1、2015-2016学年河北省保定三中高一（上）期中化学试卷一.单项选择题（共54分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42He的形式存在下列说法正确的是（）A核聚变是化学变化B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2气体的体积主要由什么因素决定的（）气体分子的大小 气体分子数的多少 气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABCD3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol H3O+ 所含质
2、子数为10NAB40克氖气所含分子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA4下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A蒸发皿B锥形瓶C坩埚D容量瓶5下列叙述中，正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98gB1mol氧的质量等于16gC摩尔是一个基本物理量D12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数6容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（）ABCD7做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在
3、酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8下列各组物质中分子数相同的是（）A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体9下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液10下列物质中属于纯净物的是（）A冰水混合物B纯净的盐酸C洁净的空气DCuSO4溶液11将5m
4、l物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（）A0.46mol/LB0.92mol/LC4.6mol/LD5mol/L12下列判断正确的是（）A分散系一定是混合物B胶体的分散质不能透过滤纸C任何物质在水中都有一定的溶解度D胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象13下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C氧气和臭氧是氧元素的不同核素DH2 D2 T2 互为同位素14下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1
5、 mol 氦气含有的原子数为2NAC在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3；现只有四种试剂：AgNO3；BaCl2；H2SO4；盐酸欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（）ABCD1630mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（）A0.5mol/LB0.6mol/LC1.00mol/LD2mol/L17某元素Rn核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为（）A
6、AxnBA+x+nCAx+nDA+xn18分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D都不对19使用胆矾（CuSO45H2O）配制1L 0.2molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C将32 g胆矾溶于水，然
7、后将此溶液稀释至1 LD将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L20在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A原子数B相对分子质量C质量D密度21实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）ABCD22向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶
8、解，说明原溶液中有ClC向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na+，不可能有K+D向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4+23某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl和SO42，则SO42的物质的量为（）A0.1molB0.15molC0.3molD0.5mol24为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀
9、盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（）ABCD25下列反应不属于氧化还原反应的是（）ACl2+H2O=HCl+HClOBFe+CuSO4=FeSO4+CuC2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2FeCl2=3FeCl326下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2D3NO2+H2O=2HNO3+NO27配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有
10、（）ABCD二.非选择题共46分28以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH请按下列分类标准回答问题（1）属于电解质的是 （2）属于酸的是（3）属于碱的是 （4）属于难溶的盐是（5）非电解质的是 （6）能导电的是29写出电离方程式NaHCO3H2SO4KHSO430（1）1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、（2）同温同压下的C18O气体和2H2，若体积相同时，两种气体的质量比，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比为（3）若某原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，阿伏伽
11、德罗常数为NA，则这种原子的相对原子质量可以表示为31（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为（3）将4g NaOH溶于g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为32除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内a蒸馏 b结晶法 c加适量水，过滤 d加热（或灼烧）e加适量盐酸，蒸发 f萃取分液 g 分液（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠（2）碳酸钙中有
12、氯化钠晶体（3）分离互溶的液体：乙酸（沸点118） 乙酸乙酯（沸点77.1）（4）汽油和水（5）硝酸钾固体中混有少量的食盐（6）从溴水中提取溴（7）氧化钙中含有碳酸钙33实验室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序A转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着注入 ml的中B 计算、称量、溶解：在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解C贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该E洗涤：用
13、少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也转入容量瓶中F振荡：轻轻振荡容量瓶G摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）a某同学定容时俯时容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Ec摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移f称量样品时把样品放在右盘g转移前容量瓶有少量蒸馏水2015-2016学年河北省保定三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（共54分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42H
14、e的形式存在下列说法正确的是（）A核聚变是化学变化B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性【考点】核素【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力【解答】解：A核聚变是物理变化，故A错误； B32He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C32He原子核内含有1个中子，故C错误；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误故选B2气体的体积主要由什么
15、因素决定的（）气体分子的大小 气体分子数的多少 气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABCD【考点】气体摩尔体积【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故微粒本身的大小对气体所占的体积无影响，据此分析影响气体体积的因素【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol H3O+ 所含质子数为10NAB40克氖气所含分子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L
16、SO2所含的分子数为NAD常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、H3O+中含11个质子；B、氖气为单原子分子；C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；D、氧气由氧原子构成【解答】解：A、H3O+中含11个质子，故1molH3O+中含11NA个质子，故A错误；B、氖气为单原子分子，故40g氖气的物质的量为2mol，则含2NA个分子，故B错误；C、标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故D错误故选C4下列仪
17、器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A蒸发皿B锥形瓶C坩埚D容量瓶【考点】间接加热的仪器及使用方法【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断【解答】解：蒸发皿、坩埚都可直接加热，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的仪器，不能用来加热，锥形瓶需垫上石棉网才可进行加热故选B5下列叙述中，正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98gB1mol氧的质量等于16gC摩尔是一个基本物理量D12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数【考点】摩尔质量；物质的量的单位-摩尔【分析】A摩尔质量的单位为g/mol，g为
