1、常见非金属元素单质及其重要化合物一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中正确的是()A.实验室制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相同B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NOD.CO2、NO2、P2O5均与水反应生成酸为酸性氧化物2.(2013湖南怀化期末,5)下列叙述中正确的是()A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气D.分别充满
2、NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水3.(2013陕西西安期末,23)通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性4.下列气体:NH3NO2NOO2SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是()A.B.C.D.5.(2013山东临沂质检,8
3、)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法中错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解和置换反应C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标6.(2013湖北三校联考,9)不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.B.C.D.7.下图中,A是正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱
4、时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。ABCDEF下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B与Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片
5、的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应,产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即发生反应,产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应,产生无色气体由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是。由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括(填字母)。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液
6、无明显现象C.通入Y气体后产生沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是(填字母)。A.硝酸的酸性比硫酸强B.H2SO3的酸性比盐酸强C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题: (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:。(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:。9.(2013福建龙岩质检,19)(15分)生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。.生铁中碳和硫
7、元素的定性检验按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。(1)仪器X的名称是;装置中试剂相同,装置中盛放的试剂是。(2)写出甲中反应的化学方程式。(3)如果撤除装置,能否确认生铁样品中碳元素的存在?,理由是。.生铁中碳、硫质量分数的测定(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果(填“偏大”或“偏小”);
8、若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是。10.(2013辽宁押题卷,28)(14分)海带成分中碘的检验实验方案设计。(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液12滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为。(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴,观察现象为,乙溶液中加入2
9、 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为。(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为。(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是。11.(2013北京西城区一模,27)(15分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。.FeSO
10、4+NOFe(NO)SO4(棕色)H稀硝酸浓硫酸稀硫酸2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(2)BCCD.(1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2)反应停止后打开b,如果看到无色气体变为红棕色,证明生成的气体是NO解析:根据反应条件“不加热即可发生反应”“微热发生反应”“加热后发生反应”“加热也不发生反应”可以判断氧化性由强到弱的顺序为浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸。铜、稀硫酸与O2反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2,通入BaCl2溶液中不反应,但再通入铜与浓硝酸产生的气体Y(NO2)以后,SO2被氧化为H
11、2SO4,与BaCl2生成BaSO4沉淀。铜与稀硝酸反应产生的NO为无色气体,在U形管右上端聚集,反应一段时间停止后,打开b,如果看到无色气体变为红棕色,则证明生成的气体是NO。9.答案:(1)分液漏斗酸性高锰酸钾溶液(或溴水)(2)2H2O22H2O+O2(3)不能SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊(4)(5)偏小反应结束后,继续通入氧气一段时间;将中溶液加热到变为红色解析:甲是制取O2;是除去O2中的杂质,得到干燥O2;生铁样品与氧气反应生成铁的氧化物、CO2、SO2,是检验是否含有SO2,应该用品红溶液,是除去CO2中SO2,是检验SO2是否除尽;(4)n(BaCO3)= mol,m(C)=
12、 mol12 gmol-1= g;(5)装置中溶解了部分SO2,且SO2在水溶液中不一定被完全氧化为S。10.答案:(2)2I-+2H+H2O2I2+2H2O(3)2I-+Cl2I2+2Cl-溶液变蓝液体分层,下层紫红色(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O(5)因为海带中附着着大量的NaCl,使溶液中的Cl-浓度比I-浓度大得多,所以生成AgCl沉淀解析:(4)由信息可知I-被氧化生成I2,食盐中的氧化剂只能是KIO3;海水中含量最多的盐是NaCl。11.答案:(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成N(3)棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)H0,正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色(5)D解析:(2)-3价氮的化合物在酸性条件下一定为N;(4)浓硝酸与铁反应生成NO2,NO2与水反应可生成NO,所以改进实验的目的是排除NO2干扰;(5)用硫氰化钾溶液鉴别Fe3+。