1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应学习目标1.探索金属的性质和金属的原子结构的关系。2.掌握钠和氧气的反应。3.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。通过演示、探究实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。学习过程【思考交流】1.金属有哪些共同的物理性质?2.金属有哪些共同的化学性质?3.教材中图32有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。试着写出所发生反应的离子方程式或化学方程式。4.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点
2、,与金属的化学性质有什么联系?一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应【实验探究】【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。现象: 。物理性质: 。相关化学方程式: 。【交流研讨】金属钠放置于空气中,最终会变成什么物质?【实验探究】【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。现象: 。化学方程式: 。【科学探究】(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1 mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔细观察。(2)取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再加热至熔化。又有什么现象呢?实验现象: 。2.镁、铝、铁与氧气反应
3、写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式及相关现象:随堂检测1.在实验室中,通常将金属钠保存在()A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.细沙中2.下列各金属作还原剂时,还原性最强的是()A.AlB.FeC.CuD.Na3.下列元素在自然界中能以游离态存在的是()A.NaB. MgC.AlD.Au4.铝在空气中能够稳定存在的原因是()A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密氧化膜5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al 是地壳中含量最多的金属元素B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.Al
4、箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al不滴落6.下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是()A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化7.下列性质中,不属于大多数金属通性的是()A.有金属光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度8.在空气中能生成致密氧化膜的金属是()A.Al B.Cu C.Fe D. Na参考答案学习过程【思考交流】1.不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。2.金属可以与非金属反应、与酸反应、与某些盐溶液
5、反应。3.(1)2Al+3Cu2+2Al3+3Cu(2)2Mg+O22MgO(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HClMgCl2+H24.NaNa+MgMg2+AlAl3+金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子,表现还原性,在化学反应中作还原剂,化合价升高,被氧化。一、1.【实验探究】现象:常温下在空气中,新切开的钠的光亮的表面很快变暗物理性质:光亮的银白色、密度比水小、质软相关化学方程式:4Na+O22Na2O【交流研讨】银白色金属钠(Na)表面变暗 (Na2O)白色固体 (NaOH)表面变成溶液 (NaOH潮解)白色块状物质 (Na2CO310H2O)白色粉末
6、状物质 (Na2CO3)【实验探究】【实验32】现象:钠受热熔化成闪亮小球,与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。化学方程式:2Na+O2Na2O2【科学探究】两块铝箔都熔化,且失去光泽,但熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着2.(1)2Mg+O22MgO现象:发出耀眼的强光。(2)4Al+3O22Al2O3现象:表面变暗。(3)3Fe+2O2Fe3O4现象:火星四射,有黑色固体生成,放出大量的热。随堂检测1.解析:钠的密度小于水且可以与水或氧气反应;四氯化碳密度大于水。答案:B2.解析:记住金属活动性顺序。答案:D3.解析:自然界中只有少数金属能以游离态存在,如金、铂。答案:D4.解析:铝很活泼且易与氧气反应生成致密的氧化膜,保护内部金属。答案:D5.解析:元素的含量第一位的是氧,其次是硅,第三位的是铝,第四位的是铁,其中铝、铁是金属元素;金属在化学反应中失去电子表现还原性;Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落也不能发生剧烈燃烧。答案:C6.解析:铜在潮湿的空气中会发生腐蚀。答案:B7.D8.A