1、河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十一次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ASO2+2KOH=K2SO3+H2OBCaCO3+CO2CNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClDFe+2FeCl3=3FeCl22（3分）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3（3分）下列反应中，水作还原剂的是（）A2Na+2H2O2Na
2、OH+H2BCaO+H2OCa（OH）2C3NO2+H2O2HNO3+NOD2F2+2H2O4HF+O24（3分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl5（3分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2
3、+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I26（3分）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：57（3分）工业上利用反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中NH3被还原D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28（3分）HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+
4、HCl+O2CuCl+HO2，下列说法正确的是（）A上述反应中，O2发生了氧化反应BHO2在碱溶液中能稳定存在C上述反应中HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为Cu+Cl+O2CuCl+O29（3分）在一定条件下，RO3n1和Cl2可发生如下反应：RO3n1+Cl2+H2ORO42+2Cl+2H+，从而可知在RO3n1中，元素R的化合价是（）A+4价B+5价C+6价D+7价10（3分）下面三种方法都可以制得Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl22KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2O2+4HCl（g）2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化
5、性由强到弱的顺序是（）AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2DO2KMnO4MnO2二、非选择题11Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物12一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸
6、收请回答下列问题：（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性（2）已知下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+，2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O反应中生成1mol O2转移电子的物质的量为，反应、的总反应方程式为，在该反应中Fe3+的作用为13实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为1价）（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价（2）以上反应中的氧化剂为，氧化产物是，当有2m
7、ol CuI参与反应时，转移电子mol14按要求填空（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2在、反应中一定不可能实现的是；在反应中氧化剂是，还原性最强的是，若该物质消耗30g，转移电子mol河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十一次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ASO2+2KOH=K2SO3
8、+H2OBCaCO3+CO2CNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClDFe+2FeCl3=3FeCl2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故B错误；C、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故C错误；D、该反应中，铁元素化合价既有升高的也有降低的，属于氧化还原反应，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是
9、解答本题的关键，难度不大2（3分）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例解答：解：A氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C在氧化还原
10、反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念3（3分）下列反应中，水作还原剂的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2BCaO+H2OCa（OH）2C3NO2+H2O2HNO3+NOD2F2+2H2O4HF+O2考点：氧化还原反应；重要的还原剂 专题：氧化还原反应专题分析：水在反应中作还原剂，说明水在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：A该反应中Na元素化合价
11、由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；B该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故B错误；C该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D该反应中F元素化合价由0价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以水是还原剂，故D正确；故选D点评：本题以氧化剂、还原剂为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，知道常见元素化合价4（3分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4
12、+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中
13、还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大5（3分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原
14、反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大
15、6（3分）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：NH4NO3HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原的氮原子数之比解答：解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原由电子转移守恒可知，反应中被氧化
16、与被还原的氮原子数之比为（50）：0（3）=5：3，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大7（3分）工业上利用反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中NH3被还原D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2考点：氯气的化学性质；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH
17、3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答解答：解：A反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；CN元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故C错误；D反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确故选C点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大8（3分）HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成H
18、O2：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，下列说法正确的是（）A上述反应中，O2发生了氧化反应BHO2在碱溶液中能稳定存在C上述反应中HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为Cu+Cl+O2CuCl+O2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：A反应中O元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；BHO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；CO元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故C正确；DHO2是一种弱酸，应写成化学式，
19、故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握题给信息9（3分）在一定条件下，RO3n1和Cl2可发生如下反应：RO3n1+Cl2+H2ORO42+2Cl+2H+，从而可知在RO3n1中，元素R的化合价是（）A+4价B+5价C+6价D+7价考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据电荷守恒确定n值，再结合离子中化合价的代数和为（n1）计算R元素化合价，据此分析解答解答：解：根据离子反应方程式中电荷守恒得n1=2+2（1）+2（+1）=2，n=1，RO3n1中各元素化合价的代数和为2，则R元素化合价=23（2）=
20、+4，故选A点评：本题考查了元素化合价的判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价代数和确定R元素化合价，题目难度不大10（3分）下面三种方法都可以制得Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl22KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2O2+4HCl（g）2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（）AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2DO2KMnO4MnO2考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化
21、还原反应氧化剂的氧化性越强，据此分析解答解答：解：根据方程式4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O、2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、4HCl（g）+O22Cl2+2H2O，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选：B点评：本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大二、非选择题11Fe
22、2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物，Fe是还原产物考点：化学基本反应类型；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念以及置换反应的定义来解答即可解答：解：此反应为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反应，属于酯化反应类型，反应中A
23、l元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到氧化产物；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原，生成还原产物，该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，故答案为：置换反应、Al、失、氧化、Fe、得、还原、还原、氧化、Fe2O3、Al、Al2O3、Fe点评：本题主要考查氧化还原反应，为2015届高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和反应类型的考查，题目难度不大12一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）
24、服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收请回答下列问题：（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性（2）已知下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+，2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O反应中生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol，反应、的总反应方程式为2H2O22H2O+O2，在该反应中Fe3+的作用为催化剂考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂
25、化合价升高，具有还原性；（2）根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反应前后质量不变，性质不变解答：解：（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（2）H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+，氧元素从1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应、的总反应方程式为 2H2O22H2O+O2，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，故答案为：2mol；2H2O22H2O+O2；催化剂点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂和还原剂概念的辨析
26、，氧化还原反应中转移电子数的求算，催化剂的判断，会运用题目所给予的信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题，题目难度不大13实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为1价）（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价（2）以上反应中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价
27、降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：（1）Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为1价，则Cu元素的化合价为+=+1价，故答案为：+1；（2）在反应4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，2molCuI参加反应转移的电子为1mol，故答案为：CuI；Cu2HgI4；1点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大14按要
28、求填空（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，只有氧化性的是Fe3+、H+，只有还原性的是Fe，既有氧化性又有还原性的是Fe2+（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2在、反应中一定不可能实现的是；在反应中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析解答；（2）根据氧化还原反应的特征是元
29、素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断；根据N元素的化合价变化分析解答：解：（1）Fe3+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；Fe中的化合价是最低价态，所以只有还原性；Fe2+中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：Fe3+、H+； Fe；Fe2+；（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理；在反应NO+HNO3N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂；NO作还原剂，反应中NO的还原性最强，消耗30gNO时，n（NO）=1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，则转移1mol电子；故答案为：；HNO3；NO；1点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大