18、质量的单位；B没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断【解答】解：A硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故A错误；B使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误；C物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；故选D6容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（）ABCD【考点】不能加热的仪
19、器及使用方法【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A7做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有
20、颜色，才可使用【考点】焰色反应【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；8
21、下列各组物质中分子数相同的是（）A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体【考点】物质的量的相关计算【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA结合物质存在的条件、状态解答该题【解答】解：A相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 L CO和2 L CO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；Bn（H2O）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol，二者的物质的量
22、相等，则分子数相同，故B正确；C水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B9下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，结合选项中溶质的浓度、物质的构成计算【解答】解：A.0.1mol
23、/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L，故A不选；B.0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L3=1.5mol/L，故B不选；C.1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为1mol/L，故C选；D.0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D不选；故选C10下列物质中属于纯净物的是（）A冰水混合物B纯净的盐酸C洁净的空气DCuSO4溶液【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一
24、种，也可以是多种【解答】解：A、冰水混合物的成分是水，属于纯净物，故A正确；B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C、洁净的空气是多种成分的混合物，故C错误；D、CuSO4溶液属于混合物，故D错误故选A11将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（）A0.46mol/LB0.92mol/LC4.6mol/LD5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后硫酸溶液的物质量浓度为c，则：5mL18.4mol/L=100mlc解得c=0.92m
25、ol/L故选：B12下列判断正确的是（）A分散系一定是混合物B胶体的分散质不能透过滤纸C任何物质在水中都有一定的溶解度D胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质【分析】A、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系；B、胶体可以通过滤纸；C、有些物质与水互溶，没有溶解度，如乙醇、硝酸等；D、胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小【解答】解：A、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系一定是混合物，故A正确；B、胶体可以通过滤纸，即胶体的分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜，故B错误；C、溶解度是一定温度下在100g
26、水中达到饱和时所能溶解的溶质的克数，而酒精、H2SO4、HNO3能与水以任意比互溶，没有溶解度，故C错误；D、胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体所特有的性质，故D错误故选A13下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C氧气和臭氧是氧元素的不同核素DH2 D2 T2 互为同位素【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，可以为金属氧化物、非金属氧化物；B和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的反应为复分解反应，为金属氧化物；C核素
27、是指具有一定质子数和一定中子数的原子；D质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；【解答】解：A、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故B正确；C氧气和臭氧是氧元素的不同单质，属于同素异形体不是核素，故C错误；DH2 D2 T2 是分子为氢气，属于同种物质，不是同位素，故D错误；故选B14下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NAC在常温常压下，71
28、 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氦气为单原子分子；C、氯气由氯原子构成；D、同温同压下，体积相同的任何单质气体的物质的量相同，但气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子等【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故B错误；C、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为2mol，故为2
29、NA个，故C正确；D、同温同压下，体积相同的任何单质气体的物质的量相同，但气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子等，故物质的量相同时，含有的原子个数不一定相同，故D错误故选C15有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3；现只有四种试剂：AgNO3；BaCl2；H2SO4；盐酸欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（）ABCD【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】根据硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，而氯化钡溶液不和氯化钠溶液以及碳酸氢钠溶液反应；但是碳酸钡
30、沉淀能溶于稀盐酸且放出二氧化碳气体而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，氯化钠不和盐酸反应，而碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答【解答】解：分别取少量试剂分别放于4支试管中，分别滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，无明显现象的是氯化钠和碳酸氢钠；然后再向出现沉淀的试管中滴加稀盐酸，溶解且放出气体的是碳酸钠，沉淀不溶解的是硫酸钠；向无明显现象的2支试管中滴加稀盐酸，出现无色气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠，所以正确选择试剂的顺序是BaCl2和盐酸故选：C1630mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（）A0.5mol/
31、LB0.6mol/LC1.00mol/LD2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl的物质的量浓度【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L0.5mol/L=0.02mol，则Cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl的物质的量浓度为=1mol/L，故选C17某元素Rn核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为（）AAxn
32、BA+x+nCAx+nDA+xn【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数质子数【解答】解：Rn离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数电荷数=An，中子数=质量数质子数=A（xn）=Ax+n，故选：A18分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据纯净物中是
33、否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D都不对【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物；依据化学反应中元素化合价变化实质是电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；元素最外层电子数多少不能作为金属非金属的分类依据；氧化物中必须含有氧，且只能是两种元素；依据分散系的分散质微粒直径分类【解答】解：依据碱性氧化物概念分析，Fe2O3、CaO都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故错误；氧化还原反应的特征是元素化合价变化，实质是电子转移，可以依据是否有电子转移把
34、反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；最外层电子数少的可能是非金属，比如氢，所以元素原子最外层电子数的多少不能作为分类的依据，故错误；氧化物中必须含有氧，且只能是两种元素，故错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故错误；故选D19使用胆矾（CuSO45H2O）配制1L 0.2molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】1L 0.2mo
35、lL1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L1L=0.2mol，需要无水硫酸铜的质量为：160g/mol0.2mol=32g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.2mol=50g，注意最终得到的溶液不等于加入水的体积，据此进行解答【解答】解：1L 0.2molL1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L1L=0.2mol，需要无水硫酸铜的质量为：160g/mol0.2mol=32g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.2mol=50g，A.32g无水硫酸铜的物质的量为0.2mol，0.2mol硫酸铜在1L水中所得溶液体积不是1L，故A错误；B.50g胆矾为0.
