1、机密启用前【考试时间：2019年11月11日：16:0017:30】乐山十校高2021届第三学期半期联考化学测试卷命题人：周斌（峨眉二中） 审题人：范建军（峨眉二中）可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.第四周期中，最外层有两个电子的元素有种()A3 B6 C9 D122.下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
2、3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A和 B和 C只有 D只有4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO45.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190（5101 kPa）-70沸点/1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下能升华 BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体 DNaCl的晶格能比MgCl2小6. 下列叙述正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键
3、C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性决定了分子的极性7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2BCH4和SiO2 CBF3和NH3 DHCl和HI8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A24Cr3B26Fe3 C27Co3D29Cu9. 下列说法中正确的是（ ）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线
4、对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A氨基苯甲酸 B羟基丙酮 C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D酒精11.下列物质的熔、沸点由大到小的关系是()ACH4、NH3、H2O、HFBH2O、HF、NH3、CH4CHF、CH4、NH3、H2ODHF、H2O、CH4、NH312.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO13.A、B属于
5、短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()a4 a5 a3 a4A B C D14.下列说法正确的是()A已知NN键能为193kJmol1，故氮氮三键的键能之和为193kJmol13BHH键能为436.0kJmol1，FF键能为157kJmol1，故F2比H2稳定C某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键DNH键键能为390.8kJmol1，其含义为形成1mol NH所释放的能量为390.8kJ15.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种
6、元素的原子个数之比正确的是()A1:3:1 B2:6:1 C4:8:1 D8:1:116.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60 BB3N3H6和苯是等电子体，均有6mol非极性键CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 DBF3和CO32是等电子体，均为平面三角形结构二、填空题（52分）17.(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最
7、小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单化合物中，沸点最高的是_。(4)由B、C、D、G、I形成的单核离子中，半径最大的离子是_。18.(12分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰X在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1（1）W单质的化学式为_，Z元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。（2）Y、Z和
8、N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)，写出Y3+在过量氨水中反应的离子方程式。（3）用电子式表示X与Z构成的化合物的形成过程_。（4）Z元素原子共有_种不同运动状态的电子。19.（16分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是a水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型b1个H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子间通过HO键形成冰晶体d冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键：最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研
9、究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子分子中C原子的杂化轨道类型为，C16S8中键与键之比为，C16S8与H2微粒间的作用力是。MgH氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（晶胞结构如2图）的
10、结构相似，该晶体储氢后Cu:Au:H为MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为cm3（用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数）。20.(8分)铍及其化合物的应用正日益被重视。（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为。（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填字母)。A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大 D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点
11、(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_。（4）BeO立方晶胞如图所示，若BeO晶体的密度为dgcm3，则晶胞边长为_nm。21.（10分）X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3的立体构型是；RZ3的中心原子的杂化轨道类型为（3）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色RZ2可以用
12、来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为乐山十校高2021届第三学期半期联考化学评分细则一、选择题，每题3分，总分48分 1-5:CABDA 6-10:CDBCD 11-15:BABDA 16:D二、非选择题，总分52分17.（6分，每空1分）(1) FNa (2) HClO4Al(OH)3 (3)HF(4)S2- 18.（12分，每空2分）(1)H28 (2)ClSiAlAL3+ +3NH3. H2O=AL(OH)3 3NH4+(3) +3 (4)1419、（16分，每空2分）（1）B（2）SP2 4:1 范德华力 CH3CH3（3）3:1:8（4）20、（8分，每空2分）（1） 3d 4s （2）B（3）Be原子半径比Al小（4） (用NA表示也可)21、（10分，每空2分）（1）1s22s22p4；HNO3；（2）三角锥形；sp3 杂化；（3）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl+12H+