1、新高三摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量： K-39 F-19 Fe-56 Cu-64 Mn-55第I卷（43分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是 ( )A中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐2下列说法正确的是 ( )A将沸水加入到氯
2、化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体B NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键C化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中3 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：20B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 C1molFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数为NAD足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L（标准状况）时，转移电子数为0.2NA4下列
3、反应的离子方程式正确的是（ ）A草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO4-6H=2Mn210CO28H2OB泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+3CO3H2O=2Al(OH)33CO2C向AgNO3溶液中加入过量氨水：D已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：5以下实验方案设计，能达到实验目的的是（ ）选项ABCD实验目的除去苯中的苯酚探究铁的吸氧腐蚀验证浓硫酸的脱水性电解精炼铝实验方案6荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 ( )AX能发生取代反应和消去反应B1molX最多能与11mol氢气反应C苯环上的一溴代物有7种DX属于烃类7已知短周期主族元素X、Y、Z、
4、W和Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，其中四种元素可形成化合物M，M的结构简式如图：下列说法不正确的是 ( )AX、Z和W可以形成离子化合物B简单离子半径：WZY8下列说法正确的是 ( )A25时，pH=2 的硫酸与pH =12的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性B将CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C相同温度下，相同浓度的 NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4 溶液 pH 前者小于后者D相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag+的浓度：前者大于后者9为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如下实验，实验装置如图所示。无水硫酸铜（固
5、定装置已略去），下列说法正确的是 （ ）DDBCCBA.A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B.若D 中无现象，E 中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C.实验结束时，应先熄灭A处酒精灯D.F中可用氢氧化钠溶或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）10硼酸（H3BO3或B(OH)3）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )A Pt(I)为阴极，电解
6、一段时间后，该极区pH减小B产品室发生的反应为 B(OH)H=H3BO3H2OCPt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性D膜x是阴离子交换膜11我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知NA表示阿伏伽德罗常数的值）下列，说法不正确的是( ) A该历程中最大能垒的化学方程式为N(CH3)3 + OH* +H* =N(CH3)3 +H2OB增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率C该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H
7、2O(g) H= -1.02NAeVmol-1D该历程中最小能垒(活化能)为0.22 eV12 碘是合成有机和无机碘化物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如下：、下列说法不正确的是（ ）A“氧化”步骤中发生的离子反应：B“吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素C由于反应放热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行D“提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液13常温下，0.010 molL1的二元酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是 ( )A NaHA溶液显酸性BH2A的第一
8、步电离平衡常数Ka1= 10-10CNa2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na) c(A2-)c(OH - )c(HA- )c(H)D向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14（14分）溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题： 本实验限选的试剂有： 溴水 苯 铁丝 CCl4 AgNO3溶液 NaOH溶液 NaHSO3溶液 石蕊试液L（1）装
9、置乙中发生反应的化学方程式为 _ ；（2）仪器M的名称是 _ ；装置丁的作用是_ ；（3）橡胶管L的作用是_ ；（4）若用 代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为 _ ；（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？ ；（填“能”或“否”） 若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？ ；（若可行，此问不作答）（6）反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_。15(14分）硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰（）还原为锰（）后才能溶于硫酸溶液生成硫
10、酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO2，含有MgO，Fe2O3，CaO 等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如下： 资料：硫铁矿主要成分FeS2，杂质不参与反应该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀的pH2.17.59.69.3完全沉淀的pH3.28.911.110.8该工艺条件下，CaSO4微溶于水（1）“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有_ 。（写一条即可）（2）“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？_，（填“能”或“否”）理由是_。（3）反应1中 FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速