36、2mol，但溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，故B错误；C配制1L 0.2molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为50g，故C错误；D.50g胆矾的物质的量为0.2mol，将0.2mol胆矾溶解后再将此溶液稀释至1 L，所得溶液浓度为0.2mol/L，满足条件，故D正确；故选D20在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A原子数B相对分子质量C质量D密度【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量、相同的分子数，结合N=nNA、=、m=nM及分子构成计算【解答】解：同
37、温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等A根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B盛有H2和Cl2的混合气体的容器中两种气体的物质的量的关系不知道，所以不能求出混合气体的平均摩尔质量，则二者的摩尔质量不一定相等，故B错误；C根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D根据=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；故选：A21实验室中的药品常按物质的性质、
38、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）ABCD【考点】化学试剂的存放【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，且为挥发性酸，据此分析【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，且为挥发性酸A此位置为盐酸，为酸类物质，且盐酸也易挥发，故硝酸应该放在此位置，故A正确；B此位置为硫酸，为不挥发性酸，故硝酸不能放在此位置，故B错误；C此位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故B错误；D此位置为
39、氢氧化钠、氯化钠等钠的化合物等摆放的位置，不能摆放硝酸，故D错误；故选A22向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有ClC向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na+，不可能有K+D向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4+【考点】常见离子的检验方法【分析】A白色沉淀可能为AgCl；C白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸；C观察K的焰色
40、反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察；D若含NH4+，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，不能说明原溶液中有SO42，检验SO42，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；C白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl，故B正确；C观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；D若含NH4+，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D错误；故选B23某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4mo
41、lCl和SO42，则SO42的物质的量为（）A0.1molB0.15molC0.3molD0.5mol【考点】物质的量的相关计算【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）=n（Cl）+2n（SO42），则：0.2mol+0.25mol2=0.4mol+2n（SO42）解得：n（SO42）=0.15mol故选：B24为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加
42、入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（）ABCD【考点】粗盐提纯【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的
43、钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、C都正确故选D25下列反应不属于氧化还原反应的是（）ACl2+H2O=HCl+HClOBFe+CuSO4=FeSO4+CuC2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2FeCl2=3FeCl3【考点】氧化还原反应【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ACl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；BFe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反应，
44、置换反应一定为氧化还原反应，故B不选；C反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2中不存在化合价变化，不属于氧化还原因否，故C选；DCl2+2FeCl2=3FeCl3中存在Cl、Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C26下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2D3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化
45、剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断【解答】解：A2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，故A错误；B反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，故B错误；C反应CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，故D正确；故选D27配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚
46、，需要用到的仪器有（）ABCD【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器及
47、先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：，故选C二.非选择题共46分28以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH请按下列分类标准回答问题（1）属于电解质的是 （2）属于酸的是（3）属于碱的是 （4）属于难溶的盐是（5）非电解质的是 （6）能导电的是【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸是水溶液中电离出的
48、阳离子全部为氢离子的化合物；（3）碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；（4）根据物质的溶解性分析，水溶液中形成沉淀的盐为难溶盐；（5）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（6）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可【解答】解：（1）熔融NaCl NaHSO4 H2SO4 BaSO4 NaOH，水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为：；（2）H2SO4 水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸，故答案为：；（3）NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故答案为：；
49、（4）BaSO4 是难溶于水和酸的盐，故答案为：；（5）CO2 酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故答案为：；（6）Cu 属于金属能导电，熔融NaCl KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电，故答案为：29写出电离方程式NaHCO3H2SO4KHSO4【考点】电离方程式的书写【分析】碳酸氢钠、硫酸、硫酸氢钾都是强电解质，在溶液中都完全电离，电离方程式用等号，据此分别写出其电离方程式【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3；硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，该电离方程式为：
