1、高考资源网（） 您身边的高考专家、水的电离H2O H+OH。在（常温）时，纯水中c（H+）c（OH）110-7mol/L。水的离子积Kwc（H+）（OH），在时，Kw110-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c（H+）和c（OH）均小于107mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c（H+）或c（OH）大于10-7mol/L。、盐类水解强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32H2OH
2、CO3OH、HCO3H2OH2CO3OH。、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3)2 n(CO32)n(OH)推出：c（Na+）c（H+）c（HCO3）2c（CO32）c（OH）注意：离子的电荷浓度离子浓度离子的电荷数物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如0.1mol/LNaHCO3溶液中n(Na+)：n ( C )1：1，推出：c(Na+) c (HCO3)c (CO32)c(
3、H2CO3) = 0.1mol/L质子守恒：在某些盐水解后的溶液中,水电离出的H+(质子)数等于OH数。例如在Na2CO3溶液中HCO3、H2CO3为CO32得到质子后的产物；且溶液中仍存在H2O H+OH，故有以下关系： c(OH ) = c(H+) + 2c (H2CO3) + c (HCO3)。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首
4、先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。三、基本题型1单一电解质溶液中离子浓度的比较(1)弱酸或弱碱，根据电离情况分析（多元弱酸还要考虑分步电离）：例1、在H2SO3的溶液中，离子浓度大小_练习1. 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）A. c( NH3H2O)c( OH-)c
5、( NH4+)c( H+)B. c(NH4+)c( NH3H2O)c(OH-)c( H+)C. c( NH3H2O)c( NH4+)=c( OH-)c( H+)D. c( NH3H2O)c( NH4+)c( H+)c( OH-)(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，弱碱盐和一元弱酸盐则根据一步水解分析：例2：硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 （ ）A.c(Na) c(OH) c(S2) c(HS) B.c( Na) c( HS) c(S2) c(OH) C.c(Na+) c( S2-) c(OH) c(HS) D.c( OH) c(Na+) c(HS) c(S2-) 例3氯
6、化铵溶液中各离子浓度大小的比较氯化铵溶液中,存在： NH4Cl=NH4+Cl NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl， 电荷守恒：_元素守恒：_微粒数大小关系：_在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）A.c( Cl)c( NH4) c(H) c(OH) B. c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) C.c(Cl) =c( NH4) c(H) =c(OH) D.c(Cl) =c(NH4+) c(H+) c(OH) 练习2、在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 （ ）A.c(OH) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S) B.c(OH-) =c(HS) +c(H+
7、) +2c(H2S) C.c(Na+) =c(HS-) +2c(S2-) +c(HS-) D.c(Na+) =2c(H2S) +2c(S2) +2c(HS) 练习3. 常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是（ ）A.c(OH) c(Cu2) c(H) c(SO42) B.c(OH) c(H) c(SO42) c(Cu2) C.c(OH) c(H) c(SO42) =c(Cu2) D.c(OH) c(H) c(Cu2) c(HR) c(H2R) B.c(H2R) c(HR) c(R2) C.c(H2R) c(HR) c(R2) D.c(HR) c(H2R) c(R2) 练
8、习4某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是（ ）A. H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c( Na+)c( HY-)c( Y2-)c(OH-)c(H+)D. HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+2.不同溶液中同一离子浓度大小比较例5.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中A.Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4HCO3B.(NH4)2SO4 NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2C
9、O3 C.KOH Ba(OH)2 NH3H20 CH3COONa NaHCO3D.HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序：A中c(OH)_ B中c(NH4+)_C中c(OH-)_ D中c(H+)_例6.某二元弱酸（简写为H2A）,按下式发生一级和二级电离：H2AH+ + HA- HA-H+ + A2-已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种溶液：来源:学。科。网Z。X。X。KA.0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等体
10、积混合液D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA等体积混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(H+)最大的是_，最小的是_(2)c(H2A) 最大的是_，最小的是_(3)c(A2-)最大的是_，最小的是_3、溶液混合后离子浓度大小关系（1）两溶液不发生相互作用或反应的例7、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3
11、COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1练习5 CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离练习6 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)c(CN-)用“、c(Cl) c(H) c(OH) B.c(NH4) c(Cl) c
12、(OH) c(H) C.c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH) D.c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 例9. 把50毫升2mol/L的氢氧化钠溶液,100毫升1mol/L的硫酸溶液及40毫升3mol/L的氨水三者混合,所得溶液能使酚酞试液变红.则溶液中离子关系正确的是 （ ） A.c(SO42) =c(Na) c(NH4) c(H) c(OH) B.c(NH4) c(SO42) =c(Na) c(OH) c(H) C.c(SO42) +c(OH) =2c(NH4) +c(H) +2c(Na) D.c(Na) c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) 【练习】7.
