1、【KS5U解析】2015届山东省邹城市第一中学高三10月月考化学试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：ANa2O2是过氧化物；MgO属于碱性氧化物；而Al2O3是两性氧化物，错误；B纯碱是盐，烧碱、熟石灰
2、属于碱，错误；C酸、碱、盐之间发生的反应可能属于复分解反应，也可能是氧化还原反应，错误；D.胶体是分散系，分析说属于混合物，它们由包含关系，正确。考点：考查物质或反应的分类的知识。2下列说法正确的是A酸式盐的水溶液一定显酸性 B酸性氧化物一定是非金属氧化物C丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 DHClO是弱酸，但NaClO是强电解质【答案】D【解析】试题分析：A酸式盐的水溶液可能显酸性，也可能显碱性，错误；B酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，错误；C分散质颗粒的大小是溶液和胶体的本质区别，错误；DHClO是弱酸，但NaClO是强碱弱酸盐，是强电解质，正确。考点：考查物质的分类及应
3、用的知识。3设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1molL1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA B23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA C7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NAD标准状况下，22.4L水中分子个数为NA【答案】B【解析】试题分析：A.只知道溶液的浓度而无溶液的体积，所以不能确定微粒数目的多少，错误；BNa是+1价的金属，23 g 金属钠的物质的量是1mol,所以在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA，正确；C7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，其中含有阴、阳离子
4、数目均为0.1NA、0.2 NA，错误；D在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A B C D【答案】B【解析】试题分析：在配制溶液的过程中溶质的物质的量不变。要配1 mol/L的稀盐酸 100 mL,则需要使用100ml的容量瓶；n(HCl)=0.1L1mol/L=0.1mol; 36.5的浓盐酸的物质的量浓度是C=，12
5、mol/LV=0.1mol,所以V=0.0083L=8.3ml，所以还要使用10 mL量筒，把盐酸在50 mL 烧杯中溶解，配成溶液，用玻璃棒引流到100ml的容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤溶液也转移到容量瓶中，加水定容，当溶液液面离刻度线12cm时用胶头滴管滴加水刻度线，最后摇匀，得到溶液。所以配制过程需用到哪些仪器是，乙醇选项是B。考点：考查物质的量浓度的溶液配制使用的仪器的知识。5下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
6、反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+【答案】B【解析】试题分析：A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸，会发生氧化还原反应，方程式是：3SO32-2H+2NO3-=3SO42-2NO+H2O,错误；B碘水中通入足量的SO2发生的是氧化还原反应，离子方程式I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+书写符合反应事实和离子方程式的拆写原则，正确；CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性微粒的个数比不符合事实，应该是：2H+SO42Ba2+2OH=BaSO
7、42H2O，错误；D在强碱溶液中不可能存在大量的H+，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。6下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，
8、离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符【答案】C【解析】试题分析：A.碳酸钙与醋酸反应,由于碳酸钙难溶于水，所以应该写化学式，错误；B.NaAlO2溶液中通入过量CO2，会产生HCO3-，不是产生CO32-；错误；C.NaHCO3水解,会产生H2CO3但是盐水解的程度是微弱的，所以水解的的方程式是用可逆号，不是等号，写的是电离方程式，应该是HCO3-+H2O H2CO3+OH-，正确；D.由于微粒的还原性：Fe2+Br-，所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应，Br-只有一半发生反应，离子方程式是：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，正确。考点：考查离子方
9、程式的正误及所作的评价的的正误判断的知识。7某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl【答案】B【解析】试题分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。，A.在碱性溶液中NH4+、OH-会发生离子反应而不能大量共存，在酸性溶液中可以大量共存，所以选项A错误；无论是酸性还是碱性溶液中，HCO3都会发生反应而不能大量共存，选项B正确；C在酸性溶液中H+、SO32-、AlO2-会发生反应而不能大量共存，在碱性溶液
10、中它们不能发生反应，可以大量共存，错误；D在碱性溶液中， Mg2、OH会发生反应而不能大量共存，在酸性溶液中它们可以大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。8某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D
