1、高考资源网（） 您身边的高考专家广东省清远市清城区三中高三第一学期第四次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列说法正确的是（ ）A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应2某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( ) A所含质子数=A-n B所含中子数=A-Z C所含电子数=Z+n D所含质子数=Z+A3下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ANO2 BBF3 CCCl4 DHCl4下面对氯气的叙述正确的是A氯气可使湿润的红布条褪
2、色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻5关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动6已知反应：a+xM2+14H+=bR3+xM3+cH2O，则化学计量数x的值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.67下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生
3、气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28下列说法正确的是A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2
4、SO4强9俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X 。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素289115X中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3D115号与113号元素的原子质量比为115：11310下列说法正确的是A
5、向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液CFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NAB0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:112为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A稀盐
6、酸 B稀硫酸 C氯化铜溶液 D氢氧化钠溶液13将标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A.8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L14下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）WWW(反应前) (反应后)A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成 D参加反应的两种分子的个数比为1115设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，
7、224L空气中约有NA个气体分子B在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2316下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强17关于反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移CNaBr是还原剂，反
8、应中溴离子得到电子D当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移18X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XZ WBY的阳离子半径比W的阴离子半径小CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为XZ WD室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pHA-B若R2+和M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD若M、N是同主族元素，且原子序数
9、：MN，则非金属性：MN24下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，12C碳12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩25我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物26在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能
10、发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O27下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ANa+、H+、SO32-、HClO BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-28足量铜与一定量浓硝酸反应
11、，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B40mL C30mL D15mL29用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的
12、电子数为2 NA30向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol二、 计算题：（共4题 ， 共52分）31.(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：资*源%库碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaO
13、HHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。WWW(2)胶体和溶液的本质区别是_；资*源%库 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2H2OHClHClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移_ mol电子。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、
14、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。32(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。
15、(3)写出实验中有关反应的离子方程式_33(14分)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。(1)写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)若调节溶液的pH为810，将析出相当于Fe()Fe()xCr2xO4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x_。(3)Cr3在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：_，由此可知Cr(OH)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4) 根据(2)的结果，若废水中Cr()按CrO3计，欲除去
16、废水中的Cr()，m(FeSO47H2O)m(CrO3)_。34(12分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O1010CP4O10P410CO若反应生成31 g P4，则
17、反应过程中转移的电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。化学答案：一、ABCBD DCCCC BDBAD CCBDB ACABC BCBDC二、31(1)Na2CO3COAl2O3(2)胶粒直径在1 nm100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm丁达尔(3)1622.41(4)分解催化剂解析(4)由于N的质量，P的质量均增加，M的质量减少，而Q的质量不变，所以N、P均为生成物，而M应为反应物，Q为催化剂，该反应为分解反应。32(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3
18、)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH33(1) 14H=6Fe32Cr37H2O(答案合理即可)(2)1.5(3)Cr34OH=CrO2H2O两(4)13.91解析(1)由题意初步确定反应为Cr2OFe2HFe3Cr3H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(2)上述反应生成的Fe3、Cr3将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：，解得： x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe()Fe()1.5Cr()0.5O4，则n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551，所以m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1100)13.91。34(1)Na5P3O10(2)1211H2O212H(3)5NA解析(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3O10，则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。(2)根据化合价代数和为零可知NaH2PO2中P元素的化合价为1价。Ni2Ni化合价降低1，H2PO中磷的化合价是3价，故H2POH2PO化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)P由5价变成0价，每生成1 mol P4时，转移电子20 mol。31 g P4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5NA。- 9 - 版权所有高考资源网