1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年四川省成都市新津中学高二月考化学试卷一、选择题1下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C化学反应会引起化学键的变化D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列有关能量转化的书法正确的是A煤燃烧是化学能主要转化为光能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧放出的热量从根本上说均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转
2、化率B合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率C在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应下列反应速率和温度的关系示意图中与铝热反应最接近的是ABCD5已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol，则NN键的键能是A431 kJ/molB945.6 kJ/molC649 kJ/molD869 kJ/mol6已知热化学方程式：2H2+O22H2OH1=571.6kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O2H
3、2+O2H2=？的说法中正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H20C该反应的H2=571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应7强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+OH=H2O；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；H=Q1kJmol1，H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O；H=Q2 kJmol1HNO3+KOHKNO3+H2O；H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q18对于反应：4NH3+5O24NO+6H
4、2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av=0.2molL1s1Bv=0.24 molL1s1Cv=0.25 molL1s1Dv=0.15 molL1s19在一个6L的密闭容器中，放入3L X和2L Y，在一定条件下发生下列反应：4X+3Y=2Q+nR，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是A3B4C5D610一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n：n：n=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n=0.8mol，n=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 molB0.6 molC
5、0.8 molD1.2 mol11已知：H2+I22HI；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I212高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H213一定温度下，
6、可逆反应A2+3B22AB3达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2C混合气体总质量不变D容器内的气体密度不再改变14在相同温度和压强下，对反应CO2+H2CO+H2O进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n的大小顺序是A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲15
7、对于可逆反应：mA+nBxC；H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx16对于反应A+2B3C；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y317等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应：X+Y2Z+WH0，下列叙述正确的是A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正=2v逆C达到平衡后降低温度，正向反应速率减
8、小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动18在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下+3H2=2NH3H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3Ba+b=92.4C2p2p3D1+31二、解答题19丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8+5O23CO2+4H2OH=
9、a kJmol1途径II：C3H8C3H6+H2H=+b kJmol12C3H6+9O26CO2+6H2OH=c kJmol12H2+O2 2H2OH=d kJmol1 请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量途径II放出的热量由于C3H8C3H6+H2 的反应中，反应物具有的总能量生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件是b 与a、c、d的数学关系式是20“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷，工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1：1，已
10、知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：；若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ；忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为，燃烧生成的CO2的质量比约为21在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O42NO2随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：反应的H0；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060
11、s时段，反应速率v为反应的平衡常数K1=100时达到平衡后，改变反应温度为T，c降低，经10s又达到平衡T100，判断理由是100时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向方向移动，判断理由是22一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A+BxC；H0请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为O4mol/L1min内，B的平均反应速率为若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度O8mol/L；平衡混合物中，C的体积分数
12、为22%，则A的转化率是；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n、n、n之间应满足的关系式若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数22%，；欲使反应达到平衡时C的物质的量是中平衡的2倍，则起始物质改加molC即可2015-2016学年四川省成都市新津中学高二月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C化学反应会引起化学键的变化D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应中学版权所有【分析】A、
13、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等；C、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；D、吸热反应发生后产物的能量会升高【解答】解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，故B错误；C、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应会引起化学键的变化，故C正确；D、吸热反应发生后产物的能量会升高，即反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故D正确故选B【点评】本
14、题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因2下列有关能量转化的书法正确的是A煤燃烧是化学能主要转化为光能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧放出的热量从根本上说均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的能量转化形式中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】能量的转化主要有化学能、热能、电能、太阳能等间的转化【解答】解：A、煤燃烧是化学能转化为热能，故A错误；B、化石燃料是由古代动植物体埋在地下，经过漫长的一系
15、列非常复杂的变化而逐渐形成的，化石燃料和植物燃料放出的热量实质来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2即动物的呼吸作用是化学能转化为热能，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故D错误故选B【点评】本题考查能量的转换形式，常见能量的形式和特点，自然界中能量的守恒规律和能量相互转化的规律3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率C在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理中学版
16、权所有【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨工厂通常采用高压条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实
17、验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选故选C【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应4某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应下列反应速率和温度的关系示意图中与铝热反应最接近的是ABCD【考点】探究铝热反应中学版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝热反应需要加热反应才能开始，铝热反应为放热反应，温度升高化学反应速率加快，据此进行解答【解答】解：因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应开始，反应不断放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以B正确，关系B【点评】本题考查了铝热反
18、应特点及温度对化学反应速率的影响方面的知识，题目难度不大，注意明确温度对化学反应速率的影响及铝热反应中能量变化5已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol，则NN键的键能是A431 kJ/molB945.6 kJ/molC649 kJ/molD869 kJ/mol【考点】反应热和焓变中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应热=反应物的总键能生成物的总键能，以此解答【解答】解：已知：HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，令NN的键能为x，对于反应N2+3H2=2NH3H=92kJ