11、为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象【答案】C【解析】试题分析：AAlCl3与K2CO3发生水解反应而相互促进，因此二者不能共存；所以选项A错误； B阳离子Na+、K+可以通过焰色反应确定；所以选项B错误；C检验硫酸根离子可以先加入硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再使用钡离子，若产生产生白色沉淀，就证明含有SO42-,正确； D若加入CaCl2溶液时，CO32会形成CaCO3沉淀，SO42-也会形成CaSO4沉淀所以无法确定是否一定存在CO32-，错误。考点：考查溶液中的离子的检验，和离子共存的知识。9下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可
12、用同一个离子方程式表示的是氯气与铁粉反应 碳酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 偏铝酸钠溶液与盐酸 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D【答案】B【解析】试题分析：氯气与铁粉反应无论相对量的多少都产生FeCl3,正确；碳酸钠溶液与盐酸反应，若元素少量，产生碳酸氢钠和NaCl；若盐酸足量，会产生NaCl、水、CO2，错误；硫酸铝溶液与氨水发生反应产生氢氧化铝和硫酸铵，与相对量的多少无关，正确；偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应，产生氢氧化铝沉淀和NaCl和水，若盐酸过量，则会形成氯化铝和氯化钠和水，二者相对量的多少不同，反应不同，错误；碘化亚铁溶液与少量氯水反应，只有I-被氧化，若氯
13、水过量，则Fe2+也会被氧化，所以二者相对量的多少不同，反应不同，错误；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水都是产生碳酸钙和水，与相对量的多少无关，正确。考点：考查二者相对量对反应方程式的影响的知识。10已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【答案】
14、D【解析】试题分析：A根据化合物中正负化合价的代数和是0的原则可知L在化合物KCrO2中Cr元素为+3价，正确；B在实验Cr2O3与酸反应产生盐和水，也能够与强碱溶液发生反应产生盐和水，所以Cr2O3是两性氧化物，正确；C氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以在实验中可以证明氧化性：Cr2O72I2，正确；D实验证明H2O2有氧化性，错误。考点：考查化学事实与反应原理的关系的知识。11现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1
15、D7 mo1【答案】A【解析】试题分析：n(FeO)= 144g72g/mol=2mol,n(Cu2S): n(FeO)=1:2,在氧化还原反应中电子转移数目相等，2mol的FeO会失去电子2mol,则1mol的Cu2S发生反应后会失去电子21+18=10mol;则在反应过程中电子转移的总物质的量是12mol,在HNO3中N的化合价是+5，反应后产生NO的化合价是+2价，每1mol会得到3mol的电子，所以产生NO的物质的量是12mol3=4mol，因此选项是A。考点：考查守恒法在氧化还原反应计算中的应用的知识。12对于4时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的
16、溶液，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为22.5LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】C【解析】试题分析：在4时水的密度是1g/ml，100mL水的质量是100g,n(HCl)=22.4L22.4L/mol=1mol，m(HCl)=36. 5g,所以溶液中溶质的质量分数是：=m(溶质)m(溶液)= 36.5g(36.5g+100g)100%=26.7%。选项D错误；应用溶液的密度不知道，所以无法计算溶液的物质的量浓度，选项A错误；选项C错误；而溶液是体积不是溶质与溶剂的体积和，所以选项B错误；
17、考点：考查溶液的浓度的计算的方法的知识。13已知： 向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向KBr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是 A上述实验中，共有两个氧化还原反应 B上述实验证明还原性：Fe2+Br-Cl- Mn2+ C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】B【解析】试题分析： 向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2，发生的是氧化还原反应；向KBr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；发生了置换反应，产
18、生Br2，还是氧化还原反应；取实验生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。则Br2将FeCl2氧化为FeCl3，FeCl3与KSCN发生络合反应产生Fe(SCN)3，该反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。A上述实验中，共有三个氧化还原反应，错误； B根据氧化性：还原性大于还原产物，在上述反应中物质的还原性： Fe2+Br-Cl- Mn2+，正确；C实验生成的气体Cl2氧化性强能够把KI氧化为I2，所以可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误； D实验证明Fe2+有还原性，而不能证明其氧化性，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。14向l mL 0.5molL
