1、相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 S32 N14 C12 Na23第I卷 选择题一、选择题（1-18，每小题2分，19-22每小题3分，共计48分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是【答案】D考点：考查化学标识的认识等知识。2下列说法正确的是ACO2的摩尔质量为44gB标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA C5.4g的H2O中约有1.8061023个分子D50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol【答案】C【解析】试题分析：A摩尔质量的单位为g/mol，所以CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
2、B标准状况下， CCl4不是气态，所以不能用气体摩尔体积来计算2.24L CCl4的物质的量，故B错误；C根据n=可得，5.4g的H2O为0.3mol，分子数N=nNA，所以5.4g的H2O中约有1.8061023个分子，故C正确；D50mL 1mol/L BaCl2溶液中，含0.05mol BaCl2，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的基本计算3下列说法不正确的是A浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，
3、能得到氢氧化铁胶体【答案】D考点：分散系4下列事实与胶体知识有关的是用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A B C全部都有关 D【答案】D【解析】试题分析：豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的是蛋白质胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；明矾在水中可以电离出两种金属离子，其中Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；
4、河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，这是复分解反应，生成的沉淀不是胶体，错误；不同牌号的蓝黑墨水带不同电荷的胶粒，混用会发生胶体的聚沉，易出现堵塞，正确；选D。考点：考查胶体应用的有关判断。5气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D【答案】B考点：考查影响气体体积的大小因素6标准状况下，若2.8L O2含有n个O2
5、分子，则阿伏加德罗常数为An/8Bn/16 C8n D16n【答案】C【解析】试题分析：根据n= 可得，标准状况下，2.8L O2的物质的量为0.125mol，再根据N=nNA，则阿伏加德罗常数为8n。故选C。考点：考查物质的量为核心的计算7以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：煤油不溶于水，所以煤油和硫酸钾溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；乙醇和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质碘的水溶液中加入
6、萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。故选C。考点：考查物质的分离提纯方法8下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A75 mL 2 molL1的CaCl2 B75 mL 1 molL1的NH4ClC150 mL 1 molL1的NaCl D150 mL 3 molL1的KCl 【答案】D考点：考电解质的浓度与电解质电离产生的离子浓度的关系9下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必
7、相同C气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比【答案】D【解析】试题分析：A由于粒子间的距离远远大于分子直径，故分子大小忽略不计，气体的体积由分子数和粒子间的距离有关，A错误；B温度和压强不一定相同，故体积相同的气体，物质的量不一定相同，它们所含的分子数不一定相同，B错误；C摩尔体积必须要指明温度和压强，不同条件下，1mol任何气体所占的体积不一定都是22.4L，C错误；D根据PV=nRT，相同的温度压强下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比，D正确。故选D。考点：考查气体摩尔体积10下列各组物质，按化合
8、物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、冰水混合物 B烧碱、液氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D纯碱、氮气、胆矾【答案】B【解析】考点：考查化合物、单质和混合物的判断11在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd【答案】D【解析】试题分析：a、6.72LCH4，HCl的物质的量为3.0110236.021023=0.5mol，即体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，n(H2S)=13.6g34g/mol=0
9、.4mol，则V(H2S)=0.4mol22.4L/mol=8.96L，V(NH3)=0.2mol22.4L/mol=4.48L，体积由大到小的顺序是，故正确；b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，16，36.5，34，17，由大到小的顺序是：，故错误；c、质量为0.3mol16g/mol=4.8g，m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g，m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g，质量由大到小的顺序是：，故正确；d、n(H)=0.3mol4=1.2mol，n(H)=0.5mol1=0.5mol
10、，n(H)=0.4mol2=0.8mol，n(H)=0.2mol3=0.6mol，由大到小的顺序是：，故正确。故选D。考点：考查物质的量、体积、微粒数、质量之间的关系。12下列说法正确的是A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等【答案】D【解析】试题分析：A因体积与温度、压强有关，则分子数不同的CO与N2的体积关系不确定，可能相等，故A错误；B体积相同时，状况未知，物质的量不一定相同，摩尔质量相同，则质量不一定相同，故B错误；C质量不同，则两种气体的物质的量
11、不同，分子数一定不同，故C错误；D质量相同，摩尔质量相同，则两种气体的物质的量相同，且均为双原子构成的分子，所以原子数一定相等，故D正确；故选D。考点：考查阿伏伽德罗定律13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA【答案】A考点：考查阿伏伽德罗常数的计算14用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳
12、中的溶解度比在水中的溶解度大C分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D碘的四氯化碳溶液呈紫红色【答案】C【解析】试题分析：A四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故C错误；D碘易溶
13、于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色，故D正确；故选C。考点：考查了分液和萃取实验15下列物质的分类不正确的是A水、和干冰都属于氧化物BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱DNaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐【答案】C【解析】试题分析：A水、氧化铜和干冰（二氧化碳）都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物，A正确；B、H2SO4、HNO3、H2CO3电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸，B正确；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，C错误；D、NaHSO4、CuSO4和KMnO4都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐，D正
