1、南师大第二附属高级中学高三化学典型题训练三亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO21、某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：_；_。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，S
2、O2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？_。2、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐如亚硝酸钠（NaNO2）等它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：加热亚硝酸及亚硝酸盐的资料：(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO2(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也
3、是一种氧化剂，如能把氧化成I2(3)AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物(4)NaNO2的制备：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3= 2NaNO2+ O2试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_ A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_ A测定这两种溶液的pH B用AgNO3和HN
4、O3两种试剂来区别 C在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）一般的自来水中含多种离子，如Na+、Ca2+、Cl、SO42、NO3等，专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性 _。（4）为了测定某样品中NaNO3的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答： KMnO4溶液在滴定过程中作_（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程_（填“要”或“不要”）另加指示剂 若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（5某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？
5、说明理由。 （6）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是 g；反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量 mol。3、某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂
6、X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。（4）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mg CaO称为1度）。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为 （水的密度为1g/cm3）。（5）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中
7、进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后D中的现象是_。（3）该
8、小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是 ，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是 。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B碱石灰 C无水硫酸钠D生石灰5、氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标
9、液20.11 mL。（1）写出滴定反应方程式： 。选用的指示剂是 。（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练三答案1、（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）SO2溶解度大，SO2与石灰水反应时SO2过量，直接反应生成酸式盐而看不到沉淀。（3）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入石灰水反应快。（4）增加尾气吸收装置或防倒吸装置2、(1)A (2)D (3
10、)NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl(4) 氧化剂, 不要 偏小 (5)能，强酸制取弱酸，生成的HNO2分解为红棕色NO2气体。(6)110.4、2.43、（1）Mg（HCO3）2 MgCO3+H2O+CO2，MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（2）C（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度（3）CaCO3、MgCO3等（4）6mol（5）0.01mol/L4、2解析：乙酸乙酯的制备要注意浓H2SO4作用，Na2CO3溶液吸收时注意防止倒吸。答案：（1）催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸CO+H2OHCO+OH-红色褪去且出现分层现象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。（4）乙醇和水C5、（1）2 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基橙（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%
