1、南师大第二附属高级中学高三化学典型题训练八1、甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。 制备CO 收集CO 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计装置的作用是 。（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得
2、碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2实验步骤如下：碱式碳酸铜的制备：a、步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。b、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。 甲酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再
3、逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。a、 “趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。答案：（10分）(1) 仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（1分）(2)a、研细并混合均匀（各1分，共2分） b、出现黑色固体（1分）a、防止甲酸铜晶体析出b、洗去晶体表面的水和其它杂质（各2分）2、江苏某某中学的化学兴趣小组为了测定当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的四个主要水源的入口处采集水样并
4、检验水样中动植物的种类和数量，结果如下号水源的水样中有单一种类的纤毛虫，如草履虫，且数量极多；号水源水样中单细胞藻类种类较多，且数量也极多；号水样中未发现任何动植物，且发出刺鼻的气味；号水源水样中浮游动植物均有发现，但数量不多。根据以上结果回答：该湖泊的污染源中污染的严重性由重到轻的排列顺序是_（1）号水源的污染物主要是_;号水源的污染物主要是_;号水源的污染属于_；（2）假若和号水源的污染属于同一种性质、程度相同，则号水源排污点离湖泊入水口的距离比号水源_.（3）为了改变湖泊的污染现状，首先必须治理的是_水源，这一水源一般是由_排出的废水，治理的方法是_等几种。（4）面对湖泊严重污染，有人建
5、议建立拦污栅，对入湖污水进行预先治理；将长江水引入冲洗，使死水变活；利用植物的净水作用，恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵发生沼气。从长远观点看，你同意_方案（填序号）。不同意有关方案的理由是_。答案（1） （2）有机物污染 无机物氮、磷的污染 有毒化学物质的污染（3）远 （4）号，化工厂 物理沉降、化学分解、生物净化（5） 污水冲入长江后会造成二次污染称取样品W g加水溶解沉淀甲溶液适量BaCl2溶液操作I滤 液过量氯气操作II固体乙3、实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作
6、I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。（1）过滤，玻璃棒、酒精灯 （2）否，会引入硝酸钾杂质。（3）（4）（关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）BaSO4溶液过量BaCl2过滤KClKBrBaCl2过量K2CO3过滤KClBa
7、CO3KClKBrK2CO3过量HCl和Cl2蒸发结晶4、环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 O2，Zn/H2O已知：R1CHCHR2 R1CHOR2CHO溴水AO2Zn/H2OC合成橡胶JIDNaOH溶液H2(催化剂)浓硫酸()一定条件H2(催化剂)FH(C4H4O4)n聚酯 BO2(催化剂)E (催化剂)浓硫酸()G(C4H8O2)环醚 F的名称是_，C中含有的官能团的名称是_，H的结构简式为_。的反应条件是_。写出下列有机物的类别：A_，E_。写出下列反应类型：_，_ 。写出反应的化学方程式： 。有
8、机物B和I的关系为_（填序号，多填扣分）（A）同系物 （B）同分异构体 （C）都属于醇类 （D）都属于烃（1）乙二醇；醛基； CCOCH2CH2O n（2）NaOH醇溶液、加热 （3）卤代烃；羧酸 （4）氧化；消去一定条件下（5）nCH2CHCHCH2 CH2CHCHCH2 n（6）C5、（8分）、亚硝酸钠易溶于水，有碱味、氧化性和还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2 + _KI + _ _ _NO +_ I2 +_ K2SO
9、4 + _Na2SO4 +_ _(1) 请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移数为_。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。(4)现有25.00 mL的KI溶液，用已酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去该溶液的体积为21.15 mL，求原KI溶液的物质的量浓度。答案：（8分）（1）2，2，2，H 2SO4 2，1，1，1，2，H2 O （2分） （2） 2.4081023 (或0.4NA) （2分） （3）反应生成了NO ，该物质会造成大气污染 （2分）（4）0.0295 mol/L （2分）