14、确。答案选C。考点：物质的分类16已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】C考点： 物质的量计算17为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A B C D 【答案】D【解析】试题分析：为了除去粗盐中的Ca2+，加入过量Na2CO3溶液；除去Mg2+，加入过量NaOH溶液；除去SO42-加入过量BaCl2溶液；过量的N
15、a2CO3溶液、NaOH溶液可以加入适量盐酸除去，而过量BaCl2溶液则通过加入过量Na2CO3溶液除去，因此，必须将BaCl2溶液放在Na2CO3溶液之前加入，以除去过量钡离子。过滤除去沉淀及泥沙，最后加适量盐酸除去过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液。因此正确的顺序为。故选D。考点：考查粗盐的提纯18实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A950mL，20.14g B1000mL，21.2gC任意规格，21.2g D500mL，10.6g【答案】B考点：考查物质的量浓度配制的有关判断与计算19下列操作正确的是 过滤试剂
16、 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A B C D全部不对 【答案】B【解析】试题分析：过滤时需要玻璃棒引流，不正确；碘单质是易升华的，所以分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断的搅拌，量筒不能稀释溶液，不正确；配制一定物质的量浓度溶液时，定容时应该在距离刻度线1-2cm处才改用胶头滴管悬空滴加，不正确，答案选B。考点：考查化学基本实验操作20将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.03 molL1 B0.3 molL1C0.05 molL1 D0.04
17、molL1【答案】A考点：考查溶液稀释后浓度的计算 21把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1【答案】C【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加BaCl2的溶液发生反应Ba2+SO42-BaSO4，由方程式可知n(SO42-)n(Ba2+)n(BaCl2)bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生反应Mg2+2OH
18、-Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)n(OH-)amol。根据电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)2n(SO42-)，所以每份中溶液n(K+)2bmol2amol（2ba）mol，因此原溶液中钾离子浓度（2b-a）molV/2Lmol/L，答案选C。考点：考查离子反应及物质的量浓度的计算22由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A21 B32 C23 D12【答案】B【解析】试题分析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol根据十字交叉法
19、计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，选项B符合题意。考点：考查混合物的计算第卷 非选择题（共52分）23（18分） N原子的摩尔质量是_， 1.5mol HNO3约含有_个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为 L。【答案】 14g/mol，4.5NA；0.05mol 0.5mol；11mol；11.2L。CO2的摩尔质量为44g/mol，根据n=可得，22克CO2的物质的量为0.5mol；1个CO2分子的质子为（6+82
20、）=22个，则0.5molCO2含质子的物质的量为11mol；根据n= 可得，该气体在标准状况下的体积为11.2L。考点：考查物质的量为核心的计算24（9分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为_；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_ 【答案】1:2 ；2:1；2:3【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=Mn，所以质量和摩尔质量成正比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体
21、的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M，在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是341721，则体积之比就是21。其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为23。考点：考查物质的量的计算。25（9分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。【答案】（1）防止爆沸 （2）导气和冷凝 （3）冰水26（16
22、分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 _（填序号）（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30m
23、L)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。经计算，所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“” 、“ BCEG 【解析】试题分析：（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量
24、容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，所以答案选B、C、E。（3）需要氢氧化钠的质量0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g。配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先准确称取计算量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温，将溶解的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，实验正确的操作顺序是BCAFED。（4）实
25、验室中没有450mL的容量瓶，应用500mL容量瓶。配制溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器有：500mL容量瓶、量筒。浓硫酸的浓度cmol/L18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV0.5/L0.5L，解得V0.0136L=13.6mL。因为硫酸的密度大于水的密度，等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量，所以该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数大于49%。A容量瓶用蒸馏水洗涤未干燥，对实验无影响；B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配制溶液的物质的量增大；C量筒量取浓硫酸后，洗涤后洗涤液转移到烧杯中，造成溶质的物质的量增大，浓度增大；D不慎有溶液洒出，所配溶液物质的量减少，浓度减少；E定容时，俯视容量瓶刻度线，考点：考查配制一定物质的量浓度的实验、误差的分析、物质的量浓度的计算等