1、乐山市高中2010届第三次调研考试理科综合能力测试（化学）第I卷（选择题 共48分）本卷共8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 一选择题（每题只有一个正确选项）6对下列生活中的化学事实的解释：熟苹果能催熟青香蕉，是因为乙烯可以催熟生水果；硫酸钡常在检查胃病时用作“钡餐”，是由于其难溶于水和酸，而易于附着在胃壁损伤处难被X射线透过；明矾常用作净水剂，是由于Al3+有吸附性；氧化铝陶瓷常用于制作强化木地板，是由于它有耐磨和硬度高等特点；喝牛奶有助于缓解因误食重金属而引起的中毒，是
2、由于蛋白质易与重金属盐类形成难溶物而排出体外；SO2能够漂白某些有色物质，主要是由于它有既有氧化性又有还原性。其中正确的是 A B C D7通过如下化学实验操作，能达到目的的是用稀硝酸清洗试管壁附着的银镜；用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液；制乙酸乙酯时，把乙醇和冰醋酸依次加入浓硫酸中，加热；将碘水倒入分液漏斗中加适量乙醇，振荡静置后分液，可萃取得到碘的乙醇溶液；先通入足量的Cl2，再加热除去剩余Cl2，以除去FeCl3溶液中的少量FeCl2；用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D 8NA表示阿佛加德罗常数的值，下列有关说法中不正确的是A把含有NA个NO2和N2
3、O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子总数将小于NAB20g重水含有的电子数为10NA个C含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA D1mol CnH2n+2含有的共用电子对数为（3n+1）NA9某酸性溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法正确的是 A该溶液中离子浓度一定满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH)B该溶液可由pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合而成C该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成D向该溶液中再通入适量氨气，离子浓度可能为：c(NH4+)c(C1)c(H)c(OH)10下列有关离子方程式
4、的书写正确的是A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OHB向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC向2 molL1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O DH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2MnO4+5 H2O2 + 6H2Mn2+5O2+8H2O11镁及其化合物一般无毒(或低毒)、污染小，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：充电放电 MgxMo3S4 x Mg Mo3S4 下列说法
5、正确的是A放电时Mg2向负极迁移 B放电时负极反应为：xMg 2xe = xMg2+C放电时Mo3S4发生氧化反应 D充电时阴极反应为：Mo3S42x- 2xe= Mo3S4C D EAB12 A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是AA生成C肯定属于离子反应 BA不可能是金属C由C生成D肯定发生了电子转移 DB和E可能会发生反应生成一种盐13为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol
6、L1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A0.005 mol B0.025 mol C0.01 mol D0.03 molII卷（非选择题 共4题 60分）得分评卷人26 (18分)有几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下）,每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。回答以下各组同学在交流实验设计方案中
7、提出的问题：（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧化锰强得多）；c：浓硫酸；d：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣。在实验过程中d中现象说明_ ；若要使该实验更加完善，d后还应连接一装置，其作_ 。（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液。在实验过程中，c中出现的现象是_ _；d中现象是_。（3）若a：稀盐酸；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水。实验时， b中反应的化学方程式为_ ；c中出现的现象说明生成的气体具有_性；d中发生反应的类型是_ _。（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：稀盐酸。在实验过程中，c中出现的现象是_ _
8、。写出d中反应的离子方程式：_。得分评卷人27（16分）由物质A在一定条件下可以实现如下图所示转化。其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）：（1）第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则： 反应I的化学方程式为_； D与乙反应的离子方程式为_ 。（2）第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到；
9、D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： 工业上，反应 I 在_（填设备名称）中进行； 甲的电子式为_； D和乙反应的离子方程式为_； 请简述检验G溶液中阴离子的方法_ _ ；A与G的稀溶液在低温下反应生成一种可能能够治疗疥疮的物质Ha反应的离子方程式为_；b推测H可能具有的性质：_ _ 。 若A的相对分子质量为M，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数_ _（列出计算式即可）。得分评卷人28.(14分)下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想
10、：甘蔗渣(C6H10O5)nC6H12O6A(C3H6O3)（1）已知A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的含氧官能团的名称是 。（2）以A为原料可以制取一种常见树脂M：A反应B（C3H4O2）CCl2光照反应D（C10H10O2）反应反应MC、M的结构简式分别为：C ，M ；反应的反应类型为 ；反应所加的试剂是 ，写出的化学反应方程式： ；反应的化学反应方程式为 ；D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件： a苯环上有2个取代基且处于对位 b能使FeCl3溶液显色 c能发生银镜反应请写出符合上述条件的一种有机物的结
11、构简式： 。得分评卷人29（12分）重铬酸盐是一类重要的化合物，其应用领域十分广泛。I交警常用一种“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸钾(Cr2O72橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3绿色)和乙酸等，通过颜色变化可以很快作出判断。写出该反应的化学方程式 ；II红矾钠( 重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要基本化工原料，在印染、电镀和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。 实验室中红矾钠可用铬铁矿( 主要成分：FeOCr2O3，含有氧化铝、二氧化硅等杂质) 通过以下过程来制取。（1）步骤中反应的化学方程式为：4FeOCr2 O3(s)+8Na2
12、CO3(s)+7O2 （g）8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2（g）；H0右图表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由该图判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是 。（2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。（3）步骤中发生反应的离子方程式为： 。（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为_ 。参考答案及评分意见一 选择题 6 D 7B 8C 9C 10D 11B 12A 13C二26（18分）（每空2分）（1）具有漂白性的是
13、次氯酸而不是氯气；吸收未反应的氯气，防止环境污染 ；（2）有晶体析出， 出现浑浊；（3）CaC2+2HClCaCl2 +C2 H2，还原，加成；（4）冒气泡，接着d中物质回流到c中，液体分层，下层为油状物（只要答有“回流”及“分层”即可给分）。NH3HNH4 。27（16分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）；Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （2分）（2）沸腾炉（1分）；HCl（1分）；2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分）；取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42（2分）a FeS2 +2H+= Fe2+ + H2S2（2分）；b H2S2易分解、有氧化性、弱酸性（答对其中两点即可）（2分） （2分） 28（14分）（1）羟基、羧基（各1分，共2分）（2）C：M：（各1分，共2分）消去反应（2分）NaOH溶液，（2分） （2分）（2分） 或 等（2分） 29（12分）（各2分）2K2Cr2O73CH3CH2OH8H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH2K2SO411H2O（1）在t2时对平衡体系降温；（2）NaAlO2、Na2SiO3；（3）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O；（4）65.5%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m