1、绝密启用前试卷类型：A珠海市20192020学年度第二学期期末普通高中学生学业质量监测高一化学本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.每小题选出答案后，用28铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O
2、16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 S32第I卷 选择题(40分)一、选择题(本题包含20个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列叙述不正确的是A.海洋潮汐能属于再生资源 B.海带可提取碘C.海水是锂元素的一个重要来源 D.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中2.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是A.Cs比I多3个中子B.Cs和Cs分别形成的单质物理性质相同C.Cs和Cs分别形成的单质化学性质相同D.Cs与Cs都是铯的同素异形体3.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A.
3、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.实验室不能用无水氯化钙干燥氨气D.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性4.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.8和165.下列说法中有明显错误的是A.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使
4、活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应速率6.如图为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应为吸热反应)。从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是A.升温 B.增压 C.增加PCl3的量 D.增加PCl5的量7.下列说法中，不正确的是A.SO3只有氧化性，SO2只有还原性B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C.可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D.实验室不能用浓硫酸干燥NH3、H2S等气体8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是9.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
5、是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A.非金属性XYZ B.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.阴离子的还原性ZY2X D.原子半径XYZ10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.气态氢化物XH3的水溶液呈酸性 B.4种元素的氢化物H2Z最稳定C.原子半径ZWXY D.最高价氧化物对应水化物酸性：ZWX11.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是A.步骤实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒B.步骤反应的离子方程式：Cl22II22ClC.步骤的
6、操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂D.步骤的操作名称是蒸馏12.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是13.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A.中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C.中反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO44CuSO42NO十4H2OD.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应14.几种短周期元素的原子半径及
7、主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB.离子半径：X2T2C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ15.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是A.能使品红褪色B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D.通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 KJ/mol
8、B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 KJ/molD.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H12C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H217.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
9、A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水18.反应N2O.(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右下图所示。下列说法正确的是A.由状态B到状态A，可以用加热的方法 B.A、C两点气体的平均相对分子质量：ACC.A、C两点的反应速率：AC D.A、C两点气体的颜色：A深，C浅19.
10、在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是加入适当催化剂的变化情况 B.图II是扩大容器体积的变化情况C.图III是增大压强的变化情况 D.图III是升高温度的变化情况20.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmi
11、n)C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 LD.图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线第II卷 非选择题(60分)二、非选择题(包含4个小题，共60分)21.(16分)I.请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2 NH3 CO2 NaF只含有极性键是 (填序号)，既含有离子键又含有非极性键的是 (填序号)。II.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。(2)与形成的简单化合物的电子式 。(3)的气态氢
12、化物催化氧化的化学方程式为 。(4)元素和的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。(5)元素的单质易溶于CCl4中，所得溶液颜色为 色。III.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 (填选项)A.、对应单核离子的半径依次增大B.的三种核素的化学性质不相同C.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸22.(16分)海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。
13、(1)从海水中获取淡水，历史最久的方法是 法。(2)海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降温结晶的方法，原因是 。(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子。氯碱工业用下列试剂进行粗盐精制时，加入试剂的顺序是 (填序号)。A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液(4)在制镁工业中电解无水氯化镁得到镁蒸气，需要在特定的环境里冷却为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是 (填序号)。A.水蒸气 B.CO2 C.N2 D.H2(5)某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：步骤中发生反应的离子方程式： 。沉淀物Y获得Mg0所用实验仪器属于
14、硅酸盐材质的是：酒精灯 、 、玻璃棒等。(6)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式 。假设最后在蒸馏塔中获得l molBr2，理论上从酸化的海水开始，至少消耗 LCl2(标准状况下)。23.(14分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a fg (填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器链接橡皮管的作用与原理是 。(
15、3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是 。(4)IV处观察到的现象是 。(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。(6)下列物质的水溶液能与SO2气体反应，同时既无沉淀又无气体产生的是 (填选项)A.NaHCO3溶液 B.氢硫酸 C.Na2SO3溶液 D.FeCl3溶液(7)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。24.(14分)I.在101 kPa时，一定量的CO在1.00 mol O2
16、中完全燃烧，生成2.00 mol CO2，放出566.0 kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为： 。II.已知：C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol CH2(g)的焓变H 。III.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：回答下列问题：该反应为 反应(填“吸热”“放热”)。能判断该反应是否已达
17、化学平衡状态的依据是 (填序号)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.容器中气体平均摩尔质量不变 d.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试通过计算判断此时的温度为 。在830温度下，向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1 L密闭容器中，充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是 。(填序号)A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%