19、/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，故选：B【点评】本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键6已知热化学方程式：2H2+O22H2OH1=571.6kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O2H2+O2H2=？的说法中正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H20C该反应的H2=571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应【考点】热化学方程式中学版权所有【专题】物质变化与能量变化统
20、一思想；化学反应中的能量变化【分析】A、化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、2H2+O2=2H2O；H1=571.6KJ/mol，则2H2O=2H2+O2H2=+571.6KJ/mol；C、依据热化学方程式分析，2H2+O2=2H2O；H1=571.6KJ/mol，则2H2O=2H2+O2H2=+571.6KJ/mol；D、反应热与物质的聚集状态有关【解答】解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、2H2+O2=2H2O；H1=571.6KJ/mol，则2H2O=2H2+O2H2=+571.6KJ/mol，该反应H大于零，故B正确；C、2H2+O2=2H2O
21、；H1=571.6KJ/mol，则2H2O=2H2+O2H2=+571.6KJ/mol，该反应H大于零，故C错误；D、该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热，即36g液态水，反应热与物质的聚集状态有关，故D错误故选B【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大7强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+OH=H2O；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；H=Q1kJmol1，H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O；H=Q2 kJmol1HNO3+KOHKNO3+H
22、2O；H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q1【考点】中和热中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+十OH=H2OH=一57.3kJ/mol，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OH=Q1kJmol1，H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2OH=Q2 kJmol1HNO3+KOHKNO3+H2OH=Q3kJmol1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水
23、放热，则放出的热量为Q2Q3Q1，故选：C【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大8对于反应：4NH3+5O24NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av=0.2molL1s1Bv=0.24 molL1s1Cv=0.25 molL1s1Dv=0.15 molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法中学版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，据此进行比较【解答】解：都表示为H2O的反应速率进行比较，A、v=0.2molL1s1，速率之比等于化学计
24、量数之比，故v=v=0.2molL1s1=0.3molL1s1，B、v=0.24 molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v=v=0.24molL1s1=0.288molL1s1，C、v=0.25 molL1s1；D、v=0.15 molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v=v=0.15molL1s1=0.225molL1s1；故氨气表示的速率最快，故选A【点评】本题考查化学反应速率的快慢表示，难度不大，注意速率常用比较方法，1、归一法：按化学计量之比转化为同一物质表示，进行比较，2、比值法，速率与该物质的化学计量数之比，比值越大表示速率越快9在一个6L的密闭容器中，放入3L X和
25、2L Y，在一定条件下发生下列反应：4X+3Y=2Q+nR，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是A3B4C5D6【考点】化学平衡的计算中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加【解答】解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+32+n，所以n5的正整数，故选D【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用10一定温度
26、下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n：n：n=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n=0.8mol，n=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 molB0.6 molC0.8 molD1.2 mol【考点】化学平衡的计算中学版权所有【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2
27、的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量【解答】解：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小
28、体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2+O22SO3xmol 0.5xmol xmol故：=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol0.2mol=0.4mol，故选：A【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键11已知：H2+I22HI；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相
29、同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【考点】化学平衡的影响因素中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答【
30、解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律12高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是
31、A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答【解答】解：A恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以H0，故A正确；B恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；故
32、选A【点评】本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大13一定温度下，可逆反应A2+3B22AB3达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2C混合气体总质量不变D容器内的气体密度不再改变【考点】化学平衡状态的判断中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时
33、，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，都体现正反应，故A错误；B、容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2，都体现正反应，故B错误；C、混合气体总质量不变，说明达平衡状态，故C正确；D、容器内的气体密度一直不变，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014在相同温度和压强下，对反应CO2+H2CO+H2O进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a
34、 mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n的大小顺序是A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲【考点】化学平衡建立的过程中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析【解答】解：假设丙、丁中的CO、H2O全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较： CO2+H2CO+H2O丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol
35、 amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值故选A【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等15对于可逆反应：mA+nBxC；H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡建立的过程中学版
36、权所有【专题】化学平衡专题【分析】根据图到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热【解答】解：由图知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+nx；图知，随着温度的升高，A的转
37、化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0故选D【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响16对于反应A+2B3C；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】反应A+2B；H0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向
38、移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强【解答】解：反应A+2B；H0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强，由于催化剂对平衡无影响，所以Y不表示催化剂，则Y只能是温度，已知该反应为吸热反应，所以升高温度C%增大，所以Y3Y2Y1所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1；故选A【点评】本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等17等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应：X+Y2Z+WH0，下列叙述正确的是A平衡常数K值越大，X的转化
39、率越大B达到平衡时，反应速率v正=2v逆C达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；D、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答【解答】解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；B、达到平衡时2v正=v逆，即正、逆反应的速度相等，故B错误；C、达到平衡后，降
