1、广东省清远市清城区三中高三第一学期第五次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55 Fe56Cu64一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）5美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al3H2OAl2O33H2B总反应式为2H2O2H2O2C该过程中，能量的转化形式只有两种D铝镓合金可以循环使用2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()ASO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属
2、元素形成的氧化物，均为酸性氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CBaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物DHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质3. 下列过程中，没有明显实验现象的是( )A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D加热溶有SO2的品红溶液 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC标准状况下，NA个SO2分子和N
3、A个SO3分子的体积相同D在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA5、下列说法没有科学性错误的是 ( )A、“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失 “色”，没有最白，只有更白B、CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C、氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D、氯元素有毒，禁止放入口中6、下列反应的离子方程式正确的是A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-Cu2+=CuSB、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H+H2O 3Al(OH)3+Al3+C、Ba
4、(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO42H2OD、NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(
5、H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A紫色 B红色 C蓝色 D无色10、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：K、Al3、MnO4、C2O42B.加入铝耪产生氢气的溶液：H、Mg2、NO3、SO42CpH= 12的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na、NH4、S2O32、ClOj11. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是饱和Na2
6、CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外12、下列反应属于吸热反应的是( )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O24C所有高温条件下发生的反应 TD破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量13.下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4(g)C2H4 (g)溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水调节pH至78，再过滤CCu(s)CuO(s)
7、稀硝酸过滤DNa2CO3(s)NaHCO3 (s)灼烧14向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 则下列分析都正确的组合是 （ ）溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)15. 有M、
8、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、 S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相 同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ） AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3 CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42 16. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C
9、反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）molD反应中转移电子的物质的量为xmol 二、 综合题：（共6题 ， 共52分）17、 (6分)49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?18、 (4分)将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃，恢复到原状况时，气体的体积共_ L。19、(8分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前
10、O2的体积是_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。20、(10分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_甲与NaOH溶液反应的离子方程式_(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_21、(10分)物质AK有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回
11、答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：D是 ，G是 ；（2）写出“CF”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“FG”的离子方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；写出相关的化学反应方程式 。（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 。22、(14分)下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），AI的所有物质均是由118号元
12、素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。（1）物质A的名称为_ 。物质A属于_（填字母）a正盐b酸式盐c复盐d混合物e电解质f两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F ，I 。（3）写出反应的化学方程式： 。写出实验室制取气体H的离子方程式： 。（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如下图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。（5） 将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶
13、液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为 。化学答案：一、1-16 CBCAC BDBBC DDCAB C二、17、0.5 mol 60 g18、11.2 L19、(1)672(2)76 gmol1(3)CS 20、(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol21、（1） H2 ； NaAlO2（2）Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+（3）Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（5）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（6）72 g22、(1)碳酸氢铵 b e （2）Al(OH)3 HNO3(3) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O(4)4：3 Al3+2Na2O2=4Na+AlO2-+O2 (5)1mol/L