1、第一节 弱电解质的电离一、选择题1、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A0.5% B1.5% C0.1% D1%2、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 导电性增强 增大A BC D3、对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是
2、HClB物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl5、25时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A稀释前，c（HX）=0.01 mol/LB稀释10倍，HX溶液的pH=3Ca、b两点：c（X）c（Cl）D溶液
3、的导电性：ab6、已知：25时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（）弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9l02 Ki2=6.4l051.8l054.9l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011A等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3NaCNCH3COONaNaHC2O4B反应NaHC2O4+NaHCO3Na2C2O4+H2O+CO2能发生C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCNCH3COONaDNa2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（ H2CO3）7、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正
4、确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z）/c（HZ）c（OH）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X）+c（Y）2c（Z）=2c（HZ）c（HX）c（HY），且c（Z）c（Y）c（X）D在相同温度下，K5K4K38、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结
5、束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B两烧杯中参加反应的锌等量C甲烧杯中的酸过量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小9、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中生成氢气的速率相等D反应开始后乙烧杯中c（H+）始终比甲烧杯中c（H+）小10、下列说法正确的是（）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH向正反应方向移
6、动，则溶液pH增大B室温时，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4CNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同11、下列说法不正确的是（ ）将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D12、25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图
7、所示。下列说法正确的是（ ）A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 二、非选择题13、在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加
8、入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_14、现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_.A生石灰 B无水氯化钙 C五氧化二磷 D碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是_（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图
9、2所示图2中_点时喷泉最剧烈（4）从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb =_15、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_；（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_；（4）若使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：_；_；_16、已知25时
10、部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Kal=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1molL1的三种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClOpH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数稀释后，HX溶液中水电离出来的C（H+）_（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水
11、电离出来的C（H+）参考答案1.【答案】D 【解析】根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：103mol/L，所以CH3COOH的电离度为100%=1%，故选：D；2.【答案】C【解析】因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故错误；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+增大，故正确；KW只受温度影响，加水稀释时不变，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，
12、故错误；加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故正确；故选C3.【答案】B【解析】 A盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；B物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；C含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；DpH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误故选B4.【
13、答案】A【解析】 A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误故选A5.【答案】C【解析】A、HX为弱酸，pH=2时，c（HX）0.01 mol/L，故A错误；B、HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH3，故B错误；C、盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，
14、溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c（X）c（Cl），故C正确；D、盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：ab，故D错误6.【答案】B【解析】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNH2CO3CH3COOHH2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCNNaHCO3CH3COONaNaHC2O4，故A错误；B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3Na2
15、C2O4+H2O+CO2能发生，故B正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（ H2CO3），故D错误7.【答案】D【解析】A相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；B室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，=KaKw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；C由电离度大小可知酸性HZHYHX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaXNaY
16、NaZ，则c（Z）c（Y）c（X），故C错误；D弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5K4K3，故D正确8.【答案】B【解析】A在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A错误；B醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故B正确；C当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢
17、气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故C错误；D由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误9.【答案】A【解析】A在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；B当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反
18、应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；C由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，两烧杯中生成氢气的速率不相等，故C错误；D由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；10.【答案】B【解析】A由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B溶液中的氢离子浓度是0.1 mol/L0.1%=1104mol/L，pH=4，故B正确；CNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3H2O）减小，n（
19、NH4+）增大，的值减小，故C错误；D盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误11.【答案】D【解析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；选D。12.【答案】D【解析】pH相同的酸
20、，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HAHB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-） 大于c（B-），错误； B、在这两种酸溶液中，C（H+）C（A-），C（H+）C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误； C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有： C（HA
21、）C（HB），错误； D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。13.【答案】（1）bac；（2）ba=c；（3）cab（或ca=2b）；（4）ca=b；（5）a=b=c；a=bc；（6）ca=b【解析】解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L，所以相同浓度时，氢离子浓度大小顺序是bac，故答案为：bac；（2）酸中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，
22、同体积、同物质的量浓度的三种酸，其物质的量相等，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸最终电离出氢离子的物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序为ba=c，故答案为：ba=c；（3）若三者c（H+）相同时，假设都是1mol/L，硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L，所以物质的量浓度由大到小的顺序是cab（或ca=2b），故答案为：cab（或ca=2b）；（4）酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c（H+）相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，
23、所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是ca=b，故答案为：ca=b；（5）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，即a=b=c；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出氢离子，醋酸继续电离生成氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸、盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是a=bc，故答案为：a=b=c；a=bc；（6）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H+）由大到小的顺序是ca=b，故答案为：ca=b14.【答案】（1）AD；（2）将湿润的
24、红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满；（3）打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）碱式滴定管；（5）1.8105【解析】解：（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；故答案为：AD；（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形
25、成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为：打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；（5）设氨水的物质的量浓度为C，则：C20mL=0.05000mol/L22.40mL，解得C（NH3H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c（OH）=0.001mol/L，c（OH）c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb=1.8105；故答案为：1.810515.【答案】（1） 在“O”点处醋酸未电
26、离，无离子存在；（2） cab；（3） c；（4） 加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属【解析】解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：cab；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；（4）若使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属，故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属16.【答案】（1）acb； （2）大于；大于【解析】解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCO3，则水解程度为bca，pH由小到大的顺序是acb，故答案为：acb； （2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力弱，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；大于