40、低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误故选：A【点评】本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大18在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下+3H2=2NH3H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度c1c2c3反应的能量
41、变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3Ba+b=92.4C2p2p3D1+31【考点】等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算中学版权所有【专题】压轴题【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、1+2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3，若恒温且丙
42、容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于乙容器而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比乙容器还要低一些因此2c1c3、2p2p3、23、1+31【解答】解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，因此2c1c3，故A错；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；C、比较
43、乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2p3，故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2a3，所以a1+a31，故D正确故选B、D【点评】本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化二、解答题19丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8+5O23CO2+4H2OH=a kJmol1途径II：C3H8C3H6+H2H=+b kJmol12C3H6+9O26CO2+6H2OH=c kJmol12H2+
44、O2 2H2OH=d kJmol1 请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径II放出的热量由于C3H8C3H6+H2 的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热b 与a、c、d的数学关系式是b=a+【考点】化学能与热能的相互转化中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系【解答】解：根据盖斯定律，煤作为
45、燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；由于C3H8C3H6+H2 的反应中H0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；途径I：C3H8+5O23CO2+4H2OH=a kJmol1途径II：C3H8C3H6+H2H=+b kJmol12C3H6+9O26CO2+6H2OH=c kJmol12H2+O2 2H2OH=d kJmol1 反应=反应+反应+反应，所以a=b+，所以b=a+，故答案为：b=a+【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及反
46、应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大20“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷，工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1：1，已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2+O2=2H2OH=572kJmol1；若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ；忽略水煤气
47、中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为3.1：1，燃烧生成的CO2的质量比约为1.55：1【考点】有关反应热的计算；化学方程式的有关计算中学版权所有【分析】结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；液态水变为气态水吸热；水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l，l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量，结合热化学方程式计算热量之比【解答】解：1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，所以H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式：2H2+O2=2H2OH=572kJmol1；1mol CH4气体完全燃烧生成C
48、O2气体和液态水放出890kJ热量，液态水变为气态水吸热，所以相同条件下，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ；故答案为：2H2+O2=2H2OH=572kJmol1；依据热化学方程式：2H2+O2=2H2OH=572kJmol1；CH4+2O2=CO2+2H2OH=890kJ/mol；2CO+O2=2CO2H=566KJ/mol；水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l，1molCH4燃烧放热890kJ，1molCO、H2混合气体放热kJ=284.5kJ，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为：=3.1：1，燃烧生成的CO2
49、的质量比约为=1.55：1； 故答案为：3.1：1；1.55：1【点评】本题主要考查了热化学方程式书写，反应热量的计算应用，燃烧特征的比较分析，注意反应中的热量与物质的量成正比，题目难度中等21在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O42NO2随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：反应的H大于0；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v为0.0010molL1s1反应的平衡常数K1=0.36100时达到平衡后，改变反应温度为T，c降低，经10s又达到平衡T大于100，判断理由是改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，
50、正反应为吸热反应，故温度升高100时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数减小温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素中学版权所有【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；根据v=计算v；由图可知，平衡时c=0.120molL1、c=0.040molL1，代入平衡常数K=计算；改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于
51、正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动；100时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动；温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动【解答】解：随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0；060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v=0.0010molL1s1；由图可知，平衡时c=0.120molL1、c=0.040molL1，故K=0.36，故答案为：大于；0.0010molL1s1；0.36
52、；改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T100，故答案为：大于；改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；100时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，新平衡建立后，NO2的体积分数减小，故答案为：减小；温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【点评】本题考查化学平衡计算与影响因
53、素、平衡常数、化学反应速率的计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固22一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A+BxC；H0请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为O4mol/L1min内，B的平均反应速率为0.2mol/若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于O8mol/L；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36%；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n、n、n之间应满足的关系式n+n=3mol，n+n=1mol，若维持容器压
54、强不变达到平衡时C的体积分数大于22%，；欲使反应达到平衡时C的物质的量是中平衡的2倍，则起始物质改加4molC即可【考点】化学平衡的计算；等效平衡中学版权所有【专题】化学平衡专题【分析】结合方程式3A+BxC，利用平衡三部曲求出各物质的物质的量和X的值，根据平均反应速率的公式求解；根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢；结合方程式3A+BxC，利用平衡三部曲和C的体积分数为22%求出各物质的物质的量，根据转化率的定义求解；根据恒温恒容下等效平衡来判断；根据平衡移动来判断；根据恒温恒压下等效平衡来判断；【解答】解：3A+BxC起始 1.5 0.5 0反应 0.6 0.2 0.41mi
55、n 0.9 0.3 0.4根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以x=2B的平均反应速率为V=0.2 mol/，故答案为：0.2 mol/；根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，开始第2min内C的浓度的增加量小于O4mol/L，所以2min达到平衡，平衡时C的浓度小于O8m01/L，故答案为：0.2 mol/；3A+B2C起始 3 1 0反应 3a a 2a 平衡 33a 1a 2a 因C的体积分数为22%，即100%=22%，a=0.36，所以A的转化率是100%=36%，故答案为：36%；根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则两平衡等效n换算成A、B，A、B物质的量分别为n+n；n+n，则 n+n=3mol，n+n=1mol，故答案为：n+n=3mol，n+n=1mol，由于该反应是前后气体分子数减小的反应，随着反应的进行，压强减小，要保持压强不变，须缩小容器的体积，平衡正向移动，C的体积分数大于22%，故答案为：大于；欲使反应达到平衡时C的物质的量是中平衡的2倍，则应投入6molA气体和2molB或4molC，故答案为：4；【点评】本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，难度不大，根据课本知识即可完成 高考资源网版权所有，侵权必究！