1、吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B棉、麻、丝、毛完全燃烧
2、后都只生成CO2和H2O C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同3关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱价电子越多的金属原子的金属性越强A B C D4下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装CNa2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中
3、阳离子只有Na+5下列判断正确的是：任何物质在水中都有一定的溶解度 浊液用过滤的方法分离分散系一定是混合物丁达尔效应是胶体的本质特征饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些布朗运动不是胶体所特有的运动方式任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。A、 B、 C、 D、全部不正确6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下，1mol P4中所含PP键数目为4NAB. 100mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD. 0.1
4、mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA7下列有机物的命名正确的是( )A 1,2,4-三甲苯B 3-甲基戊烯C 2-甲基-1-丙醇D 1,5-二溴丙烷84时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（ ）A. 该溶液的物质的量浓度为10molL1B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D. 所得溶液的体积为22.5L9实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（ ）A直接在托盘天平上称取
5、 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶液的物质的量浓度偏高10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS、SO42C.11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3D. c(H2C2O4)=0.5molL1溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl
6、11下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C立方烷的二氯代物有3种D菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种12下列关于有机物的说法正确的是( )A植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2B通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离C有机玻璃 的链节是 D中所有的碳原子共平面13下列离子方程式错误的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2
7、+5O2+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2+2OH=Mg(OH)2D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2+2H2O14探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性
8、：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3 + H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O15还原性IFe2+Br。向含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )AI、Fe3+、ClBFe2+、Cl、BrCFe2+、Fe3+、ClDFe2+、I、Cl16相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A. B. C. D. 17在t
9、时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（ ）A溶质的质量分数为 B 溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.518夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（）A草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2 B草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C草酸二酯能发生加成反应，取代反应，氧化反应 D1
10、mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应19PET( )，M（链节）= 192 gmol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是( )APET塑料是一种可降解高分子材料B滴定终点时，溶液变为浅红色C合成PET的一种单体是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）20某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO42、CO32、AlO2将Na2
11、O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是( )A上述混合溶液中一定大量含有H、NH4+、Al3、Mg2、SO42B图中a=4Cb=7，c=9D此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成二、非选择题（共50分）21（8分）有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：甲苯苯酚甲醛油脂 纤维素。请回答：（1）制造肥皂的主要原料是 （填序号）。（2）用于配制福尔马林的是 （填序号）。（3）属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是 （填序号）。（4） （填序号）和 （填序号）可用于制造酚醛树脂。（5）能用于制造烈性炸药 TNT 的是 （填序号），该反应的化
12、学方程式是 。22（10分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_（用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示）。（3）200时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固
13、体全部加入到100 mL 2 molL1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）_。（5）某化学反应方程式（未配平）：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。23（17分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4A
14、IN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_ 。（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进行的操作是_ 。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ，打开活塞 若无恒压管，对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室
15、温，然后 ；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmLmol1)，则Al4C3的质量分数为_(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入 _，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后， _(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为_(用含x、y、z、的代数式表示)。24（15分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂
16、，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CH=CHR2 R1CHOR2CHO（1）的反应条件是_。（2）A的名称是_。（3）有机物B和I的关系为_(填字母)。A同系物 B同分异构体C都属于醇类 D都属于烃（4）中属于消去反应的_。（5）写出反应的化学方程式_。（6）写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式_ 。（7）D的属于酯类的链状同分异构体有_种，其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为_。化学答案1-5 DABCA 6-10 DABBC 11-15 BDCCB 16-20 AADCB21（8分）（1）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （4） （2分） （5）（1分）（2分）
17、22 （10分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2分）（2）2NA（写“2mol”不得分）1分）（3）23.2（2分）（4） 0.75 molL1 （2分）（5）6 15 15 6 9 15 （3分）23（17分）（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （2分） （2）检查装置的气密性 （1分） （3）K2、K3（1分），K1（1分） 偏大（1分） 调整量气管高度，使左右两边液面相平（2分） 偏小（1分） 0.048(a-b)/Vm x100%（2分） 过量NaOH溶液（2分） 打开K2，通入一段时间空气（2分） 41(z-y)/17x100%（2分）24（15分）（1）NaOH醇溶液、加热 （2分） （2）1,2-二溴环己烷 （2分） （3） C （1分） （4） 、 （2分） （5）nCH2=CHCH=CH2 （2分） （6）OHCCHO +4Ag(NH3)2OH NH4OOCCOONH4 + 6NH3 +4Ag +2H2O（加热）（2分） （7）5（2分） HCOOCH2CH=CH2 （2分）