1、专题七电解质溶液中的离子平衡一、 单项选择题1. (2013梅州二模改编)常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是()A. 反应过程中,CH3COOH的电离常数增大B. 若混合后pH=7,则a+b=14C. 若混合后pH=5.3,则c(Na+)c(CH3COO-)D. 若CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则a+bc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+
2、)4. (2013肇庆二模改编)下列关于pH=12的Na2CO3溶液的说法正确的是()A. 升高溶液温度,溶液pH增大B. c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C. 溶液中c(OH-)c(H+)c(HC)D. 2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)5. 下列有关pH变化的判断正确的是()A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B. 随着温度的升高,纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后,pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大6. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法错误的是()A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B. Ag
3、Cl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低二、 双项选择题7. (2013惠州一调)室温时,向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,下列说法正确的是()A. 向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低B. 当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性C. 当两者恰好完全反应时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 所得溶液中各离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)8. (2013湛江调研)常温下,下列
4、说法正确的是()A. 往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大B. 物质的量浓度均为0.1mo1L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合:c(Na+)c(CH3COO-)C. 某浓度的氯化铵溶液中:c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. 在pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)9. (2013广东十校联考)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(N)c(Cl-) c(OH-)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HC
5、)+2c(C)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(N)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)10. (2013惠州期初)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A. 常温下,Na2CO3溶液的pH7B. 0.1molL-1Na2CO3溶液在35时碱性比25强,说明该水解反应是放热反应C. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系:c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)D. 常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同三、 非选择题
6、11. (2013广州二模节选)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。某温度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(S)降至0.2molL-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。(1) 此时溶液中c(HS)约为molL-1;(2) 此时溶液的pH=。(已知该温度下S+H+HS的平衡常数K=8.0106,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)12. (2013广州一模节选)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1) PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2OH3PO3+。(2)
7、 H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H+H2P。某温度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.510-2molL-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K(写出计算过程)。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH(填“”、“=”或“”、“=”或“”、“(3) H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO413. (1) =(2) N+H2ONH3H2O+H+ = (3) Fe2+ Mn、Fe3+ Mn、Fe3+ Fe2+、I- 14. (1) 1.6910-5 1.6910-2(2) 黑 不变 CD D