19、1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+【答案】D【解析】试题分析：若溶液中存在Al3+，则加入氨水就会形成Al(OH)3白色沉淀，现在向AlCl3与饱和NaF溶液中加入氨水没有生成白色沉淀，说明在溶液中已经没有Al3+存在，是Al3+与F结合生成新物质，导致溶液中溶液中几乎没有Al3+存在，
20、因此选项是D。考点：考查物质微粒之间的作用力的知识。 15下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A B C D【答案】D【解析】试题分析：钠钾合金通常状况下呈液态，能够导电，因此可做原子反应堆的导热剂，正确；钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的
21、钠可保存在密度比Na小的有机溶剂煤油中，错误；钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，但是在空气中不能自燃，错误；由于钠非常活泼，若把Na放在盐溶液中，则首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；过氧化钠能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，而氧化钠没有这个作用，错误；Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟某些碱溶液反应，错误。因此正确的是，选项是D。考点：考查物质的保存、性质及应用的知识。16由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D【答案】A【解析】
22、试题分析：由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤，将海水引入池中，向其中加熟石灰，会发生反应形成Mg(OH)2沉淀,将沉淀过滤出来，洗涤干净，再加盐酸溶解沉淀，得到MgCl2溶液，再把溶液浓缩、结晶，得到氯化镁晶体，将晶体在HCl的氛围内加热蒸发，就得到无水MgCl2，因此操作顺序代号是，故选项是A。考点：考查由海水制备无水氯化镁的组成步骤的顺序的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固
23、体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器 序号ABCDEF（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：当加入35.0mL盐酸溶液时，产
24、生标准状况下二氧化碳的体积为_mL；计算所取氢氧化钠溶液的体积V=_mL。（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸_ mL才能使生成的沉淀完全溶解。【答案】（1）2.0 （2）A、B、E ；（3） （4）224 450 （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 80【解析】试题分析：（1）若实验中大约要使用475mL0.10mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格与之最相近的是500ml的容量瓶，所以应该配制500ml的溶液，则至少需要称量NaOH固体的质量是m(NaO
25、H)= nM=CVM =0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g；（2）称量NaOH固体所需要的仪器有天平、烧杯、药匙，因此代号是A、B、E；（3）由于称量物品的原则是左物右码，所以称量时，左盘高，右盘低，说明药品的质量不足2.0g, 所以会使所配溶液浓度偏低，正确；固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中，由于物质有热胀冷缩现象，所以当恢复至室温时，溶液的体积小于500ml,是溶液的浓度偏大，错误；溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，则溶质的质量偏少，使所配溶液浓度偏低，正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不会产生影响，错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积就偏大，使溶
26、液的浓度偏低，错误；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制，则由于溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，正确。故选项是；（4）在AB段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，由于在HCl的体积是35ml时反应完成一半，所以产生的气体的体积是V（CO2）=nVm=1mol/L0.01L22.4L/mol =0.224 L=224ml; 当气体达到最大值时溶液是NaCl溶液，根据原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 1mol/L0.045L=0.045mol,所以V（NaOH）=nC=0.045mol0.10mol/L=0.45
27、L=450ml；（5）Al与NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2；逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸，首先发生反应：NaAlO2+ H2O+HCl=NaCl+ Al(OH)3，然后发生反应：Al(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O,所以当沉淀完全溶解时总方程式是NaAlO2+ 4HCl=NaCl+ AlCl3 +2H2O，根据元素守恒可知n(NaAlO2)=n(NaOH)= 0.10mol/L0.2 L=0.02mol，则n(HCl)=0.02mol4=0.08mol,所以V（HCl）=0.08mol1.0 mol/L=
