1、3.2 水的电离和溶液的酸碱性 每课一练（人教版选修4）1有五瓶溶液分别是：10 mL 0.60 molL1的NaOH水溶液，20 mL 0.50 molL1的H2SO4水溶液，30 mL 0.40 molL1的HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1的CH3COOH水溶液，50 mL 0.20 molL1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()ABCD2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和C
2、H3COOH混合溶液的滴定曲线的是()3常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1.01013 molL1C1.0107 molL1 D无法确定4将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A一定偏高 B一定偏低C可能无影响 D无影响5下列说法中正确的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH6.由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1的溶液
3、中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA B C D7将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()8pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91 C111 D199常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()ApH12BpH2C由水电离产生的c(H)1.0102 molL
4、1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL110下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大11常温下，某酸HA的溶液和某碱BOH的溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH7，下列判断中合理的是()编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V(HA)V(BOH)弱酸强碱V(HA)V(BOH)A B C D12在常温时，某强酸HX溶液与某强碱M
5、OH溶液按101体积比混合，测得溶液中c(M)c(X)。则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和是()A12 B13 C14 D1513有、三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积()A BC D14.在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，若ab，b8，请问：(1)ab14，则VaVb_。(2)若ab13，则VaVb_。(3)若ab1
6、4，则VaVb_，此时Va_Vb(此空填“”、“”若“”)。1525时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va107 molL1时，溶液才显酸性，若在100时c(H)c(OH)106 molL1，c(H)107 molL1溶液呈中性；c(H)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H2OHOH，所以pH0的溶液中仍含有微量的OH。6B题干中由水电离产生的H浓度小于纯水中电离产生的H浓度，则溶液可能呈酸性或碱性；在中S2在酸性溶液中不能共存，在中Fe2在碱性溶液中不能共存，在中HCO在酸性和碱性溶液中均不能共存。7D8D本题是
7、求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余OH的浓度列式求解。设下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH)20.1 molL1，酸中c(H)10.01 molL1，则：c(OH)余103molL10.001；解得V2V119，故选项D正确。9A10.C11C强酸强碱混合呈中性，则体积相等，故错，正确，若为，当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性，故V(HA)V(BOH)，正确。12D由于溶液中只有M、X、H、OH4种离子，若c(M)c(X)，则c(H)c(OH)(电荷守恒)，即混合溶液呈中性。设该强酸、强碱pH分别为a、b，则有：1010a1
8、10(14b)，得ab15。13C14(1)1(2)(3)10ab1415(1)否若a3，则b6，溶液显酸性，不符合题意(2)否若a5，c(H)a105 molL1，则b10，c(OH)b104 molL1。依题意：Va105Vb104，则10，即VaVb，不符合题意(3)aVb，这与VaVb矛盾。(3)由于VaVb，所以ab140，且a0.5b，则3a14，a7，所以a，所以a的取值范围是a。161013 mol2L2(1)110(2)12(3)1917(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管(2)酸用蒸馏水洗净后，还需用标准溶液润洗23次23甲基橙锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴时
9、溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色(3)0.201 094.6%(4)无影响偏高偏低偏低18. (1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%解析(1)碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉(浅)红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。(2)根据题给信息可以推断n(N)n(NH)n(NaOH)，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)0.101 0 molL120.00103 L0.002 02 mol，样品中氮的质量分数为100%18.85%。