1、第2节富集在海水中的元素氯第1课时暑假作业1、下列属于纯净物的是（ ）A. 碘酒 B. 液氯 C. 盐酸 D. 碱石灰2、氢气在氯气中燃烧，会发出（）A苍白色火焰 B淡黄色火焰C蓝紫色火焰 D耀眼白光3、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A次氯酸钠溶液 B氯水C漂白粉溶液 D氯化钙溶液4、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）ACl2 BCO CN2 DCO25、要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A臭氧 B氯气 C漂白粉 D明矾6、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是（ ）ANaOH BNaClO CKMnO4 DNa2
2、O27、下列说法中，正确的是（）A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色8、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl39、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸Dmol氯气与过量铁反
3、应，转移的电子数目为NA10、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效11、工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl28NH3=6NH4ClN2。关于该反应的说法不正确的是()A. Cl2是还原剂 B. NH3发生氧化反应C. Cl2得到电子 D. 反应中N元素化合价升高12、
4、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A. 图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B. 图：证明新制氯水只具有酸性C. 图：产生了棕黄色的雾D. 图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性13、下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和双氧水反应后的溶液D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl24H2O14、设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。(1)A中放置固体二氧化锰的装置名称是_。(2)装置B的作用是_。(3)D中的N
5、aOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式_。15、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图（1）用注射器吸取20 mL左右的_（填化学式）。（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生_色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显_。（4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_。其中，氢氧
6、化钠溶液的作用是_。 （5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)_molL-1。16、化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。回答下列问题：（1）装罝A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中体现了HCl的_性质。（2）装罝C中发生反应的离子方程式为_，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的粒子有_。（3）实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_。（4）装置F的作用是_，该装罝中发生
7、反应的离子方程式为_。17、实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：（1）反应耗用MnO2的质量_；（2）被氧化的HCl物质的量_；（3）原浓盐酸的物质的量浓度_。参考答案1、【答案】B【解析】解：A. 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；B. 液氯属于单质，属于纯净物；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；D. 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物。故选B。2、【答案】A【解析】解：氢气在氯气中燃烧，燃烧时可观察到苍白色火焰，故选A3、【答案】
8、D【解析】解：A次氯酸钠溶液含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C漂白粉溶液含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D氯化钙溶液不具有漂白性，故D选故选D4、【答案】A【解析】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选故选：A5、【答案】D【解析】解：A臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；
9、C漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D6、【答案】B【解析】解：据题目所给信息“该消毒液无色，有漂白作用”和选项中物质的性质来解答此题。A、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；B、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确；C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误；D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误；故选B。7、【答案
10、】C【解析】解：A、液氯是液态的氯气分子，所以液氯中不含有氯离子，故A错误；B、氯气和液氯中只含氯气分子，无次氯酸分子，所以无漂白性，故B错误；C、盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子，所以盐酸和氯水都含有氯离子，故C正确；D、盐酸无漂白性，所以盐酸不能使湿润的有色布条褪色，故D错误；故选C8、【答案】D【解析】解：本题考查物质制备方法正误判断的知识。ACu与Cl2发生反应产生CuCl2，Cu与盐酸不能发生反应，故不能由金属与盐酸反应制得，错误；B Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，错误；CFe和HCl发生反应FeCl2，不能
11、产生FeCl3，错误；DAl与Cl2发生反应产生AlCl3，由于Al是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生AlCl3，正确。9、【答案】B【解析】铁在氯气中燃烧，只能生成FeCl3，在溶液中过量Cl2可以把亚铁离子氧化为三价铁离子。10、【答案】D【解析】解：本题考查三废处理与环境保护A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，
12、易变质，故D正确故选D11、【答案】A12、【答案】A【解析】解：本题考查氯气的制备与性质实验。MnO2只与浓盐酸反应，所以若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；新制氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和氧化性，故B错误；铜在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟，故C错误；氯气没有漂白性，故D错误。13、【答案】C【解析】解：A. 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，故A不能达到实验目的；B. 气体不能顺利通过装置乙，而且氯气在饱和碳酸氢钠溶液中会损失，故B不能达到实验目的；C. 二氧化锰不溶于水，故C能达到实验目的；D.蒸干溶液会引起MnCl24H2O分解，故D不能达到实
13、验目的。故选C。14、【答案】(1)圆底烧瓶(2)除去Cl2中的HCl(3)ClOCl2H=Cl2H2O【解析】A为氯气的制备装置，B为氯气的净化装置，C为性质探究的装置，D为尾气处理装置。(1)A中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。(2)装置B的作用是除去氯气中混有的HCl杂质。(3)D中的NaOH溶液用来吸收尾气，反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。15、【答案】(1) Cl2 (3) 棕褐 ； 红色 (4) Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 ； 吸收尾气Cl2 (5) 3【解析】解：（1）探究铁与
14、氯气的反应，因此需要用注射器吸取20 mL左右的氯气，化学式为Cl2。（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，因此盛硫氰化钾溶液的试管内显红色；（4）铁离子与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3；氯气有毒，需要尾气处理，则氢氧化钠溶液的作用是吸收有毒气体氯气；（5）21.525g白色沉淀是氯化银，物质的量是21.525g143.5g/mol0.15mol，根据氯离子守恒可知溶液中c(Cl-)0.15mol0.05L3.0molL-1。16、【答案】(1) 还原性、酸性(2) Cl
15、2H2O=HCl-HClO ； Cl2、HClO、ClO- (3) Cl2H2O+ SO32-= SO42-2Cl-2H+(4) 吸收多余的Cl2，防止环境污染 ； Cl22OH-=H2OCl-ClO-【解析】解：本题考查实验方案设计与评价。（1）根据化学反应方程式，HCl中Cl显-1价0价，化合价升高，HCl作还原剂，MnCl2中Cl显-1价，化合价没有发生变化，即HCl起酸性，此反应中体现HCl的还原性和酸性；（2）装置C盛放H2O，发生的离子反应方程式为Cl2H2O=HCl-HClO， 氯水中含有微粒是Cl2、Cl-、ClO-、HClO、H、OH-，具有氧化性的Cl元素的微粒是HClO、
16、Cl2、ClO-；（3）利用氯气的强氧化性，把SO32-氧化成SO42-，即离子反应方程式为 Cl2H2O+SO32-= SO42-2Cl-2H；（4）氯气是有毒的气体，必须尾气处理，因此装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境，发生的反应是Cl22OH-=H2OCl-ClO-。17、【答案】(1) 17.4g (2) 0.4mol (3) 9molL-1【解析】解：本题考查氯气制备的相关计算。设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O87 4 1x y 0.2mol87/x=4/y=1/0.2mol，x=17.4g，y=0.8mol。（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol/2=0.4mol。（3）原浓盐酸的物质的量浓度为=9 mol/L。答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g。（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol。（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L。