13、 1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况的CO2气体4.48L,待完全反应后，下列关系式正确的是 （ ）来源:学科网A.c(Na+) =c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) B.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) C.c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) D.c(CO32-) +2c(OH-) =3c(H2CO3) +c(HCO3-) +2c(H+) 8、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是 （
14、）A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)C. c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) D. c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)9. 某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y,已知X+Y=14,且XY,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系的是 （ ）A.c(NH) c(Cl) c(H) c(OH) B.c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) C.c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) D.c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 10. 表示0.1摩/升
15、的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ） A.c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H) c(OH)B.c(Na) +c(H) =c(CO32) +c(OH) +c(HCO3) C.c(Na) = c(CO32) +c(HCO3) +c(H2CO3) D.c(Na) +c(H) =2c(CO32) +c(OH) +c(HCO3) 11.把50毫升2mol/L氢氧化钠溶液，100毫升1mol/L的硫酸溶液与100毫升1mol/L的氨水混合,所得溶液中的离子浓度的大小关系是 （ ）A.c(SO42) c(Na) c(NH4) c(OH) c(H) B.c(Na) c(NH4) c
16、(SO42) c(H) c(OH) C.c(SO42) =c(Na) c(H) c(NH4) c(OH) D.c(SO42) =c(Na) c(NH4) c(H) c(OH) 12. 将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合,则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是 （ ）A.c(Ba2) c(OH) c(Na) c(CO32) B.c(OH) c(Na) c(Ba2) c(CO32) C.c(OH) c(Ba2) c(Na) c(CO32) D.c(Na) c(OH) c(Ba2) c(CO32) 13.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002
17、 mol HCl溶解于水，配成1L混合溶液。请填写下列空白：（1）该溶液中存在着以下三个平衡体系：_、_、_（2）溶液中共有_种不同的粒子（只计分子离子）（3）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_,浓度为0.002 mol/L的是_（4）_和_两种粒子的物质的量之和为0.01mol（5）_和_两种粒子的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol14室温时，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物质的量浓度的稀盐酸，直到盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应 溶液的成分 溶液pH的变化并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_（2）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_后_（选填 大、小
18、或不变）（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将下表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶液的pHNH4+OH- Cl- H+7NH4+Cl-=OH-H+NH4Cl和NH3H2O7NH4+Cl-OH-H+NH4Cl和NH3H2O=7Cl-NH4+H+OH-NH4Cl和NH3H2ONH4+H+OH-NH4Cl和HClCl-NH4+=H+OH-NH4Cl和HCl H+ NH4+OH- Na+ CN 例8.B 例9：B 练习 7: CD 8 .D 9. C 10 CD 11 D 12 B 13(1)CH3COOHCH3COO + H+ 来源:学科网CH3COO+ H2O CH3COOH+ OH H2O H+ + OH ( 2) 7 ( 3) Na+ Cl ( 4)CH3COO CH3COOH （5）CH3COO和OH14（1）NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O (2) 大 小 （3）离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶液的pHNH4Cl和NH3H2O7C(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)NH4Cl和NH3H2Oc(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)77NH4Cl和HCl - 6 - 版权所有高考资源网