1、山东省莱阳市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）。A生成的SO3中 BO2和SO3中C剩余的SO3中 DO2、SO2和SO3中【答案】D2下列有机物属于烃的是( )。AC3H8 BC2H5OH CCH2C12 D 【答案】A【解析】试题分析：烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点：考查烃概念的应用3下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（ ）A肥皂 B油脂 C纤维素 D氨基酸【答案】C【解析】4阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-
2、1，下列说法中正确的是A4 g重水(D2O)中所含质子数为0.26.021023 B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.26.021023C6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.26.021023D12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.26.021023【答案】C【解析】试题分析：A项4 g重水(D2O)中所含质子数为6.02102326.021023，错误；B项没有告诉气体的状态，无法计算，错误；D项由于稀硫酸不与铜反应，其转移电子数无法计算，错误。考点：考查有关阿伏加德罗常数的判断。5下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应
3、的是ACH3CHCHCHO BHOCH2CH2CHCHCHOCCH3CH3 DHOCH2CH2CHO【答案】B【解析】试题分析：ACH3CHCHCHO含有碳碳双键和醛基，可以发生加成反应，还原反应，不能发生酯化反应和消去反应，错误；BHOCH2CH2CHCHCHO含有醇羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，因此可以发生消去反应，含有碳碳双键和醛基，可以发生加成反应、还原反应，符合题意，正确；CCH3CH3只含有醇羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以可以发生消去反应，但不能发生加成反应和还原反应，错误；DHOCH2CH2CHO含有
4、醇羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，含有羰基、醛基，可以发生加成反应和还原反应。不符合题意，错误。考点：考查有机物的结构与化学反应类型的关系的正误判断的知识。6配制100 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是A转移溶液时有液体飞溅B在容量瓶中定容时俯视刻度线C定容时凹液面最底处高于刻度线D转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容 【答案】B【解析】试题分析：根据公式c=n/V分析。A、转移溶液时有液体飞溅，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏小，错误；B、在容量瓶中定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，
5、正确；C、定容时凹液面最底处高于刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，错误；D、转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏小，错误。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。7某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；在有浓硫酸和加热条件下， X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息,对X的结构判断正确的是AX中含有碳碳双键BX中含有两个羧基和一个羟基CX中含有一个羧基和两个羟基DX中
6、含有三个羟基和一个COOR【答案】B【解析】试题分析：根据1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体，可知该物质中有3个H原子可以被金属钠置换，；在有浓硫酸和加热条件下， X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物，说明既有羧基又有羟基；再根据 X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应，由可知1个X分子中有3个羟基(也可能是羧基中的羟基)；由可知X可发生消去反应生成含有碳碳不饱和键的有机物；X分子中有5个O原子，有两个不饱和度，所以X中含有两个羧基和一个羟基。考点：有机物官能团的性质。8常温下，某未知溶液中c（H+）/c（OH-）=11012，且含有大量Al3+和
7、NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是A B C D【答案】A【解析】试题分析：SiO32、HCO3与铝离子水解相互促进，不能大量共存；常温下，某未知溶液中c（H+）/c（OH-）11012，这说明溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，不能大量共存，因此这三种离子不必要检验即可排除一定不存在，答案选A。考点：考查离子共存判断9在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是 ApH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-C在
8、有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+ 、SO42- 、Cl- D投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-【答案】D【解析】Fe3+呈黄色，HCO3-不能存在于酸性溶液，MnO4-会氧化Fe2+ 、Cl-故ABC错；Na+、Cl-、K+、SO42-既可大量存在于酸性溶液也可以存在于碱性溶液中，故D正确。10一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是 A(CH3)2CHCOOC(CH3)3 B(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2CCH3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3 D
9、(CH3)2CHCOO CH2CH2CH3【答案】A【解析】试题分析：一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，B为酸；A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，C为醇，且与B碳原子数相同，但碳骨架不同，A、对应酸醇碳原子数相同且碳骨架不同，A项正确；B、对应酸醇碳原子数相同且碳骨架相同，B项错误；C、对应酸醇碳原子数相同且碳骨架相同，C项错误；D、对应酸醇碳原子数不同，D项错误；答案选A。考点：考查有机物间的转化11下列溶液中微粒的关系不正确的是A已知A + H2B（过量） HA + HB，则结合H+的能力：HBAB2B在25时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混
10、合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/(c0.02)C若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32)+ c(HCO3)= 0.1 mol/LD常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性【答案】A【解析】试题分析：A已知A + H2B（过量）HA + HB，这说明HA的酸性强于H2B，但不能比较与HB的酸性强弱，所以结合H+的能力：HBA，A不正确；B在25时，将c mol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，则溶液中氢离子和氢
11、氧根的浓度均是107mol/L。但由于溶液是由醋酸钠和醋酸构成的混合液，因此根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na+)0.01mol/L。根据物料守恒可知c(CH3COOH)0.5cmol/Lc(CH3COO)0.5cmol/L0.01mol/L，则用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka2109/(c0.02)，B正确；C若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则根据电荷守恒可知c(OH)+c(CO32)+c(HCO3)c(Na+)+ c(H+)，所以溶液中2 c(CO32)+ c(HCO3)c(Na+)0.1 mol/L，C正确；D常温下，将相同体积的pH3硫
12、酸和pH11一元碱BOH溶液混合，硫酸水强酸，如果BOH是强碱，则所得溶液可能为中性。如果BOH是弱碱，反应中BOH一定过量，所以溶液也可能为碱性，D正确，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较12分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖 B化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打C分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖 D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸【答案】A【解析】试题解析：A在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B冰水混合物、烧碱、小苏打都是含有多种元素的纯净物，所以属于化合物，故B正确；
