1、微项目2科学使用含氯消毒剂运用氧化还原反应原理解决实际问题学习目标1从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂的性质。2从生活实际问题中提炼化学问题，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。3强化合理使用化学品的意识，能够正确地使用含氯消毒剂。授课提示：对应学生用书第45页1请列举三类杀菌消毒剂：酒精、双氧水、含氯消毒剂。2含氯消毒剂包括无机含氯消毒剂和有机含氯消毒剂。试列举四种无机含氯消毒剂：液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。3无机含氯消毒剂易受热、光等环境的影响而丧失有效成分。4从下列角度预测NaClO溶液的性质。(1)NaClO中氯元素为1价：具有氧化
2、性和漂白性。(2)NaClO属于盐，可与酸反应。试写出NaClO与稀硫酸反应的化学方程式：2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO；NaClOHClO。多维思考自主预习1酒精消毒杀菌的原理_。答案：吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性。2双氧水消毒杀菌的原理_。答案：H2O2有氧化性，可将细菌氧化杀死。3漂白粉，“84”消毒液消毒杀菌的原理_。答案：在空气中，漂白粉、“84”消毒液中的次氯盐与CO2、H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO将细菌氧化杀死。授课提示：对应学生用书第46页要点一解读“84”消毒液的产品说明问题探究探究NaClO的性质1“84”消毒液的有效成分为NaClO
3、。预测它可能具有的性质：预测一：NaClO有氧化性；预测二：NaClO能与酸反应。2设计实验验证上述预测。(1)验证预测一实验操作实验现象实验结论试管中溶液变蓝色NaClO将KI氧化为I2(2)验证预测二序号实验操作实验现象实验结论用pH试纸测“84”消毒液的pH试纸变蓝色；之后慢慢变为白色“84”消毒液呈碱性，有漂白性。用pH试纸测稀硫酸的pH；将适量“84”消毒液加至稀硫酸，搅拌后，用pH试纸测混合液的pH加“84”消毒液后溶液的pH增大，试纸变白色的速率加快2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO3.结论NaClO有氧化性，其水溶液显碱性，能与酸反应生成HClO。拓展应用含1价氯元
4、素的物质有还原性，含1价氯元素的物质有氧化性。1NaClO溶液与NaCl溶液反应吗？说明判断理由。答案：不反应；因为Cl2与NaOH溶液反应同时生成NaCl和NaClO。2NaClO溶液与稀盐酸反应吗？设计实验证明之。实验操作实验现象实验结论将盐酸置于试管中，滴加少量“84”消毒液，将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，实验结束后，将蘸有NaOH溶液的棉花置于试管口。试管中有黄绿色气体产生；淀粉碘化钾试纸变蓝色。NaClOHCl=NaClHClO HClOHCl=Cl2H2O结论：(1)NaClO在酸性条件下氧化性增强，能将Cl氧化为Cl2：NaClO2HCl=NaClCl2H2O。(2)“84”消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用。要点二探究消毒剂的使用问题问题探究1“2016年巴西里约热内卢奥运会期间，游泳池水变绿”说明了什么？答案：藻类急剧繁殖导致游泳池水变绿。含氯消毒剂能抑制藻类生长，含氯消毒剂与过氧化氢消毒剂混用后不能抑制藻类生长。2选取和使用消毒剂时应注意哪些问题？答案：选取消毒剂时应根据消毒对象选取合适的消毒剂；不同类型的消毒剂不能随意混用。使用消毒剂注意事项：(1)消毒剂的浓度和用量必须符合规定；(2)消毒时必须达到规定的时间；(3)要把消毒容器盖严；(4)注意温度会影响消毒效果，避免在过高或低温进行消毒操作。
