1、基础课时落实(九)化学反应速率的表示方法(建议用时：25分钟)基础过关练1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1C化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。2在一定条件下，在N23H22NH3反应。在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的物质的量增加了0.1 mol，则反应速率为()Av(NH3)0.03 mol/(Lmin)Bv(NH3)0
2、.02 mol/(Lmin)Cv(NH3)0.17 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.01 mol/(Lmin)D根据化学反应速率计算公式可知：v(NH3)0.01 mol/(Lmin)，所以D符合题意。3已知：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g) 2H2O(g)，若反应速率分别用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A2v(H2S)3v(O2)B2v(O2)3v(SO2)C3v(O2)2v(SO2) D3v(O2)2v(H2O)B化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(H2S)v(O2)v(SO2)v(H2O)2322，根据
3、化学反应速率之比等于化学计量数之比，得3v(H2S)2v(O2) 3v(SO2) 3v(H2O)，所以B正确。4在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)3v(A)3v(C)。则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=CA根据2v(B)3v(A)3v(C)可知，v(A)v(B)v(C)232，A项正确。5已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度/(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度/(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可
4、推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D321B各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.60.20.4，即312。6对于反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为()A气体的体积和体系的压强B溶液颜色的深浅C固体物质的体积DH浓度的变化C由用于化学反应速率测量的基本性质及本反应的特征可知选C。7根据反应：4FeS211O22Fe2O38SO2。试回
5、答下列问题：(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_(填化学式)。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的反应速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则氧气表示的速率为0.4 molL1s10.55 m
6、olL1s1，所以氧气的变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。答案(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL1拓展培优练8（双选）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 molL1，C的平均反应速率是0.12 molL1min1，且此时A、B的物质的量之比为23。下列说法不正确的是()Ax的值是3B开始时A的物质的量为2.4molC5 min内，B的平均反应速率为0.04 mo
7、lL1min1D5 min时，容器中气体总的物质的量为3.6 molBCA经5 min后，测得D的浓度为0.4 molL1，则D的平均反应速率是0.08 molL1min1，C的平均反应速率是0.12 molL1min1，根据物质的反应速率与化学计量数呈正比，则0.12 molL1min10.08 molL1min1x2，解得x3，A正确；B可列三段式：根据经5 min后，此时A、B的物质的量之比为23，可列，解得a2.8 mol，故B错误； CB是固体，无法计算平均反应速率，C错误；D根据三段式可知，5 min时，容器中气体总的物质的量为1.6 mol 1.2 mol 0.8 mol 3.6
8、 mol，D正确。9(易错题)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)CA反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z) 0.079 mol/(Ls)，故A错误；B由图像可知反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L，故B错误；C反应开始到10 s时，Y的转化率为100%79%
9、，故C正确；D由以上分析可知反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，故D错误。10(素养题)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。反应：H2(g)I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压总压气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为()A0.25p0 kPamin1B0.025p0 kPamin1C0.005p0 kPamin1D0.016p0 kPam
10、in1BH2(g)I2(g)2HI(g)为反应前后气体总数不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为p0 kPa，列三段式：H2(g)I2(g)2HI(g)0 min 4 mol 4 mol 010 min 2 mol 2 mol 4 mol反应前H2(g)的分压为0.5p0 kPa,10 min时H2(g)的分压为0.25p0 kPa，则10 min内用H2(g)表示的反应速率为：0.025p0 kPamin1。11通过实验测定反应速率的方法有多种，如：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H
11、2C2O4反应的离子方程式：_。可通过测定_来测定该反应的速率。(3)在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为_该反应的速率可通过_来测定。解析(1)通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，由于反应生成氢气，因此可通过测定收集等体积H2需要的时间来实现。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化：2MnO5H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率。(3)Na2S2O3和H2SO4反应为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率。答案(1)时间 (2)2MnO5H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2溶液褪色所需的时间(3) Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O出现浑浊的时间