1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列有关物质用途的说法，不正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B钠可用于冶炼金属钛C小苏打可用于治疗胃酸过多 D过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【答案】A【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，不是晶体硅，故说法错误；B、金属钠的还原性强于钛，可以制取，故说法正确；C、小苏打的成分是NaHCO3，和胃酸发生反应，故说法正确；D、过氧化钠和水、CO2发生反应生成氧气，故说法正确。考点：考查物质的性质和用途等知识。2下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B向FeCl2溶液中滴加氯水
2、，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C使红色布条退色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】C【解析】试题分析：氯水的成分：Cl2H2OHClHClO，A、固体溶解，发生H和CaCO3反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，故说法正确；B、利用氯气的强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，因此溶液变红跟Cl2有关，故说法正确；C、使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，与HCl无关，故说法错误；D、白色沉淀是AgCl，与Cl有关，故说法正确。考点：考查氯水的成分及性质等知识。3下列关于氧化物的叙述正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物B与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物
3、C酸性氧化物都可以与强碱反应D不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】试题分析：A、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故错误；B、不正确，如3NO2H2O=2HNO3NO，但NO2不属于酸性氧化物，酸性氧化物与水反应只生成酸，故错误；C、酸性氧化物都可以与强碱反应生成盐，故正确；D、氧化物还有一类是不成盐氧化物，如CO既不与酸反应也不与碱反应，故错误。考点：考查物质的分类、酸性氧化物、碱性氧化物等知识。4下列有关实验的做法错误的是A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用NaOH固体配制100g10的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、
4、量筒和胶头滴管C配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低【答案】D【解析】试题分析：A、分液中，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确；B、配制质量分数的溶液，需要的步骤是：计算称量量取溶解，用到仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，因此用到玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故说法正确；C、配制一定物质的量浓度溶液中，计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀，需要用到玻璃棒的是溶解和转移，其作用分别是搅拌和引流，故说法正确；D、容量瓶中有无水对实验无影响，故说法错误。考点：考查实验设
5、计、实验仪器等知识。5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA【答案】A【解析】试题分析：A、12g是碳原子质量的总和，即碳原子的物质的量为12/12mol=1mol，故正确；B、标准状况下，水不是气体，因此不能用22.4Lmol1，故错误；C、只有过氧根中含有1对共用电子，应含有7.8/78mol=0.1mol，故错误；D、铁在氯气燃烧生成氯化铁，5.6g铁反应转移电子为5.63/56mol
6、=0.3mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。6除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO(NH3)浓硫酸CCO2(SO2)Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】试题分析：A、利用食盐溶于水，细沙不溶于水，操作步骤：加水溶解、过滤、蒸发，加入NaOH引入新杂质，故错误；B、NH3属于碱性气体，能和浓硫酸发生反应，而CO不和浓硫酸反应，能达到除杂，故正确；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸钠能吸收SO2，但CO2和Na2CO3发生：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，把CO2也除去了
7、，故错误；D、Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,同时也和NaHCO3发生反应，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，故错误。考点：考查物质的提出和除杂等知识。7下列实验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、A、苯不溶于水，且不与NaOH反应，溶液出现分层，由于苯的密度小于水的密度，笨层在上层，故错误；B、铁和浓
8、硫酸反应，生成的SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，但溶液不会变成无色，故错误；C、铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO在广口瓶中遇到氧气，转变成NO2，由无色气体转变成红棕色气体，有现象，故错误；D、这是制备氢氧化铁胶体，故正确。考点：考查实验设计评价等知识。8某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ASO42- BNa+ CBa2+ DNH4+【答案】B【解析】试题分析：考点：9下列关于离子的检验方法一定正确的是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴
9、加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+【答案】B【解析】试题分析：A、不溶于稀硝酸除AgCl外，还有BaSO4，因此可能说明原溶液含有SO42，同时SO32也能和BaCl2反应生成沉淀，利用硝酸的氧化性，把BaSO3氧化成BaSO4，故错误；B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，中学只学过NH3，说明原溶液中一定含有N
