互为同素异形体。(4)仅由元素、组成的化合物甲，化合物甲的电子式为_ ，该化合物分子中含有_（填“极性”或“非极性”）共价键。(5)仅由元素、组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_，该化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物。【答案】 (1). (2). (3). O2 (4). O3 (5). (6). 极
31、性 (7). (8). 离子【解析】【分析】由元素周期表结构可知，为H，为C，为O，为F，为Na，为S，为Cl，然后结合原子结构和元素性质进行解答。【详解】(1)元素为C，其原子的质子数为6，C的一种原子中，含有8个中子，则质量数为14，该原子的符号是；(2)元素为S，S原子中核电荷数为16，核外电子数为16，电子层数为3，因此S原子结构示意图是；(3)元素为O，O原子组成的O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；(4)元素、分别为H、F，H元素与F元素组成的化合物为HF，电子式为；HF中含有H-F极性共价键；(5)元素、分别为Na、Cl，Na原子与Cl原子通过电子得失生成离
32、子化合物NaCl，其形成过程为。29. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。(1)Ba(OH)2的电离方程式为_。 (2)AB段发生的反应的离子方程式为_。 (3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、_。 (4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_。 A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. KOH与HNO3【答案】 (1). Ba(OH)2=Ba2+2OH-； (2). H+OH-=H2O (3). Ba
33、2+、Cl- (4). BC【解析】【详解】(1)氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-；(2)AB段溶液的导电能力不断下降，说明溶液中的离子浓度不断减小，应为Ba(OH)2与HCl的反应，离子方程式为H+OH-=H2O；(3)AB段氢离子和氢氧根不断结合生成水，到B点恰好完全反应，所以溶液中大量存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H+OH-=H2O；ABa(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；BNaOH和H2SO4反应的实质是：H+OH-=H2O；CKOH与HNO3反应的实质是：H+OH-=H2O；综上所述B、C符合题意。- 16 - 版权所有高考资源网