1、高考资源网（ ），您身边的高考专家一定物质的量浓度溶液的配制一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012福建高考)在50 mL量筒中配置0.100 0 molL1碳酸钠溶液。()(2)(2013山东高考)仅用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(规格和数量不限)，就能完成实验：用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液。()(3)(2010山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。()(4)(2013山东师大附中模拟)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小。()二、必备知识掌握牢1配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴
2、管。2配制溶液的五步操作称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签。3容量瓶的使用的两个“不能”(1)容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(2)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。4抓住表达式cBnB/V进行误差分析(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。三、常考
3、题型要明了考查溶液配制的误差分析典例考查溶液的配制方法及步骤演练1考查溶液配制的规范操作演练2典例在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高。B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低。C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低。D项，定容后再加水，加水偏多，导致浓度偏低。答案A视线引起误差的分析方法(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果
4、偏低。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。演练1用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制80 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()ABC D解析：选D根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL左右，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。演练2(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、
5、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。守恒思想在化学计算中的应用守恒思想，就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量(如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等)，以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法。守恒法解答问题的三把“金钥匙”质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程
6、，达到快速解题的目的。典题(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析本题考查金属与硝酸反应的相关知识，意在考查考生对元素化合
7、物知识的运用能力以及计算能力。设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，铜与镁的物质的量之比为21，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c(1 00063%1.40)6314.0 mol/L，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，则NO2的体积分数为100%80%，C项正确；硝酸总的物质的量为50103L14.0 mol/L0.7 mol，生成气体消耗的硝酸为0.06 mol，所以加入氢氧化钠溶液的体积为640 mL，D项错误。答案D名师支招欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。