1、天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mn-55I卷选择题（36分）一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1、下列解释实验事实的方程式不正确的是A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) H0B.NH4Cl溶液显酸性：NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OD.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS2、下列实验误差分析不正确的是
2、A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3、下列实验操作不能达到实验目的的是A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤4、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)
3、WI4(g)。下列说法不正确的是A.灯管内的I2可循环使用B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢D.利用该反应可以提纯W5、向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6、25时，下列说法正确的是A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
4、B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH7C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的KwD.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大7、25时，下列说法正确的是A.某物质的溶液pHc(CH3COO-)8、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+)：9、下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是A.0.1
5、molL-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-)c(H+)B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙)2m
6、ol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强p：p甲=p丙2p乙B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙11、25时，在25mL 0.1molL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2molL-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示，下列说法正确的是A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.a=12.5C.水的电离程度：DCBD.D点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)12、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X
7、)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)II卷非选择题（64分）二、填空题（46分）13、（21分）(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7107，Kw=110-14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式：_。NaH2P
8、O2溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。(3)已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1。(4)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线（25C）。H2A的电离平衡常数Ka1=_，溶液pH=7时，c(A2-)/c(HA-)=_。(5)25时，amolL-1氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_。14、（11分）
9、T时，测得0.1molL-1 NaOH溶液的pH=11。(1)T_25（填“”、“0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为810-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_三、实验题（18分）16、（8分）工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2xH2O晶体。有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH离子C
10、u2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH5.48.12.7沉淀完全pH6.99.63.7制备方法如下：(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是_。(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是_，调节pH的范围是_，生成的固体Z是_。17、（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O。某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：准确称取1.60g软锰矿样品，加入2.68g Na2C2
11、O4，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。(1)0.0200molL-1 KMnO4标准溶液应置于_滴定管中（填“酸式”或“碱式”），判断滴定终点的依据是_。(2)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为_。(3)判断下列情况对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若溶液转移至容量瓶中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使测定结果_；若未用KMnO4标准溶液润
12、洗滴定管，会使测定结果_。天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高二年级化学学科答案一、选择题123456BBBCDD789101112CDABDD二、填空题13、（21分）(1)8.710-7 N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2H+H2PO2-弱碱性(3)1.810-7 (4)110-4.2 1100.8 (5)10-9/(a-0.01)14、(1) (2)1:100 (3)4 110-715、(1)酸性 4 (2)+131.3 (3)410-6温度升高，反应速率加快，平衡正向移动(2)熵减焓增的反应，任何温度下不能自发进行三、实验题16、(1)Cl2 (2)CuO或Cu(OH)2 (3)3.7pH5.4 Fe(OH)317、(1)酸式溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 (2)87% (3)偏大偏小