28、0.08L=80ml。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、混合溶液中成分含量的测定、离子方程式的书写及有关计算。18(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区
29、分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_ 。（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3【答案】（1） D （2） B （3） NO2+ Cl2 + H2O=NO3+2Cl+ 2 H （4）C【解析】试题分析：（1）A亚
30、硝酸盐有氧化性在与维生素C发生反应时被还原，正确；B维生素C在反应中被亚硝酸盐氧化，因此维生素C是还原剂，正确；C亚硝酸盐(如NaNO2)会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，若服用维生素C可解毒，说明维生素C可以将Fe3还原为Fe2，正确；D亚硝酸盐导致血红蛋白中的Fe2化合价升高，转化为Fe3则亚硝酸盐得到电子，被还原，是氧化剂，错误；（2） ANaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，而NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液水解显碱性，因此测定这两种溶液的pH，可以区分NaNO2和NaCl，错误； B由于甲基橙的变色范围是3.14.4，所以中性溶液和碱性溶液时都显黄色，故分别在两种溶液中滴加甲基
31、橙不能鉴别二者；正确； C在酸性条件下加入KI淀粉溶液，NaNO2会把KI氧化为I2，而使溶液变为蓝色，而NaCl溶液无任何变化，可以鉴别二者，错误； D向两种溶液中加入AgNO3都产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液AgCl沉淀不溶解，而AgNO2能够溶解，因此可以鉴别二者，错误。（3）根据题意，新制的氯水与NaNO2溶液反应的离子方程式是：NO2+ Cl2 + H2O=NO3+2Cl+ 2 H；（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，则加入的物质应该有氧化性，而且在氧化的过程中不会引入杂质离子，只有H2O2符合溶液，因此选项是C。 考点：考
32、查氧化还原反应的有关知识。19（10分）某澄清溶液，可能含有NH4、Mg2+、Al3+、Na、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。（2）步骤反应的离子方程式是_ （3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是
33、 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）_.【答案】（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- （3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O（4） Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。【解析】试题分析：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明含有大量的H+, H+与OH会发生反应而不能大量共存，所以无OH；另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色，证明含有I-，I-与NO3在酸性环境会发生氧化还原
34、反应而不能大量共存，因此不含有NO3；向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，由于加入了氯水，所以不能确定原溶液是否含有Cl；另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生则证明含有NH4、Mg2+、Al3+。（1）终上所述，在原溶液中一定有大量的I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+；（2）在步骤中发生的Cl2与KI发生置换反应产生I2和KCl，反应的离子方程式是2I- + Cl2 = I2 +2Cl-;（3）在步骤中加入NaOH产生的沉淀由Mg(OH)2和Al(OH)3,其中Al(O
35、H)3是两性物质，能够被过量的NaOH溶解。沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（4）根据实验可以确定的阳离子是NH4、Mg2+、Al3+；还不能确定的阳离子是Na；要检验其存在，可以做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含Na+ 。考点：考查离子的鉴定与检验、离子共存、离子方程式的书写的知识。20（9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。（2）由
36、滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是_。写出A经途径生成D的离子方程式 。（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保） 。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 【答案】（1）漏斗、玻璃棒（1分）；（2）途径（1分）AlO2-+ CO2 +H2O = Al(OH)3+ HCO3-（2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分） （4）2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O （或2Cu+O2+2H2SO42