11、，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。MnO2原电池中，MnO2为原电池的_(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：_。FeS2原电池中，FeS2为原电池的_(填“正极”或“负极”)。电极产物是_。（5） 加入MnCO3调节pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，配平发生反应的离子方程式：（6） 反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、 _。16(14分2021年3月两会期间，政府工作报告中指出“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。我国力争2060年前针对排放的CO2要采取各种方式全部抵消掉。（1）已知: . 2H2(g)+O2(g)= 2H
12、2O(g) H= - 483.6 kJ/mol. CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)H= - 49.0 kJ/mol .H2O(g)= H2O(l) H= - 44.0 kJ/mol请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:。（2） 在一定温度下，向体积为2 L的恒容容器中充入3molH2和1molCO2，发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：03min内，用H2(g)表示的化学反应速率v(H2)_；该反应的平衡常数K= _。(不要求写单位）达到平衡时,若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，则平衡向_移
13、动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。一定温度下,下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。A增大起始通入氢气与二氧化碳的物质的量的比值 B使用新型的高效正催化剂C恒温恒容,再通入氦气 D将产生的水蒸气及时移走E恒温恒容,再充入CO2 F缩小容器的容积，增大压强(3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，当溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1时，则溶液中离子浓度的由大到小的顺序为 。四、选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进
14、行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.【选修3：物质结构与性质】（15分）化学世界刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物 (Co,Mn)3O4 的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：（1）基态钴原子价层电子排布式为 。基态锰原子有 种空间运动状态不同的电子。（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是 。（3）Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN- 等配体组成配合物。1mol Co(NH3)63+ 含 键数目为 。配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电
15、子对吸引力越大。SCN- 的结构式S=C=N-，SCN- 与金属离子形成的配合物中配位原子是 。（4） 第三电离能（I3）：Mn Fe，理由是 。（5）KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，1/2，1/2)，则C原子的坐标参数为 。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a nm，则晶体密度为 g.cm-3 。在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为 (填阿拉伯数字序号)。18【选修5：有机化学基础】（15分）G以常见有机物A（Mr=60）和F为
16、主要原料，合成某人体必需氨基酸I的路线如下：Cl2,催化剂（氨基酸）一定条件一定条件Cl2,光照浓硫酸，请回答下列问题：（1） A的化学名称为 ；B中所含官能团的名称为 。（2） FG的反应类型为 。（3）写出H到M的反应方程式 。（4）I在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 。（5）下列关于有机化合物M的说法正确的是（ ）A. M的分子式是C16H21O5NB. 1molM与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能消耗氢氧化钠2mol.C.M只能发生取代反应，不能发生加成反应D.分子内最多有8个碳原子处在同一平面内（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构） 具有与I相同的官能
17、团；分子中含苯环，且无甲基 和请以 为原料（其它无机机试剂任选），合成 设计合成路线。化学参考答案及评分细则12345678910111213ACDABCBDBBCBDCD14 （14分）（1） （2分）（2) 球形干燥管 （1分，答干燥管给分） 吸收尾气，防止污染空气；防倒吸 （2分，每点1分）（3）平衡内外气压，使液体顺利流下（2分，答案合理即可）（4） Br2HSO3- H2O2Br-SO42-3H+（2分）（5）否；（1分）可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可（2分，答案合理即给分）（6）除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气 （2分，答对一条即可） 15.（14
18、分）（1）将矿石粉碎，适当增加硫酸的浓度 （答案合理即可，1分）（2）否，（1分）二氧化锰能氧化氯离子生成污染性气体氯气（2分）（3）正极 (1分） MnO24H+2e=Mn2+H2O（2分）负极（1分） S（2分）（4）3H2O 3CO2（2分）（5）Ca2+ Fe2+ Fe3+ （2分，少写扣1分，有错误不给分）16.（14分）（1） CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H= -764.4 kJ/mol（2分，答案唯一） （2） 0.25mol/(Lmin) （2分）21.3 或64/3（2分，不必写单位，单位书写正确不扣分，单位错误不给分）正反应方向（2分，写正
19、向不给分） BEF（3分，漏写一项扣1分，有错误选项不给分）（3）C(Na+) C(OH-) C( CO32-) C(HCO3-) C(H+)（3分）17.（15分）（1）3d74s2 （1分） 15 （2分） （2） sp ， sp2 （1分） （3）24 NA （2分） S （2分）（4）Mn2+ 中价层电子排布式为3d5达到半充满稳定结构，而Fe2+为3d6易失去一个电子使3d能级达到半充满稳定结构 （2分）（5） (1/2，1/2，0) （1分） 1511021 /(NAa3) （2分） 4，6 （2分）17.（15分）（1）乙酸(1分） 氯原子、羧基（2分。答对一个给一分，有错误不给分）（2）取代反应（1分）（3） （2分）（4） （2分）（5） A （2分）（6） 11 （2分）（7） （3分）浓硫酸