10、H4，故正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外，还有SO2，因此对此实验干扰的离子有：HCO3、SO32、HSO3，故错误；D、观察K的焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃观察，题中没有说明，故错误。考点：考查离子的检验、元素及其化合物的性质等知识。10能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCNaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-
11、+CO2+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能和Fe2、S2发生氧化还原反应，不符合客观事实，故错误；B、缺少NH4OH=NH3H2O，故错误；C、这是在碱性条件下进行的，不能产生H，正确的应是ClOSO22OH=ClSO42H2O，故错误；D、大理石是难溶物、醋酸是弱酸都不能拆写，且醋酸的酸性强于碳酸，故正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。 11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化成Fe3B.将少量铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
12、溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D.将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化【答案】C【解析】试题分析：A、因为加入过量的铁，3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，有气体产生，溶液不会变红，故错误；B、发生离子反应为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，没有黑色沉淀产生，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，按照氢和氧2:1脱去水碳化，然后浓硫酸和碳发生氧化还原反应，产生CO2、SO2，故说法正确；D、铜片和浓硫酸在加热的条件下，才发生反应，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。12下列实验方案正
13、确且能达到相应实验预期目的是A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B检验装置的气密性 C从碘水中分离碘单质 D探究碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B【解析】试题分析：A、容量瓶不能做稀释容器，故错误；B、关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶加水，当长颈漏斗和烧瓶出现液面差，停止加水，当液面差稳定存在，证明气密性良好，故正确；C、碘单质易升华，因此采用萃取分液法分离，故错误；D、碳酸氢钠是固体，加热时试管口略向下倾斜，防止产生的水倒流炸裂试管，故错误。考点：考查实验仪器的使用和基本操作等知识。13已知NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；
14、溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂【答案】A【解析】试题分析：根据NH4显1价，则Cu显1价，有红色金属生成，说明有铜析出，1价的Cu0价；产生刺激性气味气体，说明SO322H=SO2H2O；溶液显蓝色，说明溶液中有Cu2，即1价Cu2价Cu，A、根据上述分析，1molNH4CuSO3中有0.5molCu被氧化，0.5molCu被还原，即转移电子物质的量为0.5mol，故说法正确；B、化合物中S的化合价没发生改变，故错误；C、刺激性气味应是SO2，在酸性溶
15、液中不能产生NH3，故错误；D、硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故错误。考点：考查离子的检验、氧化还原反应等知识。14下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙ACl2MgBr2NaOHBSO2Ca(OH)2NaHCO3CSiO2NaOHHFDNH3O2HNO3【答案】D【解析】试题分析：A、Cl2MgBr2=MgCl2Br2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，MgBr22NaOH=Mg(OH)22NaBr，因此任意两种物质的都能反应，故说法正确；B、SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2NaHCO3=CO2NaHSO3，Ca
16、(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O，任意两者都反应，故说法正确；C、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，SiO24HF=2H2OSiF4，HFNaOH=NaFH2O，任意两个都反应，故说法正确；D、4NH35O24NO6H2O，NH3HNO3=NH4NO3，硝酸和氧气不反应，故说法错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。15汞(熔点-39，沸点356)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法” 制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下：下列分析错误的是A洗涤粗汞可用5的盐酸代替5的硝酸B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C“灼烧辰砂法”过程中电子转移
17、的方向和数目可表示为：D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】A【解析】试题分析：A、粗汞中含有铜单质，铜与硝酸反应但不与盐酸反应，因此不能用盐酸代替硝酸，故说法错误；B、根据流程图，HgS中S为2价，但CaSO4中S为6价，化合价升高，被氧化，即CaSO4为氧化产物，故说法正确；C、根据化合价的变化，Hg由202，得到2e，S由2价46，失去6e，O2由02，共降低4e，故说法正确；D、汞的熔沸点较低，减压可以降低汞的沸点，提高分离的效率，故说法正确。考点：考查汞及其化合物的性质、铜的性质、氧化还原反应等知识。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题16(6分)下面是中学化学中常用
18、的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)。请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从_(填“”或“”)处通入。（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸的作用 (填“能”或“不能”)：_。（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）；（2）不能；（3）3NO2H2O=2HNO3NO。【解析】试题分析：（1）NH3的密度小于空气的，因此采用向下排空气法收集，因此应是通入；（2）不能起到防倒吸的作用，SO2易溶于水，造成导管内压强突然减小，引起倒吸，故不能；（3）NO2能和水反应，即3NO2