37、CuSO4+2H2O ）2分 （5）后者的方案不合理（1分） ；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长（1分）【解析】试题分析：（1）过滤操作需要的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，及玻璃仪器漏斗、玻璃棒；（2）向含有Al、Fe、Cu的合金中加入足量的NaOH溶液，Al发生反应变为NaAlO2溶液，而Fe、Cu不能发生反应，过滤留在滤渣中，而在滤液中含有NaAlO2溶液及过量的NaOH溶液。由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，若使用途径I则在制取的溶液中还会混有NaCl，使物质纯度不够；若使用途径首先得到Al(OH)3沉淀，将沉淀过滤、洗涤，再加入
38、适量的HCl溶解，就可以得到纯净的AlCl3溶液，因此合理的是途径；A经途径生成D的离子方程式是AlO2-+ CO2 +H2O = Al(OH)3+ HCO3-；（3）将滤渣用足量的稀硫酸溶解，会得到FeSO4溶液，而Cu不能溶解，过滤，再向滤液中加入足量的Fe粉，除去过量的硫酸，再过滤。将溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤，就得到了绿矾。（4）滤渣F的成分是Cu,用滤渣F制备CuSO4节约，环保的方法是：将滤渣洗涤、灼烧，然后用稀硫酸溶解就得到了硫酸铜溶液，反应的化学方程式是2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设
39、计方案，向含有Al、Fe、Cu的合金中加入足量的HCl溶液,Al、Fe发生反应产生AlCl3、FeCl2溶液，Cu不能发生反应，由Cu制取CuSO4与方案I相同，向含有HCl、AlCl3、FeCl2溶液中首先加入过量的NaOH，会形成沉淀Fe(OH)3，将沉淀过滤出来，洗涤干净，用适量的硫酸溶解，得到Fe2(SO4)3溶液，在向该溶液中加入适量的还原Fe，发生反应产生FeSO4，再将溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤，就得到了绿矾。向前边的滤液中通入足量的CO2气体，产生Al(OH)3沉淀，把沉淀过滤、洗涤并用盐酸溶解，得到AlCl3溶液。因此也能制得三种物质，但是由于后者的方案不符合实验方案设
40、计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长，因此方案I比较好。后者不甚合理。考点：考查过滤操作使用的仪器的选择、实验方案的设计与评价的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）21（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：B._；C._；D._；E_；（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)EB： _，CF： _，FC： _。（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中
41、Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】（1） BNaOH CNa2CO3 DNaCl ENa2O2 （2） 2Na2O22H2O=4Na4OHO2；COH2OCO2=2HCO2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（3） C【解析】试题分析：A与氧气在点燃时产生淡黄色粉末，则A是Na；E是Na2O2，A与水产生B，则B是NaOH;NaOH溶液中
42、通入CO2会产生C：Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入过量的CO2会产生F：NaHCO3; NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3，Na2CO3与HCl发生反应产生D：NaCl。（1） A、B、C、D、E、F的化学式分别是BNaOH；CNa2CO3；DNaCl；ENa2O2；（2） EB的离子方程式是2Na2O22H2O=4Na4OHO2；CF的离子方程式是COH2OCO2=2HCO；FC的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；（3）A. 取a克混合物充分加热，只有NaHCO3会分解产生Na2CO3、CO2和水。减重的质量就是CO2和水的质量和，所以根据减轻的质量b
43、克就可以计算出NaHCO3的质量，因此就能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，错误； B. 二者都能与盐酸发生反应，最后得到的质量是NaCl.假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x、y,则可以列出方程组：106x+84y=a；2x+y=b58.5。联立求解，得到Na2CO3的质量，因而就会得到Na2CO3质量分数，错误； C. 在混合物与足量硫酸发生反应时，产生的CO2和水蒸汽都可以被碱石灰吸收，因此不能确定CO2才质量，就不能假设混合物中各自的质量，所以不能确定Na2CO3质量分数，正确；D.二者都能够与Ba(OH)2发生反应产生BaCO3沉淀；假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x、y,则可以列出方程组：106x+84y=a； x+y=b197。联立求解，可以计算得到Na2CO3的质量，因而就会得到Na2CO3质量分数，错误。考点：考查物质的推断、方程式的书写、混合物中含有的成分含量的测定方法的判断的知识。