1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：(1)游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中。火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。(2)化合态2硫单质的性质(1)物理性质色态：黄色晶体，质脆。溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质：H2、Fe O2、O氧化性。a与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。如与Na、Fe、Cu反应为2NaSNa2S，SFeFeS，S2CuCu2S。b硫蒸气与H2反应：化学方程式为SH2H2S。还原性：硫在空气中燃
2、烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为SO2SO2。硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3二氧化硫(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒(2)化学性质。有关反应方程式或反应现象：漂白性a作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。bSO2和氯水漂白性比较与O2反应：2SO2O22SO3。与H2O反应：SO2H2OH2SO3
3、。与NaOH反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。4三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：(1)与H2O反应：SO3H2O=H2SO4。(2)与碱性氧化物(CaO)反应：SO3CaO=CaSO4。(3)与碱Ca(OH)2反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。(时间20分钟，满分30分)知识点一硫的存在与性质 1下列说法不正确的是()A硫是一种能溶于水的黄色固体B在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案：A解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，A项不正确
4、。2下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D解析：硫燃烧时只能生成SO2，SO3由SO2催化氧化制取，D项错误。3若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是()AAg BFeCCu DK答案：B解析：质量增加了1.6 g，则增加的质量是S的质量，故S的物质的量为0.05 mol,0.1 mol某单质与0.05 mol的S反应，该单质与S的物质的量之比是2
5、1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为1，Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有1价，所以不可能是Fe，Cu会与S反应生成Cu2S。本题选B。4关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的两种单质之间的转化属于物理变化答案：B解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解
6、过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。知识点二SO2的漂白性5二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液答案：C6下列说法，正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原
7、反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色答案：D解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。7下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D答案：C解析：物质的漂白原理主要有三种：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素结合成不稳定的无色物质
8、，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。8已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_；加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后，现象为_。答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来深解析：二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复
9、原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时，因为Cl2H2OHClOHCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生反应：Cl2 SO22H2O=2HClH2SO4，因为生成了酸，使品红溶液颜色加深。知识点三硫的氧化物的性质9下列关于SO2的说法不正确的是()A能使某些有色物质
10、褪色B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应答案：B解析：SO2为有毒气体，B项错误。10检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案：D解析：A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。故本题选D。11将
11、SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()ASO2具有漂白性BSO2具有还原性CSO2具有氧化性DSO2溶于水后生成酸答案：D解析：酚酞试液显红色说明溶液中存在着呈碱性的物质，而二氧化硫溶于水后生成酸，可中和呈碱性的物质，从而使红色消失。12下列有关SO3的说法正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物C硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3DSO3具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案：A解析：SO3H2O=H2SO4，A项正确。SO3属于酸性氧化物，B项错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C项错误。SO3不具有漂白性，不能使石蕊
12、试液褪色，D项错误。13某化学实验小组的同学探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能为：_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)1.8061024(
13、3)品红褪色品红褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象解析：(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3) SO2具有漂白性，可使品红褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而褪色，该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。14A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出
14、AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。课后作业速达标时间：30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1二氧化硫、二氧化碳、三氧
15、化硫共同具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体答案：B解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。2下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案：B解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO22NaOH=Na2S
16、O3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。3加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则()A析出BaSO3沉淀 B未析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体 D逸出SO2气体答案：D解析：SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，在此酸性条件下，不可能有BaSO3沉淀生成，所以有SO2气体逸出。本题选D。4一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D
17、溶于水可生成B，则A和B分别是()ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4CNa2SO3和H2SO3 DNa2SO3和HCl答案：B解析：根据选项，可以一一验证。如B项，Na2S和H2SO4生成H2S气体，H2S与NaOH反应生成Na2S，H2S最终可被氧化成SO3，SO3溶于水可生成H2SO4，同理可排除其他选项。5将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是()ANa2SO3 BNaHSO3CNa2SO3和NaHSO3 DNaOH和Na2SO3答案：C解析：，因为1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHS
18、O3。6如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案：C解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaOCO2(分解反应)，SO2CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应，故本题选C。7(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：H2SCl2=S2Cl2
19、H答案：BD解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D正确。8.如图装置可用于收集SO
20、2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性答案：B解析：高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。9如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用6
21、0%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。10(双选)取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是()A
22、原混合物中可能含3.2 g硫粉B原混合物的质量不可能大于8.8 gC原混合物中一定含有5.6 g铁粉D2.24 L气体的质量可能大于3.4 g答案：AC解析：本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S。可能发生的反应有Fe2HCl=FeCl2H2。2.24 L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。铁粉过量时，其质量小于3.4 g；不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，l mol Fe可以生成1 mol气体，标准状况下气体的体积为2. 24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；当5
23、.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H2S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2. 24 L H2S，但原混合物质量大于8.8 g。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格：装置实验现象体现SO2的性质答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)吸收过量的SO2，防止污染环境SO22OH=SOH2O(3)装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色SO2水溶液
24、显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。12(8分)将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液中，溶液显红色；通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；继续通入SO2至过量，沉淀消失；再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；加盐酸后沉淀又消失。根据
25、上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：_；_；_；_。答案：Ba22OHSO2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba22HSOBa2HSOOH=BaSO3H2OBaSO32H=Ba2H2OSO2解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据CO2的性质可以类推出SO2与碱的反应规律。13(12分)已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H
26、2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析：A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。14(16分)某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明
27、SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)该装置有一明显缺陷，请指明_，并在框图内画出补充装置(注明试剂)。【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(5)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红
28、色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色(4)缺少尾气吸收装置(5)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(6)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色解析：(1)亚硫酸是弱酸，利用强酸制弱酸原理可制取SO2：H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O。(2) SO2中硫元素的化合价为4价，处于中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。KMnO4为强氧化剂，将SO2氧化：5SO2 2MnO2H2O=5SO2Mn24H；Na2S中硫元素的化合价为2价，与SO2发生归中反应，生成黄色的硫。(3) SO2的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，故可先停止通入SO2，再加热褪色后的D装置验证。(4) SO2为有毒气体，不能向空气中排放，可用NaOH溶液吸收，为防止产生倒吸现象，应用倒置漏斗。(5)结合实验目的可推知：装置A用品红溶液证明SO2存在；KMnO4溶液除去SO2；装置B用浓H2SO4干燥气体，防止水蒸气进入装置C、D干扰实验结论和产生危险；装置C用氢气还原CuO；装置D用无水CuSO4验证有水生成；装置E则防止空气中的水蒸气进入装置D干扰实验结论。高考资源网版权所有，侵权必究！