1、山东省聊城市茌平区第二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题一、共15题，每小题2分，共30分。以下各题只有个选项是符合题目要求的。1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H = 2(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的H= -2283.0 kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. 下列关于工业合成
2、氨反应的说法正确的是A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B. 500 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率C. 合成氨采用21075107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间3.在T，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正
3、确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程5. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由CCO的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2kJmol1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H10.1 kJmol16. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+
4、6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s)H=?，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A. H0,m+nx+yB. H0，m+nxC. HxD. Hx+y8. 将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(
5、s)+2N(g)P(g)+Q(g) H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率9.T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化B. 图中曲线表示反应H2(g)
6、+I2(g)=2HI(g) H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 图表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化D. 图反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-113.25 时，浓度均为1 molL-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 molL-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是A. 电离常数:K(BOH)c aB. 仅升高温度，可从a点变为c点C. 水的离子积常数Kw:bcdD. b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1
7、mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.010-7 mol L-119.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取）A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗B. 酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确20.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强草酸浓度越大，离子浓度越大B室温下
8、，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀室温下，Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-发生的反应为可逆反应D已知KAlO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物该固体为Al2O3 第II卷 非选择题21.在100时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(
9、s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4 )/mol0.000.05n20.080.08(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL-1s-1。(2)n3=_，100时该反应的平衡常数为_（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；
10、则80s时改变的条件可能是_。22.I、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H， 合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态：第一步N2(g)2N*；H2(g)一2H*(慢反应)第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反应)第三步NH3*=NH3(g)(快反应)比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1_E2 (填“”“或“=)。II、 （1）右图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。（2）
11、若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH键的键能：_ kJmol1。 （3）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）H2O（l）CO2（g）=(NH4)2CO3（aq） H1反应：NH3（l）H2O（l）CO2（g）=NH4HCO3（aq） H2反应：(NH4)2CO3（aq）H2O（l）CO2（g）=2NH4HCO3（aq） H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_23（10分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的
12、化工原料。回答下列问题：CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：(1)关于上述过程的说法不正确的是_（填序号）。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2H2O（g）COcCO未参与反应dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H(2)其他条件不变，在不同催化剂（、）作用下，反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_。24. I、 现有常温下的4种溶液：0.01 molL1CH3COOH溶液；0.01 molL1HCl溶液；pH12的
13、氨水；pH12的NaOH溶液。回答下列问题：(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_(填序号)。(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_。(3)若将混合后所得溶液pH10，则消耗和溶液的体积比：_。(4) pH12的氨水中由水电离产生氢氧根的浓度_(5) pH4的氯化铵中由水电离产生氢氧根的浓度_II、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡 ，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：(1)在25条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_。A.能使溶液中c(NH4+)/c(OH-)增大 B.溶液中c(H+)c(OH-)不变C.能使浴液中
14、比值增大 D.此过程中Kw增大(2)25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_。 25.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合
15、0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；26.测血钙的含量时，进行如下实验：可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l0-4 mol./L的KMnO4溶液。（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H2O ）（1） 判断滴定终点的方法是_。（2）步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式
16、滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）计算:血液中含钙离子的浓度为_mol/L。化学答案1-5BDBCC 6-10 ACADB 11-15 BBABD 16-20 D A AC BC AC21 (1). 0.002 5 (2). 0.24 2.8 减小 (3). bc (4). 向该容器中充入四氧化二氮 22 I (3)(2分)II（1）N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1（2分）（2）390（2分）（3） 2H2H1 （2分）23. (1) cd （2分） 不是 （2分） b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率
17、快，相同时间内转化率高 （2分）24 I (1). (2). (3). 99:101（4）110-2（5）110-4II (1)B(2分)；氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小(2分)25 (1). Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2). 小于 (3). (4). NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 26 (1). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (2). 偏大 (3). 2.510-3