1、第2节几种重要的金属化合物第1课时暑假作业1、下列物质与水反应，能放出氧气的是（）ANa BNa2O CNa2O2 DNO22、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )A水 B泡沫灭火器 C干冰灭火剂 D干砂3、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ()A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解4、下列物质的说法错误的是 （ ）AAl2O3 常用作耐火材料 B氧化钠可用作潜艇供氧剂C钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂 D水玻璃可用作木材防火剂5、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）ANa2CO3BNaHCO3CN
2、a2SO4DNaCl6、下列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（）ANaCl BK2SO4 CCaCl2 DCuSO47、能与CO2反应放出氧气的物质是( )ANa2O2 BNa2O CNaOH DNaCl8、宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（）AKMnO4 BH2O2 CKClO3 DNa2O29、下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是（）A石灰石、大理石 B天然气、煤气C纯碱、烧碱 D胆矾、明矾10、区别固体Na2C
3、O3和NaHCO3最好的方法是（ ）A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水11、下列水溶液能使石蕊试液变红的是 ANaClO BNa2CO3 CNaHSO4 DCH3CH2OH12、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: 取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O213
4、、下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是()A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3的溶解性强C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3的多D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2114、利用下列实验装置不能完成相应实验的是（）A. 用装置测量生成氧气的化学反应速率B. 用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D. 装置可实现制取CO2 实验中的“即关即止，即开即用”的作用15、某课
5、外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。(写化学式)（3）装置A的作用是_；装置B的作用是_。（4）装置D中发生的化学反应方程式为_。（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立
6、刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。16、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管
7、中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_。17、烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温
8、下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 BMgCl2溶液cBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 B洗涤 c过滤 D分馏若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填“”、“”、“”或“”)。18、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两
9、碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_； _。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_(填序号)。AAl BCu CFe D Ag（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所
10、含溶质的质量为_g。参考答案1、【答案】C【解析】解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误故选C2、【答案】D【解析】解：本题考查金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识.A金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，A错误；B泡沫灭火器产生二氧化碳气泡，钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B错误；C钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，C错误；D沙子不易燃，能将金属钠
11、和空气隔离，起到灭火的作用，D正确，答案选D。3、【答案】D【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D项错误。4、【答案】B5、【答案】B【解析】解：本题考查分子式小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B6、【答案】A【解析】解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色A、NaCl含有钠元素，故A正确；B、K2SO4不含钠元素，焰色反应颜色为紫色，故B错误；C、CaCl2不含钠元素，焰色反应为绿色，故C错误；D、CuSO4不含钠元素，故焰色反应不显黄色，故D错误故选A7、【答案】A【解析】解：A、
12、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合题意，故A正确；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，不符合题意，故B错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；D、氯化钠和二氧化碳之间不会发生反应，不符合题意，故D错误；故选A8、【答案】D【解析】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化
13、剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D9、【答案】A【解析】解：A石灰石、大理石的主要成分均为碳酸钙，二者主要成分相同，故A正确；B天然气的主要成分为CH4，煤气的主要成分为CO和H2，二者主要成分不同，故B错误；C纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，二者成分不同，故C错误；D胆矾为CuS04.5H2O，明矾为KAl（S04）2.12H2O，二者成分不同，故D错误；故选A10、【答案】B【解析】最好的实验方法是最简便、快速、现象明显的方法。碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应速度有较大差别，可将它们区分开。11、【答案】C12、【答案】B【解析】解：A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
14、，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验、作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。13、【答案】C【解析】受热时Na2CO3比NaHCO3稳定,A错;在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性差,B错;根据化学方程式可知:106 g Na2CO3与足量盐酸反应生成1 mol CO2,84 g NaHCO3与足量盐酸反应生成1 mol CO2,因此质量相同的情况下,Na2CO3与盐酸反应生成的CO2少,C
15、对;1 mol Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量都是1 mol,所以比值为11,D错。14、【答案】B15、【答案】(1) C B D A E (2) CaCO3 、 HC1 (3) 吸收氧气中的二氧化碳气体 ； 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (5) ac【解析】解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可
16、以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体
17、积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。16、【答案】(1) Na2CO3 ； 分液漏斗 ； 除去CO2中的水蒸气 (2) 液面上升 体积 (3) 过滤 ； 称量 106y/197x【解析】解：（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；（2）使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液
18、体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积；（3）流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为。17、【答案】(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO35.85cbc【解析】(1)将A与B连接，CO2与NaOH溶液发生反应，引起气体压强减小，导致水沿导管由广口瓶进
19、入烧瓶；若A与C连接，由于气体压强减小，空气由长导管进入，长导管口有气泡产生。(2)CO2与NaOH反应时，若CO2不足，会得到NaOH、Na2CO3，若CO2与NaOH恰好反应会生成Na2CO3，当CO2过量时会生成Na2CO3、NaHCO3混合物，当CO2完全过量时会生成NaHCO3。中溶液的pH7，说明是NaCl溶液，依据钠元素守恒可得NaCl质量为0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g。若验证白色固体X是NaOH、Na2CO3，需要检验OH、CO，先利用BaCl2检验CO，再利用MgCl2检验OH，故选cb。若0.1 mol NaOH全部生成Na2CO3，其质量为0.
20、1 mol106 g/mol5.3 g，若全部生成NaHCO3，其质量为0.1 mol8.4 g/mol8.4 g，而白色固体质量为7.0 g，则可知固体组成为Na2CO3、NaHCO3混合物，即。18、【答案】(1) 纯碱(2) H+OH-=H2O ; 2H+ CO32-=CO2+ H2O(3) BD(4) NaOH、Na2CO3 ； Na2CO3、NaHCO3 ； 23.4【解析】解:(1)纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H+OH-=H2O，强酸和碳酸
21、钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O；(3)金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行，而Ag和Cu能与浓硝酸反应，故答案为BD；(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况：NaOH过量时，固体为NaOH和Na2CO3Na2CO3CO2过量时固体为Na2CO3和NaHCO3恰好生成NaHCO3；将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸至过量，则溶液变为NaCl溶液，利用钠原子守恒计算：已知n(NaOH)=0.4mol,NaOHNaCl0.4mol 0.4mol故 m(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g。