1、蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试 化学试卷 2014.11本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。第I卷 （共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。)1下列有关叙述正确的是 ()A放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量 B分解反应一定是吸热反应C应
2、用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B大多数的分解反应是吸热反应，错误；D化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。2如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mo
3、lH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184Q【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2molN2和6molH2充分反应后放出的热量小于184kJ，大于2Q1，D正确；选D。3已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A1个氢
4、气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和
5、大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C4对于反应 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g）H 483.6 kJ/mol的热化学方程式，下列说法正确的是 （ ）A氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ B氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ C2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】根据热化学方程式的意义，2mol氢气与1moL氧气完全反应放出483.6KJ的热量，AC
6、错误；B.燃烧热是指1mol氢气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，错误；选D。5. 下列说法或表示正确的是 ( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.8kJmol【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、硫蒸
7、气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。6一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时
8、刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 06 min时间内，氧气生成的物质的量为0.0224/22.4=0.001mol;c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2m
9、ol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6min3.3102molL1min1，A正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）=（0.004-0.002mol）0.01L=0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：(0.002/0.004)100% =50%，D正确,选C。7下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【Ks5u答案】C【Ks5
10、u解析】A增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。8下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 （ ）A当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零B平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变C化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变D当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A当可逆
11、反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；B平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，错误；C化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变，错误；选D。9只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( )AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化【Ks5u答案】D【Ks5u解析】AK值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；BK值变化，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C平衡移动，K值可能不变 ，正确；D平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D
12、。10反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是 （ ） A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C。11在一个不传热的固定容
13、积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）A、A的百分含量不再改变 B、各组分的浓度不再改变 C、反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应【Ks5u答案】C【Ks5u解析】当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误,选C。T2T1P1P2不同条件的平衡关系12已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，
14、如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、T1p2，m+np，H0 B、T1T2，p1p，H0C、T1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，H0【Ks5u答案】B【Ks5u解析】温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像可判断，温度越高，B的含量越低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。压强越大，B的含量越低，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，选B。13工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g
15、)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )A该反应的S0 B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D升高温度平衡向正反应方向移动【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、H0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。1425时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A、 向水中
16、加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D、 将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）升高，错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变，正确；C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H）降低，错误；D将水加热，Kw增大，pH减小，错误；选B。15在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C.
17、D.【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确；B加水稀释，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（H+）n（CH3COO-），所以减小，B错误；C加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小C错误；D温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，D错误；选A。16下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等
18、质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210 c1【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH-）增大，所以二者的比值减小，错误；B.醋酸是弱酸，升高温度，电离平衡右移，PH减小，错误；C. 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们电离出的氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积与锌粒反应，盐酸少，相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，正确；D.氨水是弱碱，浓度不同，电离程度
19、不同，两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c2不等于10 c1，错误；选C。17 H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，错误；B.通入过量的SO2虽与H2S反应，但过量生成中强酸H2SO3，溶液酸性增强，pH减少，错误；C
20、.滴加新制氯水，发生反应Cl2 + H2S = S +2HCl，盐酸是强酸，PH减小，正确；加入Cu2+平衡，向正方向移动，c（H+）增大，D错误；选C。18常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （）A0.2 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D0.2 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.酚酞的变色范围是8.2-10，符合；B.醋酸稀释仍为酸，PH值小于7，不符；C. pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍，
21、PH值接近7，不符；D. 0.2 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应,硫酸有剩余，溶液显酸性，不符；选A。蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试 化学试卷 2014.11第II卷（共46分）注意事项：1第卷共4道题。2第卷所有题目的答案，考试须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。二非选择题（本题共4个小题，共46分）19(10分)已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 5
22、31.3(1)热稳定性：正丁烷_(填“”或“”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_。(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJmol1左右”，你认为正确吗？ _，理由是_。【Ks5u答案】19(1) (2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJmol1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷【Ks5u解析】（1）由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷异丁烷；（
23、2）根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-3121.6kJ/mol；（3）)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，氢原子数也会增多，燃烧放出的热量越多。（4）正确；正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol。20.（14分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温
24、家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。 (1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJ/mol 、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol、12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g) H-1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。(2) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO
25、2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度
26、 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。【Ks5u答案】20. 6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g) H2880kJ/mol 0.225 75% 5.33 C、D 【Ks5u解析】（1）依据盖斯定律由题干所给的热化学方程式，结合盖斯定律计算（+）6+得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，6CO2（g）+6H2O（g）=
27、C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）H=（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol；（2）利用三段式 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）， 开始（mol/L）：1 30 0 变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.750.75 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2.25/10=0.225molL-1min-1， 氢气的转化率=(2.25/3)100%=75%，平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=(0.750
28、.75)/(0.250.753)=5.33，要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，A因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；B充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；C将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确,选CD当反应达到平衡时，H2的物
29、质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，平衡虽然右移，但氢气的浓度最终还是升高了，所以待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2。(1)若25t1”、“”或“”)11014，作出此判断的理由是 。(2) 在t1时，测得纯水中的c(H)2.4107mol/L，则c(OH)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)5106 molL1，该溶液中c(OH) molL1。(3) t2 下：0.01 molL1的氢氧化钠溶液的pH 。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。【K
30、s5u答案】21.（1） 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kw= c(H) c(OH)，Kw增大（2）2.4107mol/L 5.76109 molL1 （3） 10 pH1+pH2=13【Ks5u解析】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，答案为：；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的C（H+）=2.410-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.410-7mol/L，该温度下，某H2SO4溶液中c（
31、SO42-）=510-6mol/L，则溶液中氢离子浓度是110-5mol/L，c（OH-）=5.7610-14：10-5=5.76109 molL1；（3）t2温度下水的离子积常数是110-12，0.01 molL1的氢氧化钠溶液的H+110-12/0.01=10-10 PH=10；设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由t2时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则1010-a=110b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，则a+b=13，pH（酸）+pH（碱）=13。22. (10分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4
32、NO3，如下图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。 A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。【Ks5u答案】22. (1)4NH35O24NO6H2O
33、(2)p1p2减小 (3)A2N2O4O22H2O=4HNO3【Ks5u解析】（1）氨的催化氧化的反应方程式为4NH35O24NO6H2O(2)由2NO(g)O2(g)2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1p2；再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小；(3)降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H2 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kw= c(H) c(OH)，Kw增大（2）2.4107mol/L 5.76109 molL1（3） 10 pH1+pH2=1322. (10分) (1)4NH35O24NO6H2O(2)p1p2减小(3)A2N2O4O22H2O=4HNO3