13、C干冰、碘单质、蔗糖的构成微粒都是分子，属于分子晶体，故C正确；D铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸中都含有多种物质，所以属于混合物，故D正确。考点：物质的分类13下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OB25 mL 03 molL1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC100 mL 01 molL-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 35 molL-1的NaOH溶液：Al34OH=Al（OH）4D过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe8H2NO3-=3Fe2
14、+ 2NO4H2O【答案】AD【解析】试题分析：A、碳酸氢钙和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠和谁，正确，选A；B、溴化亚铁的物质的量为030025=00075摩尔，氯气的物质的量为0224/224=001摩尔，亚铁离子完全被氯气氧化，氧化后氯气还有000625摩尔，只能氧化00125摩尔溴离子，所以离子方程式为：6Fe210Br8Cl2=6Fe35Br218Cl，错误，不选B；C、硫酸铝的物质的量为001摩尔，002摩尔铝离子，氢氧化钠的物质的量为35002=007摩尔，铝离子反应后生成001摩尔氢氧化铝和001摩尔偏铝酸根离子，错误，不选C；D、过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一
15、氧化氮和水，正确，选D。考点：离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式要注意：（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。14下列实验现象的叙述，正确的是A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体BHClO见光分解生成H2O 和Cl2C钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且
16、有气泡产生D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】试题分析：A、钠在氧气中燃烧后生成过氧化钠，不是氧化钠，所以不选A；B、次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以不选B；C、钠投入水中，在水上漂浮不是沉入水底，所以不选C；D、氯气通入紫色石蕊试液中，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红，后褪色，所以选D。考点：钠和氯气的性质。15由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为A54% B63% C9% D12%【答案】C【解析】试题分析：甲酸甲酯分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，乙醛分子式是C2H4O，丙酸
17、分子式是C3H6O2。分子中碳、氢原子个数比是1:2，质量比是6:1，由于混合物中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为H=（1-37%）1/7=9% 。选项是C。考点：考查混合物中元素的含量的计算的知识。16在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性
18、键的化合物的结构式为 ；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。【答案】(1)；Na、Si、O、F、H(2)HOOH(3) (4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2CSiO2高温=Si2CO【解析】由A与B按原子个数比1：1或2：1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，
19、C与B按原子个数比1：1或2：1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。17（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母）A因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些
20、分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64 -中不存在 。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。【答案】（1）HCNO（2分） BC（2分） （2）具有孤对电子（1分） B （1分） N2 （2分）（3）
21、 d区（1分） （4） Fe2Al （3分）（3分）【解析】试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大，所以大小顺序是HCNO。CO2是直线型结构，碳原子是so杂化，B不正确。苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C不正确。A正确，CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，D正确，答案选BC。（2）配体中必需含有孤对电子，否则不能形成配位键。根据六氰合亚铁离子的化学式可知，分子中不存在非极性键，答案选B。电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以与 CN- 互为等电子体的单质分子是氮气。（3）区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级名称，所以
22、根据构造原理可知Ti属于d区。（4）根据晶胞的结构可知，含有的铁原子是81/861/2121/418。铝在晶胞内部，所以含有4个铝原子，因此化学式为Fe2Al。设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x，则有，解得x。考点：考查物质结构有关问题。18分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(HCl)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)【答案】物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(HCl)AgNO3Ag+ + Cl =AgCl ZnSO4(CuSO4)ZnZn + Cu2+ = Cu + Zn2+NaCl(Na2CO
23、3)HClCO32 + 2H+ = H2O + CO2 【解析】试题分析：除去HNO3中的少量HCl，可加入适量硝酸银溶液，过滤，离子方程式为Ag+ +Cl=AgCl ；除去ZnSO4中少量CuSO4，加入过量Zn，过滤，离子方程式为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+；除去NaCl中少量Na2CO3，加入适量稀盐酸，离子方程式为CO32 +2 H+ =H2O + CO2 。考点：考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写。19某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验
24、前检查A部分装置气密性的方法。(2)仪器E的名称是，锥形瓶内小试管F的作用是。(3)若b是生石灰，a是时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是。【答案】(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间
25、不下降,说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶 减少液体用量并形成液封,防止气体逸出(3)浓氨水 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(分步写化学方程式也可)(4)Cl2+SO2+Ba2+2H2O=2Cl-+BaSO4+4H+ (分步写离子方程式也可)(5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、Ba
26、Cl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。20（14分）（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、 、 、_、 ，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为_（忽略溶液混合时的体积变化）。（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红
