1、江苏省南京师范大学附属实验学校（完中）2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56I卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C甲烷在氧气中的燃烧D灼热的碳与二氧化碳的反应在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2BS(g)O2(g)=SO2(g) H1S(s)O2(g)=S
2、O2(g) H2CC(s)O2(g)=CO(g) H1C(s)O2(g)=CO2(g) H2DH2(g)Cl2(g) =2HCl(g) H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H2已知：2CH3CH2CH2CH3(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l) H5756 kJ2(CH3)2CHCH3(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l) H5738kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多对于密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A增大体
3、积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1下列判断正确的是A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸分别与0.2 molL1 NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3分别与
4、大小相同的大理石反应的速率相同CAl和Fe分别与0.1 molL1 H2SO4反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1 HCl反应的速率相同汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向
5、生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZABCD已知448时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则H2(g)I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是A1/49B2401C7D1/7下列反应在任意温度下一定能自发进行的是A2NaCl2H2O2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g) H0来源: 单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个选项符合题意。右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐
6、标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态B上述可逆反应的正反应为放热反应CX、Y、Z均为气态D上述反应的逆反应的H0将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g)5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B平衡时，B的浓度为1 molL1Cn值等于1D平衡时B的转化率为50%0.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水
7、的加入，溶液中c(H)变化曲线正确的是25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂C将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大NaHSO
8、3溶液的pH7，下列说法错误的是HSO的电离作用大于HSO的水解作用HSO的电离作用小于HSO的水解作用HCO的电离作用大于HCO的水解作用HCO的电离作用小于HCO的水解作用ABCD下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na) c(HCO 3) c(CO2 3) c(H2CO3)B在0.1molL1Na2CO3溶液中： c(Na)c(H)= c(OH)c(HCO 3)c(CO2 3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c(CO2 3) c(HCO3) c(OH) c(H)D常温下，CH3COO
9、Na和CH3COOH混合溶液 pH=7，c(Na)=0.1molL1 ：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)=c(OH)在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3D无法确定已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“0其平衡常数可表示为K，已知1100时K0.263
10、(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
11、(2)若溶液M的pH7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”、“c(OH)c(HCO 3)c(H2CO3)Cc(CO2 3)c(HCO 3)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2
12、合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。高二年级期中考试化学试卷参考答案题号123来源: 45678910答案DCABABBCCD题号1112131415161718答案ABCBADCD24I(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0.1 (3) c(Na)c(H)c(OH)II(1)COH2OHCOOH来源: .Com向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确 (3)BD 25(1)2858 (2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5kJmol-1 (3) (4)( 1-)/2