19、H2O=2HNO3NO，最终收集到的是NO。考点：考查气体的收集、防倒吸、NO2的性质等知识。17(12分)在下列物质转化中，A是(NH4)2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大 16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如图所示的转化关系：请回答：（1）当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素。则：E是_，写出B生成C的化学方程式_。（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则：E是_，写出B生成C的化学方程式_。（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一物质，写出Z的电子式_。（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为_。【答案
20、】（1）H2SO4，2H2S3O22SO22H2O；（2）HNO3，4NH35O24NO6H2O；（3） ；（4）1：2。【解析】试题分析：（1）A是(NH4)2S，因为X为强酸，则B为H2S，后面是和氧气发生的连续被氧化过程，则C：SO2，D：SO3，Z：H2O，E：H2SO4，H2S是可燃性气体，在点燃条件下和氧气发生反应可以生成S也可以生成SO2，根据步骤只能生成SO2，即反应方程式为：2H2S3O22SO22H2O；（2）X是强碱，则B为NH3，则是NH3连续被氧化的过程，C：NO，D：NO2，E：HNO3，Z：H2O，BC是NH3的催化氧化，其化学反应方程式为：4NH35O24NO6
21、H2O；（3）根据上述推断，Z为水，其电子式为；（4）生成气体分别是H2S和NH3，物质的量之比等于体积之比，则有V(H2S)：V(NH3)=1/34：1/17=1：2。考点：考查无机推断、硫及其化合物、氮及其化合物的性质等知识。18(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) _。（2）第步反应中的硫酸能否用盐酸代替?_(填“能”或“否”)，理由是_。（3）第步发生反应的离子方程式为_。（4）取
22、17.4g MnO2与200g 365的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度(写出计算过程)。【答案】（1）MnSO4；（2）否，盐酸能被MnO2氧化为氯气；（3）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（4）3.2molL1。考点：考查氯气的制备、氯气的计算、氧化还原反应等知识。19(14分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。
23、回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、_。（2）实验开始时，应先点燃_处酒精灯(填装置字母)。（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。（4）C中的现象是_，E装置的作用是_。（5）原样品中Na2SO3的纯度为_(精确到01)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）圆底烧瓶、分液漏斗；（2）D；（3）SO2Cl22H2O=4H2ClSO42；（4）红色鲜花褪色，吸收未反应的Cl2；（5）50.8%，偏低。考点：考查实验仪器、实验原理、氯气的性质、硫以及化合物的性质
24、等知识。20(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：回答下列问题：（1）该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_。（2）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为(填代号)_。a水 bKOH溶液 c饱和K2FeO4溶液 d异丙醇（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)
25、_。a亚硫酸钠 bKOH c醋酸 dFe(NO3)3（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式_。（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤、观察到的现象和结论_。【答案】（1）温度较低，与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供碱性环境；（2）2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O；（3）d；（4）b；（5）4FeO4210H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH；（6）分别取两种溶液各少量，向其中加入稀硫酸，光照，有气泡冒出的原溶液是KClO溶
26、液，无明显现象是KClO3溶液。【解析】试题分析：（1）根据工艺流程，是KClO浓溶液，根据题目中的信息KClO是在温度较低状态下制备的，因此该工艺应在温度较低下进行，因为中充入足量的氯气，溶液中含有一部分未反应的氯气，中再加入KOH固体，为了反应掉过量的Cl2，生成更多的KClO，要求是碱性的KClO浓溶液，因此加入KOH固体为下一步提供碱性环境；（2）根据题干，反应应是ClOFe3FeO42Cl，利用化合价的升降配平，Cl由1价1价2，Fe由36价3，最小公倍数为6，即ClO、Cl系数为3，Fe3、FeO4的系数为2，即3ClO2Fe32FeO423Cl，环境是碱性条件OH作反应物，转化成
27、H2O，得出离子反应方程式为：2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O；（3）减少K2FeO4的溶解，选择异丙醇，同时异丙醇容易除去，故选项d正确；（4）K2FeO4中6价具有强氧化性，a、Na2SO3中的S以还原性为主，两者发生氧化还原反应，不能稳定存在，故错误；b、根据反应K2FeO4在碱性溶液中产生的，有利于它的生成，故正确；c、根据反应环境，不能在酸性溶液中稳定存在，故错误；d、K2FeO4存在常温和干燥环境下，因此在Fe(NO3)3溶液中不能稳定存在，故错误；（5）能生成胶体吸附杂质，说明产生了Fe(OH)3胶体，化合价有63价，化合价降低了3，必有化合价的升高，此元素只能是O，由20，化合价升高了2，但生成的是氧气，共变化了4，最小倍数为12，即4FeO42H2O4Fe(OH)3(胶体)3O2，根据离子反应方程式中反应前后所带电荷数相等，即生成物有阴离子OH的存在，配平后为4FeO4210H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH；（6）利用HClO不稳定，光照或受热分解成HCl和氧气，而KClO3没有这样的性质，因此操作步骤：分别取两种溶液各少量，向其中加入稀硫酸，光照，有气泡冒出的原溶液是KClO溶液，无明显现象是KClO3溶液。考点：考查工艺流程、氧化还原反应等知识。 - 13 - 版权所有高考资源网
