1、自立中学20152016学年第一学期第三次月考高三化学试题班级_姓名_总分_可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K39 Fe 56 Cu 64一选择题 （共14 道小题，每小题3分，共42分。）1.下列关于物质分类的说法正确的是()。A漂白粉、石英都属于纯净物B氯化铵、次氯酸都属于强电解质C葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物D金刚石、白磷都属于单质2下列推断正确的是( )ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D通过
2、化学变化可以实现与间的相互转化3进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN5设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224LN
3、2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子6下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 7用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2= 2 Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3
4、 molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9关于下列装置的说法正确的是( ) A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 10. 下列图示实验
5、正确的是() 11已知：C(s)H2O(g)=CO (g) H2 (g)Ha kJmol12C(s) O2(g)=2CO (g) H 220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则 a 为()。A332B118 C350D13012.下列有关说法正确的是( )A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B硅单质可用作光导纤维的原料CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液pH 减小13.有一种混合气体，它可能由CO、CO2、
6、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀该混合气体组成的各说法中，正确的是（）A肯定不含有CO2B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HClD含HCl、SO2和CO，可能含CO214已知在恒容的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ， K=0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确
7、的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%班级_姓名_总分_请把选择题答案填入下表中：题号1234567答案题号891011121314答案第卷（解答题，共58 分）15A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1) B 在元素周期表中的位置是_。(2) D 的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或
8、“共价键”)(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_。(4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_。 (5) 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_。16利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。(1)磁性Fe3O4中铁元素的化合价是_，Fe3O4与稀H2SO4反应的化学方程式为_(2)在酸性条件下，H2O2能将Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为_。(3)溶液B中含有Fe2、Fe3，在空气中滴加N
9、aOH溶液发生的离子反应：_。 (4)如何证明溶液B中含有Fe3_ (5)溶液B中含有Fe2，Fe3，检验B中Fe2的方法：_(6)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中要持续不断地通入N2原因_17下图中AJ分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：(1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为_。 (2)实验室检验B的方法_。 (3)写出上述由I生成J的化学方程式_。 (4)写出C和少量NaAlO 2 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式_
10、。 (5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式_。 (6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择_(填代号)； A石灰石B稀HNO 3 C稀H 2 SO 4 D稀盐酸E纯碱所需气体发生装置是_(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为 _。18下图所示装置是“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中是否有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 （2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 （3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实
11、验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4氧化生成CO2。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是： 。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL16.02 mL16.00mL16.01 mLKMnO4溶液的
12、物质的量浓度的计算式是c(KMnO4)= 。19氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为 ；（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92.4kJmol12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= 572kJmol1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；（3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = ；从反应开始到平衡时，N2的反应
13、速率C(N2)= _； 朝霞朝霞朝霞 （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达 到平衡状态B在时，采取的措施可以是升高温度C在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到 平衡状态D在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值自立中学20152016学年第一学期第三次月考高三化学试题（42分）题号1234567答案DADCDDB题号891011121314答
14、案AADDCDC15（8分）（1）第2周期 第VIIA族（1分） （2）离子键 （1分）（3）2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分）（4）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O （2分）（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键（2分）16（ 14分）(1)2、3价（2分）Fe3O44H2SO4=FeSO4Fe2(SO4)34H2O（2分）(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）(3) （2分）可能发生的反应有：Fe33OH=Fe(OH)3（各1分 ）Fe22OH=Fe(OH)3
15、（各1分 ）(4) （2分）向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色证明溶液中含有Fe3。(5) （2分）用溴水或酸性KMnO4溶液检验。即取少量B溶液于洁净试管中滴入几滴溴水。若溴水褪色，即证明溶液B中含有Fe2。(6) （2分）在N2的气氛下，可防止Fe2被氧化。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)317（共14分）（1）（2分）(NH4)2CO3(2) （2分）用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH 3 (或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH 3 )(3) （2分）4NO3O 2 2H 2 O=4HNO 3(4) （1分）CO 2 AlO 2 - 2H
16、 2 O=Al(OH) 3 HCO 3 -(5) （2分） (6) CE（2分）， A（1分）；分液漏斗、圆底烧瓶（2分）18（共12分，每空2分）（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2）装置B中澄清石灰水变浑浊装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）（4） 2MnO4+ 16H+ +5C2O42 = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（不写单位不给分）19（共10分，每空2分） Ca（OH）2+ 2NH4CL2NH3+CaCL2+2H2O （2分 ） 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) H=1531.2 kJmol1 （2分 ） K = （2分 ） 0.008mol/(Lmin) （2分 ） AB （2分 ）