1、内蒙古集宁一中（西校区）2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：1087下列说法中正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积均等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp的值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D一定温度下，向饱和
2、AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8理论上不能设计为原电池的化学反应是() ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq) H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)HYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应10M、N、P、E四种金属：MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。四种金属的还原性由强到弱的顺序是()AP、M、N、E BE、N、M、P
3、CP、N、M、E DE、P、M、N11以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是()A 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池B A电极为电池正极，发生还原反应C B电极反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD该电池的总反应：CH4+2O2CO2+2H2O12.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC.反应过程中，乙池的p
4、H逐渐减小D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1213.下列各装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()A. B. C. D.27(12分)(1)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知25时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020)（2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1molL-1盐酸、0.1molL-1氯化镁溶液、0.1molL-1硝酸银溶
5、液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_（3）已知:Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)1.81010，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。（4）已知在25时，KspMg(OH)2=3.210-11。25时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_mol/L。（5）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp28.
6、（14分）（1）甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。该该燃料电池正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）铅蓄电池的总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，放电时，负极的反应式是 ，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4 mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源 极相连，其电极反应式是 。29(18分）.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符
7、合条件的一种电解质的化学式：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_；当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_。.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是 ，通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+） （填“变大”“不变”或“变小”）.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是_ANaCl 盐酸 BNaOH H2O CCuCl2 HCl DCuSO4 Cu(OH)230.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和
8、NaCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（填“A”、“B”或“C”）若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_。27.(12分,每空2分)（1） （2） （3） （4） （5） 28.(14分,每空2分)（1） （2） 29.(18分,每空3分).（1） （2） （3） . . 30.(14分,每空2分)（1） （2） 高二月考二化学答案7.C 8.
9、B 9.C 10.A 11.D 12.C 13.A27.（12分）（1）Cu(OH)2 2NH3H2O+Cu2+ =Cu(OH)2+2NH4+ （2） （3）310-3 （4）410-5 （5）C28.（14分）（1）O2+2H2O+4e-=4OH- CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O 减小 （2）Pb+SO422ePbSO4 2 负 PbSO4+2e Pb+SO4229.(18分）.（1）Na2SO4 （2）CuSO4 （3）NaCl . 粗铜 变小 .B30. （14分）（1）NaOH 正 2Cl-2e-=Cl2 B 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- （2）C 牺牲阳极的阴极保护法