1、2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）2012014届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A图所示装置可吸收HCl气休B图所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验C图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D图所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体【答案】A【解析】试题分析：A、可以防止倒吸，正确；B、酸式滴定管不能盛放碱性溶液，错误；C、碘的苯溶液密度小于水，应该从漏斗上口倒出，错误；D、蒸发皿可以直接加热，错误。考点：考查化学实验等相关知识。22014届江苏省常州市某重点中学高三
2、上学期期中考试化学试卷下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】B【解析】试题分析：A、漂白原理不同，SO2是与有色物质化合而Cl2是把有色物质氧化，错误；B、植物油和裂化汽油有均有碳碳双键，与溴水发生加成反应，正确；C、鸡蛋白溶液加入NaCl溶液发生盐析，加入HgCl2溶液发生变性，错误；D、NH4Cl是分解与化合，单质碘是升华和凝华，错误。考点：考查化学反应现象与反应原理有关问题。3由
3、草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应【答案】D【解析】试题分析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D错误，答案选D。考点：考查溶解、蒸发、过滤以及焰色反应等基本实验操作4下列装置或操作正确的是( )A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸
4、D制备少量O2【答案】A【解析】试题分析：NO2可与水反应生成HNO3和NO，而NO不溶于水，故混合气体通过水洗可以把NO中混有的NO2除去，A正确。铁制品表面镀锌时电解质溶液应为含有锌离子的盐溶液，不能用CuSO4溶液，B错误。稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，C错误。过氧化钠和水反应太剧烈，且反应放热，产生氧气太快不易收集，所以不用过氧化钠和水反应制备少量氧气，再说Na2O2为粉末状固体，图中有孔塑料隔板也不起作用，D错误。考点：考查基本实验操作：气体制备、气体除杂、溶液配制、电镀等。5下列实验操作或结论表述正确的是( )A纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水
5、性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些B判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积C食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高D将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率【答案】B【解析】试题分析：A、亲水性强的成分随流动相移动的速度慢一些，错误。C、滴定前碱式滴定管尖嘴部位无气泡，滴定结束时尖嘴部位有气泡，说明所用碱液的读数比实际消耗的少，则测定的醋酸含量偏低，错误
6、。D、加热烘干，晶体易被氧化，造成实验误差且产品不纯，应该用滤纸将晶体表面的母液吸干，然后称重，错误。B正确。考点：考查几个重要实验的实验原理、基本操作和误差分析。6下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用如图所示装置制饱和氯水Cl2H2OC利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液【答案】C【解析】试题分析：A因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A错误；B实验室用如图所示装置制饱和氯水
7、，缺少尾气处理装置，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液，故C正确；D因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，则加水80mL不能配制成0.1000molL-1H2SO4溶液，故D错误；故选C考点：本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、尾气处理、胶体性质及溶液的配制，侧重实验操作及实验基本技能的考查，题目难度不大7下列实验装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、倒挂漏斗不能深入到液面以下，错误；B、温度计应放在盛有溶液的烧杯中，错误；C、滴入水后，气球膨胀，说明NH3易溶于水，正确；D、应把NaHCO3放入里面的小试管
8、中，错误。考点：本题考查实验装置与实验目的。 8下列实验能达到目的的是 A证明酸性：盐酸碳酸苯酚 B石油蒸馏C实验室制硝基苯 D实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A、浓盐酸具有挥发性，CO2中含有HCl，无法证明碳酸酸性大于苯酚，错误；B、石油蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处，错误；C、苯与硝酸制取硝基苯的温度为55至60，采用水浴加热，正确；D、乙酸与乙醇制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂，错误。考点：本题考查有机反应基本装置、石油蒸馏装置。 9下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是A用水吸收氨气时的导气管B石油分馏时测量温度所用的温度汁C用乙醇制备乙烯时所用的温度
9、计D用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：A、容易发生倒吸，错误；B、水银球位于支管口，错误；C、控制溶液温度为170，正确；D、制备Fe(OH)2防止氧化末端应当插入溶液液面以下，制备Fe(OH)3不需要，正确。考点：考查化学实验等相关知识。10下列原理或操作不正确的是A在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体C制摩尔盐时用酒精洗涤产
10、品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干D纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作点层析试样配制展开剂层析操作显色反应。【答案】D【解析】试题分析：A、加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液增强溶液的氧化性，降低了电极的极化作用，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长正确；B、NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO3溶解度受温度影响较大，所以可以通过降温结晶的方法除去NaCl，正确；C、摩尔盐溶于水中，故用酒精洗涤减少溶解损失，正确；D、若是有色微粒就不需要显色反应这一步骤，错误。考点：考查化学实验原理有关问题。11下列说法中正确的是 A在饱和硫酸铜溶液中放入胆