50、H2SO4=2H+2SO42；硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3；H2SO4=2H+2SO42；KHSO4=K+H+SO4230（1）1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、（2）同温同压下的C18O气体和2H2，若体积相同时，两种气体的质量比，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比为（3）若某原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数为NA，则这种原子的相对原子质量可以表示为【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）根据m=nM计算质量，结合原子的结构特点计算微粒
51、数目；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，如果C18O和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，根据m=nM、=计算其质量之比、密度之比，如果二者质量相等，根据V=计算其体积之比；（3）相对原子质量=或数值上与NA个R原子的质量的数值相同，以此来解答【解答】解：（1）m（NH4+）=1mol18g/mol=18g，其中含质子、中子、电子的数目分别为11 NA（或6.622 X1024）、7NA（或4.214X1024）、，故答案为：18g；11 NA（或6.622 X1024）；7NA（或4.214X1024）；10NA（或6.02 X1024）； （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，如果C18
52、O和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，C18O的摩尔质量是30g/mol、2H2的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，为30g/mol：4g/mol=15：2；根据=知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=30g/mol：4g/mol=15：2；如果二者质量相等，根据V=知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=4g/mol：30g/mol=2：15，故答案为：15：2；15：2；2：15；（3）某原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则R原子相对原子质量=，若阿伏加德罗常数的值为NA，则R的摩尔质
53、量为aNAg/mol，故其相对原子质量为aNA，故答案为：或aNA31（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为（3）将4g NaOH溶于g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据M=计算；（2）依据C=计算解答；（3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+
54、m（NaOH），溶液质量分数=100%；（4）依据n=计算解答；【解答】解：（1）n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）=78g/mol，X的相对原子质量为78223=32，故答案为：78g/mol；32（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度=11.9mol/L；故答案为：11.9mol/L；（3）4gNaOH的物质的量=0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol20=2mol，故水的质量为2mol18g/mol=36g，溶液的质量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液质量分数
55、=100%=10%，故答案为：36；10%；（4）标准状态下，672ml某气体物质的量=0.03mol，摩尔质量=28g/mol；故答案为：28g/mol32除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内a蒸馏 b结晶法 c加适量水，过滤 d加热（或灼烧）e加适量盐酸，蒸发 f萃取分液 g 分液（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠（2）碳酸钙中有氯化钠晶体（3）分离互溶的液体：乙酸（沸点118） 乙酸乙酯（沸点77.1）（4）汽油和水（5）硝酸钾固体中混有少量的食盐（6）从溴水中提取溴（7）氧化钙中含有碳酸钙【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应
56、生成NaCl；（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）汽油和水分层；（5）硝酸钾、食盐的溶解度受温度影响不同；（6）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（7）碳酸钙高温分解生成氧化钙【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，故答案为：e；（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，故答案为：c；（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：a；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：g；（5）硝酸钾、食盐的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：b；（6）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择
57、萃取、分液法分离，故答案为：f；（7）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，故答案为：d33实验室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序A转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着注入 ml的中B 计算、称量、溶解：在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解C贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该E洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也转入容量瓶中F振荡：轻
58、轻振荡容量瓶G摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）a某同学定容时俯时容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Ec摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移f称量样品时把样品放在右盘g转移前容量瓶有少量蒸馏水【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据操作过程是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；A由于实验室无490mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，移液时，用玻璃棒引流；B根据质量m=cVM计算所需的硫酸钠的质量；D定容时，开始直接将水倒入容
59、量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入；不小心加多，需重新配制；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：B A E F D G C，故答案为：B A E F D G C；A由于实验室无490mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，移液时，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL；容量瓶；B所需硫酸钠的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；D定容时，开始直接将水倒
60、入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切；不小心加多，需重新配制，故答案为：胶头滴管；重新配制；（2）a某同学定容时俯时容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故a正确；b没有进行上述的操作步骤E，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故b错误；c摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水会导致浓度偏低，故c错误；d进行B操作时将少量液体洒到外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故d错误；e未冷却至室温就进行转移，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故e正确；f称量样品时把样品放在右盘，会导致溶质称量减少，则浓度偏低，故f错误；g转移前容量瓶有少量蒸馏水，对实验无影响，故g错误；故答案为：ae2016年10月11日
