1、第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物学习目标1了解铁及其常见化合物的存在。2知道铁及其常见化合物的重要化学性质。3掌握Fe2、Fe3的检验方法。4初步学会从氧化还原的角度研究物质的性质。(重点)授课提示：对应学生用书第49页一、铁元素的存在1含量：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。2存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。(2)化合态：主要以2、3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。3日常生活用品中含铁元素的物质(1)铁锅的主要成分铁单质；(2)补铁保健品中含亚铁盐；(3)粉刷墙壁的红色涂料中含Fe2O3；(4)激光打印机
2、的墨粉中含Fe3O4。二、亚铁盐和铁盐1定义(1)亚铁盐：组成中含有Fe2的盐；(2)铁盐：组成中含有Fe3的盐。2Fe3与Fe2相互转化的离子方程式(1)FeCl3溶液FeCl22Fe3Fe=3Fe2；2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)将氯水滴入FeCl2溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3Fe3的检验(1)KSCN的化学名称：硫氰酸钾。(2)Fe3与SCN反应使溶液显红色。4研究无机物性质的两个基本角度(1)物质类别；(2)物质所含核心元素的化合价。三、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1铁(1)物理性质：银白色金属，密度较大，熔点为1538 。纯铁的抗腐蚀能力强，导电性比铜、铝差，能被
3、磁铁吸引。(2)化学性质Fe与Cl2、O2等非金属单质的反应；高温下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；与稀盐酸、稀硫酸等反应；与某些盐溶液(CuSO4)反应。(3)用铝热反应冶炼铁；2AlFe2O32FeAl2O3。2铁的氧化物氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)俗名无磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末Fe价态22，33水溶性均不溶于水写出下列物质与稀盐酸反应的离子方程式：FeO：FeO2H=Fe2H2O；Fe2O3：Fe2O36H=2Fe33H2O。3铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于
4、水(1)写出下列物质与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式：Fe(OH)2：Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)3：Fe(OH)33H=Fe33H2O。(2)FeSO4溶液与NaOH溶液反应产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出上述过程发生反应的化学方程式：Fe22OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。多维思考自主预习1红珊瑚栖息于2002 000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素可能是()ANaBFeCSi
5、DCu答案：B2下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()AFe BFeCl2CFe3O4 DFeCl3答案：D3下列物质与铁反应只生成3价铁的化合物的是()ACl2 B盐酸CO2 DCuSO4答案：A4下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是()A氢气 B氯气C浓盐酸 D稀硫酸答案：B5能与Fe3作用，且可证明Fe3具有氧化性的微粒是()SCNFeFe2CuH2SOHA BC D除外答案：A授课提示：对应学生用书第50页要点一亚铁盐和铁盐的氧化性、还原性1观察FeSO4溶液呈浅绿色，FeCl3溶液呈黄色。2预测Fe2：既有氧化性又有还原性；Fe3：有氧化性。3实
6、验探究(1)Fe3的氧化性设计设计实验操作实验现象加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液呈蓝色离子方程式Fe33SCN=Fe(SCN)3；2Fe3Fe=3Fe2Fe33SCN=Fe(SCN)3；2Fe3Cu=2Fe2Cu2结论Fe3有氧化性，能被Fe、Cu还原(2)Fe2的氧化性和还原性设计设计实验操作实验现象加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色溶液由浅绿色变为无色离子方程式2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN=Fe(SCN)3ZnFe2=Zn2Fe结论Fe2有还原性Fe2有氧化性问题探究1常见的氧化剂有哪些
7、？常见的还原剂有哪些？答案：常见的氧化剂：Fe3、Cu2、Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等；常见的还原剂：Zn、Al、Fe、Cu、S2、I、SO2等。2HNO3是常用的强氧化剂，根据氧化还原反应的规律预测，FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与硝酸反应和与盐酸反应产物中铁的价态一样吗，有何不同？答案：不一样，FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与盐酸的反应均为非氧化还原反应，而硝酸有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，发生了氧化还原反应。3通过反应比较Fe、Cu、Zn的还原性强弱，Fe3、Cu2、Fe2、Zn2的氧化性强弱。答案：Cu2Fe3=Cu22Fe2、Cu2Fe=Fe
8、2Cu、ZnFe2=Zn2Fe还原性：ZnFeCu，氧化性：Fe3Cu2Fe2Zn2。4氧化还原反应遵循强弱律即：同一种氧化剂和多种还原剂反应时先和还原性强的反应；同理，同一种还原剂和多种氧化剂反应时先和氧化性强的反应。思考铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，烧杯中的成分有几种情况？答案：剩余固体如果既有铜又有铁，则溶液中只有FeCl2；剩余固体如果只有铜，则溶液中可能只有FeCl2或者FeCl2和CuCl2的混合物。拓展应用现有下列物质：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。(1)将Fe2转化为Fe3，可选用的物质有_；相关的离子方程式：_。(2)将Fe3转化为
9、Fe2，可选用的物质有_；相关的离子方程式：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2要点二Fe2和Fe3的检验方法Fe2Fe3观察法浅绿色棕黄色加碱法现象：先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。有关的离子方程式：Fe22OH=Fe(OH)2，化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3现象：产生红褐色沉淀。其离子反应方程式：Fe33OH=Fe(OH)3加KSCN(或NH4SCN)滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变成红色。有关的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33
10、SCN=Fe(SCN)3溶液变成红色问题探究1如何检验氯化亚铁溶液中是否含有氯化铁？答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明氯化亚铁溶液中含有氯化铁。2如何检验氯化铁溶液中是否含有氯化亚铁？答案：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，则证明含有氯化亚铁。题组过关1如何检验溶液中既含Fe2又含Fe3？答案：方案一：取少量待检液，向其中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含Fe3；继续滴入少量氯水，红色加深，说明含Fe2。方案二：取一份待检液，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明含Fe3；另取一份待检液，滴入几滴酸性KMnO4溶液
11、，紫红色褪去，说明含Fe2。2将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()AFeOBFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：由题意可知，A中的Fe2与SCN结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3，溶液变为红色。离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案：A学科素养培养(十二)科学探究与创新意识授课提示：对应学生用书第51页培养方向认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学
12、会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。素养特训某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学使一定质量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设假设1：该固体物质是FeCl2。假设2：该固体物质是_。假设3：该固体物质是_。(2)设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在A溶液中加KSCN溶液_固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加A溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_解析：Cl2与铁粉反应所得产物可能是FeCl3、FeCl2或FeCl3与FeCl2的混合物。A溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色可证明固体物质中有FeCl3；酸性KMnO4溶液中加入A溶液，无明显变化，证明固体物质中不含FeCl2。答案：(1)FeCl3FeCl3与FeCl2(2)溶液呈红色FeCl2