11、矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象D在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶 液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性【答案】B【解析】试题分析：A、在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，晶体形状可能会改变，但质量不变，错误；B、正确；C、应把钠放到水中，错误；D、钠与水反应剧烈，不能比较出结果，错误
12、。考点：考查物质的检验、性质的比较等有关问题。12下列实验操作或描述中，错误的是A将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出D在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化【答案】B【解析】试题分析：A、NaCl溶解度受温度影响较小，温度高硝酸钾溶解度大，故可以分离，正确；B、亚硝酸银溶液硝酸，可以用硝酸银和稀硝酸溶液来
13、区别亚硝酸钠与氯化钠，错误；C、正确；D、正确。考点：考查化学实验有关问题。13下列有关实验操作及实验结论正确的是A金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸C用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖【答案】C【解析】试题分析：A、金属钠与氧气反应所生成的过氧化钠可以与二氧化碳气体反应生成氧气，从而帮助燃烧，错误；B、用10 mL量筒只能粗略量取7.5 mL稀硫酸，因为量筒本身就是一个粗略的量具，只能精确到小数
14、点后一位数字，错误；C、正确；D、没有砖红色沉淀，可能是因为没有中和酸的缘故。错误。考点：化学实验常识。14利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去中C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4,除去溶液中少量【答案】D【解析】试题分析：A、缺少酒精灯，错误；B、缺少反应容器和过滤的漏斗，错误；C、缺少称量用的天平，错误；D、用溴水置换碘后，用CCl4萃取除去过量的溴和反应得到的碘，正确
15、。考点：考查基本实验操作、实验仪器的使用15用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 图 图 图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制100 mL 0.100 molL1稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴D用图所示装置制取并收集氨气【答案】A【解析】试题分析：A、用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫，防倒吸，正确；B、 浓硫酸在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，错误；C、溴苯和CCl4都是有机溶剂，互溶，错误；D、氨气密度比空气小，应该用向上排空气法收集，错误。考点：考查基本实验操作、物质性质16下列有关说法正确的是A铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁B利用电解的方法
16、可以从海水中获得淡水C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应【答案】D【解析】试题分析：A、铁是较活泼的金属，其冶炼是通过还原剂还原得到的，但其反应不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁的反应就不是置换反应，A不正确；B、通过蒸馏的方法从海水中获得淡水，而不是电解，B不正确；C、溴在海水中是以离子的形成存在的，利用氧化剂可以将溴离子氧化生成单质溴，因此海水提溴的过程中一定发生氧化还原反应，C不正确；D、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水反应生成氢氧化镁。氢氧化镁溶解在盐酸中生成氯化镁和
17、水。电解熔融氯化镁即得到金属镁，因此该过程中没有涉及到置换反应，D正确，答案选D。考点：考查金属的冶炼、海水的综合应用17下列变化属于物理变化的是（ ）A电解质溶液的导电 B石油裂解C煤的干馏 D四氯化碳萃取碘水中的I2【答案】D【解析】试题分析：A为非自发的氧化还原反应；B主要为较大分子烃受热分解为较小分子的烃；C干馏主要是有机物大分子受热分解的过程；萃取是利用溶解性的不同进行分离，故选D考点：考查基本概念18下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C淀粉KI试纸 DpH试纸【答案】D【解析】试题分析：A、由于干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石
18、蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B、由于干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故B错误；C、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先要用蒸馏水润湿，故C错误；D、pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，导致测量的pH值不准确，故D正确，答案选D。考点：考查试纸使用的有关判断19为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量 反应前后溶
19、液温度变化 操作所需的时间ABCD全部【答案】C【解析】试题分析：根据反应热的计算公式HQcmT可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化T，所以正确，答案选C。考点：考查中和热测定的实验探究20下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是.滴定管用水冲洗后即注入标准液 .锥形瓶里有少量水.滴定前标准液在“0”刻度以上 .滴定管尖端未充满液体【答案】B【解析】试题分析：根据c(待)判断不当操作对相关物理量的影响。A、滴定管用水冲洗后即注入标准液，则标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)可知测定结果偏高，A不正确；B、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)可知，c(待)不变，故B正确；C、滴定前标准液在“0”刻度以上，则造成V(标)偏小，根据c(待)可知，c(待)偏小，C不正确；D、滴定管尖端未充满液体，造成V(标)偏大，根据c(待)可知，c(待)偏大，D不正确，答案选B。考点：考查中和滴定试验误差分析版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()