27、色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的。乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。丙：可能与NaOH溶液的浓度有关。【理论分析】乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是_ _。【实验设计】为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计此步骤的目的将配制的NaOH溶液加热在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：
28、实验方案观察到的现象和结论【答案】（14分，每空各2分）（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 2.5 mol.L1（2）NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，遇酚酞也会变红色除去溶液中溶解的氧气 隔绝空气分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加23滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关（或：向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水，红色重新出现；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关）（等其它合理答案皆可）【解析】试题分析：（1）考查中和滴定实验，根据实验原理可知需要的仪器
29、有铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯；根据图像可知，终点是消耗盐酸是16.00ml。当加入15.00ml盐酸时，溶液的pH13，所以如果设氢氧化钠和盐酸的浓度分别是x、y，则有10x16y、，解得x4.0mol/L，y2.5mol/L。（2）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性，所以溶液还应该是红色的。由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以加热可以除去溶液的氧气。在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油, 利用植物油隔绝空气；根据丙的猜想：可能与NaOH溶液的浓度有关。可以，分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加23滴酚酞溶液
30、，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关；考点： 考查了中和滴定、实验猜想与设计等知识21在500mL 0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)【答案】（1）NO在标准状况下的体积是0.448L；（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol/L。【解析】试题分析：（1）（5分） n（HNO3）= Vc =(500L1000mL/L)0.2 molL-1 =0
31、.1 moln（Cu）= m/M = 1.92g 64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸过量。设生成的一氧化氮物质的量为x ，消耗HNO3的物质的量为y，则3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3 8 2 0.03mol y x 得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在标准状况下的体积：V = nVm = 0.02 mol 22.4L/mol = 0.448L（2）（2分）反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量：n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.
32、02 mol反应后溶液中H+的物质的量浓度：c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) 1000mL/L = 0.04mol/L.考点：考查物质的量在化学反应中的应用的相关知识点。22X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。（3）Y的最高价
33、氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。【答案】（1）Si 第三周期第A族（2）H2SiO3 H2CO3 HClO4（3） 2H2O2 2H2O + O2（或其他合理答案）（4）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O（5）Si3N4【解析】试题分析：由Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可得Y元素可能是H、C、S，又因为原子序数
34、的关系为：XYZWLM且都为短周期主族元素，所以Y元素必为C元素；又因为X单质在常温下为气体，所以X必为H元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z必为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W必为AL元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则L必为Si元素；同是M必为CL元素。所以（1）M在元素周期表中的位置为：第3周期VIIA族。（2）由于非金属性强弱为：SiCCL；所以Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是：H2SiO3H2CO3HCLO4。（3）由于Y为C元素，所以比C元素原子序数多2的元素为O元素。其氢化物有两种，一种是H2O2、一种是H2O，所以化学
35、方程式为：2H2O2=(MnO2) 2H2O + O2。（4）Z为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R必为N元素，它与Si元素组成的新型无机非金属材料化学式为Si3N4。利用正负化合价代数和为O书写即可。考点：考查元素周期律等相关知识。23萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1） 试剂Y的结构简式为_。（2） A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_。（3） B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核
36、磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应【答案】（1）CH3MgBr(2分)（2）(2分)（3）C8H14O3 (2分) (2分)【解析】试题分析：（1）（1）根据题给流程和信息推断试剂Y的结构简式为CH3MgBr。（2）A催化氢化得Z(C7H12O3)，发生羰基与氢气的加成反应，则Z的结构简式为，分子含有羧基和羟基，可以发生自身的缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，该反应的化学方程式为（3）根据B的结构简式确定B的分子式为C8H14O3 ，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收峰确定分子中含有两种氢原子，能发生银镜反应，分子中应该含有两个醛基，碳架高度对称，结构简式是考点：考查有机物的合成
37、和推断。24（2015嘉定区模拟）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%则A的分子式为 ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ；（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为： ；（3）写出C结构简式： ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案： ；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为 ；写出E的结构简式 ：【答案】（1）C4
38、H10O；1丁醇（或正丁醇）；（2）CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O；（3）；用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；（4）HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、；（5）浓H2SO4、加热；浓H2SO4、加热；【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应
39、生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1丁醇，（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O，（3）C的结构简式为：，C中含有
40、醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键，（4）a分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b分子中含有一个羟基和一个羧基，所以与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、，（5）第步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，溴水能氧化醛基，为易错点，注意掌握常见有机物结构与性质