1、第三单元盐类的水解基础课时19盐类水解的原理学 习 任 务1通过认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。一、盐溶液的酸碱性1探究盐溶液的酸碱性【实验步骤】(1)将NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分别盛放在 5个烧杯中，加水溶解。(2)用 pH 试纸分别测定五种溶液的酸碱性。【实验记录】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3
2、COONaAlCl3盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性【实验结论】强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸强碱盐溶液呈中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性。2盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中存在的离子H2OHOHNaCl=NaCl离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H)和c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈中性，无弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H)c(OH)(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质能c(H)和c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈酸性理
3、论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)c(OH)总反应离子方程式NHH2ONH3H2OH(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质能c(H)和c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈碱性理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)7强碱弱酸盐碱性NaHCO3pH7CH3COONapH7FeCl3pH7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH7问题1结合情境素材分析回答以下问题：(1)盐溶液不是中性的原因是什么？各溶液中哪种离子发生了水解？(
4、2)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？(3)综上(1)(2)问题分析什么类型的盐能够发生水解？提示(1)盐溶液不是中性的原因是某些离子发生了水解，影响了水的电离平衡，使c(H)c(OH)；盐溶液中的弱碱阳离子，如NH，或弱酸阴离子如 CO、CH3COO会发生水解。(2)强酸强碱盐不水解，如 NaCl、KNO3，溶液显中性；强酸弱碱盐，如 NH4Cl、(NH4)2SO4 水解显酸性；强碱弱酸盐，如Na2CO3、CH3COONa水解显碱性。(3)有弱才水解，如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。问题2Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示Na2CO3溶液中，CO
5、水解结合水电离出来的 H，促进了水的电离；NaOH溶液中的 OH抑制了水的电离。问题3已知在相同条件下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的水解能力比CH3COO强，而CH3COO的水解能力与NH相当，故HCO水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。问题4如何确定酸式盐溶液的酸碱性？提示(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。弱酸的酸式盐存在
6、两种趋势：HRHR2(电离，显酸性)和HRH2OH2ROH(水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO、HSO；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO、HS、HPO等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。问题5盐类水解有什么特点？(从是否可逆、热效应、水解程度上归纳)提示(1)可逆：水解反应是可逆反应，即盐水酸碱。(2)吸热：因中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱。(4)动态：水解达到平衡v水解v中和0。1盐类水解的规律水解规律：水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记
7、清。a“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。b“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。c“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。d“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 等。(
8、2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4等。3比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法(1)首先对物质分类，pH大小规律是碱盐酸。(2)同类物质的pH大小规律是碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaClBNaHSO4CNa2CO3 DNH4ClDA项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液
9、呈酸性。2等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()CH3COONaNaOHNaNO3HClAl2(SO4)3A BC D答案C盐类水解方程式的书写由于盐类的水解过程是一个可逆过程，因此在书写水解反应的化学方程式时，应用“”代替“=”。例如，醋酸钠的水解反应可用如下化学方程式表示：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH或用如下离子方程式表示：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸的酸根水解是分步进行的。例如，碳酸钠的水解反应分两步进行，各步反应的离子方程式可表示为：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH其中，第一步水解的程度要远大于第二步水解的程度
10、。问题盐类水解方程式的常见类型一元强碱弱酸盐以CH3COONa为例：_一元强酸弱碱盐以NH4Cl为例：_多元强碱弱酸盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：_、_多元强酸弱碱盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：_相互促进水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如Al3与HCO的水解反应：_ (注意：水解程度较大，加符号“”“”)提示CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OHAl33H2O
11、Al(OH)33HAl33HCO=Al(OH)33CO21盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe33H2OFe(OH)33H4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍
12、用“”表示。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O。(2)Al3和CO或HCO、S2、HS、AlO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al33HCO=Al(OH)33CO2。1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OHBA项Fe(OH)3不应标“”；C项CO应分步水解；D项应用“”。2氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：_。答案NHD2
13、ONH3DHOD(或NH2D2ONH3DHOD3O)1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H(或OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性C水电离出的c(H)c(OH)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H有一部分与CH3COO结合成CH3COOH，从而使c(H)c(OH)。2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc
14、(H)与c(OH)的乘积一定会增大B大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，D错。3下列水解的离子方程式正确的是()ABrH2OHBrOHBNH2H2ONH3H2OH3OCCO2H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33HB氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，选项A错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项B正确；碳酸根离子分两步水解，第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，选项C错误
15、；盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项D错误。4下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()ANa2SO4溶液BNaHSO4溶液CCH3COOH溶液 DNH4Cl溶液DNH4Cl是强酸弱碱盐，水解的离子方程式为：NH2H2ONH3H2OH3O，故显酸性。5下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3H2O CH3COONa NH4Cl(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)在常温下，0.01 molL1HCl溶液的pH_。(3)在常温下，pH11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)_。(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_。解析(1)NaOH属于碱，NH3H2O属于弱碱，CH3COONa强碱弱酸盐，水解呈碱性。(2)在常温下，0.01 molL1HCl溶液的pH2。(3)在常温下，pH11的CH3COONa溶液中c(H)1011molL1，由水电离产生的c(OH)1014/10110.001 molL1。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COOH2OCH3COOHOH。答案(1)(2)2(3)103molL1(4)CH3COOH2OCH3COOHOH11