1、2022-2023学年高二9月份月考化学试卷说明：本试卷分卷I和卷II两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cu64 Fe56 Cl35.5 卷I（选择题，共55分）一、单选题（单选题，本大题共13小题，共39分）1. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用 D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用2.
2、 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )A.钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极保护法B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生3实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是（ ）A向稀硫酸中加溶液 B将锌粒制成薄锌片C向稀硫酸中加溶液 D向稀疏酸中加固体4根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A图甲表示质量相等、大小相同的铝片
3、，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线B图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高C图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快D图丁是的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强5在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变B的质量不变 容器内C、D两种气体的浓度相等A B C D6. 下列说法错误的是( )A
4、中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B乙烯的燃烧热是1411.3 kJmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O(g) H 1411.3 kJmol1CP(s, 红磷)P(s, 黑磷) H 39.3 kJmol1；P(s, 白磷)P(s, 红磷) H 17.6 kJmol1 由此推知，最稳定的磷单质是黑磷DMgCO3分解的能量关系如图所示： 则HH1+ H2+ H37如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是( )A曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等
5、浓度的NaOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸8根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )化学式HClOH2CO3电离常数/molL-1K=310-8K1=410-7K2=410-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+Cl2+H2O=HCO+Cl-+HClOB向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC向Na2CO3溶液中滴加过量HClO：CO+2HClO=2ClO-+H2O+CO2D向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO9
6、. 下列离子组一定能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液中：、Fe2+、B. 强酸性的溶液中：、C. 由水电离出来的的溶液中：、D. 常温下，的溶液：、10吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连11下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的
7、稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJC. NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12、如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是( )选项电极材料电解质溶液电解目的Aa.碳棒，b.碳棒饱和食盐水制取、NaOH和Ba.银，b.铁溶液铁上镀银Ca.粗铜，b.精铜溶液电解精炼铜Da.铜，b.碳棒稀溶液制取少量和13在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所
8、示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是( )（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）AP3P4，y轴表示B的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的密度二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若为双选，选对一个得2分）14. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深BH2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深 C实验室常用排饱和食盐水法收集氯气DN2 + 3H22
9、NH3 H0。(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_ ，此时甲醇的转化率为 。(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。v正(CH3OH)=v正(CO2) 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度 / 5008002H2(g)+CO(g) CH3
10、OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_(用K1、K2表示)。若500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(molL-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 _v逆(填“”) 化学答案一、1-5DDCAB 6-10BCDDB 11-13CDA二、14BD 15C 16AC 17A18 （10分）除标注外其余每空2分(1)2NH3NH2- +NH4+(2) b(1分）(3) 弱电解质（1分） BD(4)19（15分）除标注外其余每空2分(1)玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) （1分）(2) 4.0 -53.5kJmol-1 D(3) 温度 0 浓度 6.020、（10分）每空2分(1). AC (2). 6c-a-3b (3) 1.93103 CH3OH6e+8OH=CO+6H2O 30NA21、（10分）每空2分0.01mol/(Ls) 40% K1K2
