1、专题二化学计量第一单元物质的量气体摩尔体积考点考试内容考试要求物质的量(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b(2)物质的量应用于化学方程式的简单计算b气体摩尔体积(3)阿伏加德罗定律及其推论b(4)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算c考点一物质的量摩尔质量1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)常温常压下,14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同()(4)CH4的摩尔质量为16 g()1.答案(1)(2)(3)(4)2.(1
2、)1 mol H2SO4中含有个硫原子,所含氧原子与g水所含氧原子数相同。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含mol SO42-,Al3+的物质的量0.8 mol(填“”“”或“=”)。(3)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是。标准状况下,22.4 L CH4;1.5 mol NH3;1.8061024个H2O;标准状况下,73 g HCl。2.答案(1)6.021023(或NA)72(2)1.21.物质的量及其单位(1)定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。符号为n。(2)单位:摩尔,简称摩,符号为mol。(3)物质的量的规范表示方法:x数值mol单位H2SO
3、4指定微粒符号或微粒名称2.阿伏加德罗常数(1)定义:0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.021023,单位为mol-1,符号为NA。(2)计算公式:物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为n=NNA。3.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,单位为g/mol(或gmol-1)。(2)数值:当摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量(或相对分子质量)。(3)计算公式:物质的量n、质量m和摩尔质量M之间的关系为n=mM。从“6处着眼”稳解有关阿伏加德罗常数(NA)试题1.注意“标准状况”“常温常压”等外界
4、条件使用22.4 Lmol-1必须同时满足两个条件:“标准状况”和“气体”。(1)在标准状况下,非气态物质(如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、己烷、乙醇等)体积为22.4 L时,其分子数远大于NA。(2)气态物质,在非标准状况下的体积为22.4 L时,其分子数不一定等于NA。2.牢记物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响高考题中常给出非标准状况下气体的物质的量或质量,易误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3.辨清物质的组成与结构(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、
5、18O2、OH、OH-、H37Cl等。(2)物质中所含化学键的数目1 mol硅中含SiSi键2NA个,1 mol SiO2中含SiO键4NA个,1 mol CnH2n+2中含共价键数为(3n+1)NA。(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。4.运算清楚氧化还原反应中电子的转移(1)熟记常考的氧化还原反应中转移的电子数,同时要注意同一种物质在不同反应中电子转移数目可能不同。反应物质转移电子数目Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O2NA1 mol O22NACl2+NaOH1 mol Cl
6、2NACl2+Fe(或Cu)1 mol Cl22NA1 mol Fe3NA1 mol Cu2NAS+Fe(或Cu)1 mol S2NA1 mol Fe2NA1 mol CuNA(2)当同时给出两种反应物的量时要注意过量问题。5.掌握弱电解质的电离、盐类的水解(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的B
7、a(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。6.警惕一些特殊反应如NO和O2不需要条件即可反应,NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应。题组一概念的理解与应用1.m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为()A.2nB.16nmC.32nmD.n1.答案B2.(2020浙江1月选考,20,2分)设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-286 kJmol-1,则每1 mol H2
8、(g)+12O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJB.Cr2O72-+ne-+14H+ 2Cr3+7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NAC.Al3+4OH- Al(OH)4-,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol2.答案C根据热化学方程式的含义可判断A正确;重铬酸根中的铬元素为正六价,每生成一摩尔铬离子转移电子数为3NA,B正确;氢氧化铝电离出氢离子、偏铝酸根和水,氢氧化铝是弱电解质,一摩尔氢氧化铝电离出的氢离子数小于NA,C不正确;根据
9、碳原子守恒,D正确。易错警示关于物质的量、摩尔质量的易混点(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,不能理解成物质的质量或物质的数量,其单位是摩尔。物质的量的描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。(2)摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点摩尔质量的单位是gmol-1或kgmol-1,相对原子(或分子)质量的单位为1,不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。熟记几组摩尔质量相同的物质,如H2SO4和H3PO4(98 gmol-1);Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 gmol-1);CO、N2、C2H4(28 gmol-1)。题组二摩尔质量的计算与应用3.按要求计算:(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是。(2)若m g某气体中含分子数N个,已知阿伏加德罗常数的值为NA,则该气体的摩尔质量为。(3)在一定条件下,测得混合气体中NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为。3.答案(1)28.8 gmol-1(2)mNAN gmol-1(3)17a%+44b%+18c%解析(1)
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