1、04 课后优化训练知识点基础中档稍难Al2O3和Al(OH)3的性质1、2含铝化合物的转化49、11关于Al(OH)3沉淀的图象分析3 7综合提升5、106、8121.2014江苏省南京市高淳区高一质检下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，但不是最多的元素，最多的是氧元素，故错误；B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。C项，与Al
2、反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D项，铝的熔点较高，受热不易熔化；Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。故选D。答案D22015河北省冀州中学高一月考下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABC D全部解析NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3
3、离子，又能与碱反应生成AlO离子，故正确；金属铝与硫酸反应生成Al3和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO和氢气，故正确。答案D32014芜湖高一模拟在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析因为Al(OH)3不溶于过量氨水中，故发生的反应为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，分析四个图象可知，只有C符合。答案C4欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A BC D解析除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH
4、将Mg2和Al3转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。答案B5下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3 BAlOCH DHCO解析金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而Al3、H、HCO均能与OH反应，离子反应为Al34OH=AlO2H2O, HOH=H2O，HCOOH=COH2O，故选B。答案B6将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4
5、解析A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCOOH=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成沉淀：Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al (OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案B72014河北石家庄高一期末将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A镁和铝的总质
6、量为10 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L解析AB段发生反应HOH=H2O，BC段发生两个反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，CD段发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O。所以D点得到的沉淀全部是Mg(OH)2，n(Mg)0.15 mol, m(Mg)0.15 mol24 g/mol3.6 g，由MgH2可得金属镁与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.15 mol; C点得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，nAl(OH)3n(Al)0.35 mol0.1
7、5 mol0.20 mol，m(Al)0.20 mol27 g/mol 5.4 g，由2Al3H2可得金属铝与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.3 mol，即m(Al)m(Mg)9 g, A选项错误；V(H2)(0.15 mol 0.3 mol)22.4 L/mol 10.08 L，D选项错误；CD段消耗40 mL NaOH溶液，根据Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以消耗的n(NaOH)nAl(OH)30.20 mol, c(NaOH)5 molL1，C选项正确；C点溶液中全部是NaCl，n(HCl)n(Cl)n(Na)n(NaOH)5 molL10.2 L1 mol，所以c(HCl)1
8、0 molL1，B选项错误。答案C82014吉林省实验中学高一月考往明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当只有一半的硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为()A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3B全部为Al(OH)3C一部分为Al(OH)3，一部分为AlOD全部为AlO解析设明矾为1 mol，则SO为2 mol，当只有一半SO恰好沉淀时需1 mol Ba(OH)2，则Al3与OH的物质的量之比为12，则Al3一部分转化为Al(OH)3，并剩余部分Al3。答案A9向100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.
9、8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B1.5 molL1C3 molL1 D6 molL1解析7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1 mol，小于0.2 mol，不是最大值，则有两种情况。(1) NaOH不足。设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)。Al33OH=Al(OH)3 3 1 n(NaOH) 0.1 moln(NaOH) 0.3 molc(NaOH)0.3 mol/0.1 L3 molL1(2)NaOH过量。Al3全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0.1 mol Al(OH3)沉淀。设使Al3全部沉淀需
10、NaOH的物质的量为n1(NaOH)，溶解部分Al(OH)3需NaOH的物质的量为n2(NaOH)。Al33OH=Al(OH)31 3 102 mol n1(NaOH) 0.2 moln1(NaOH)0.6 molAl(OH)3OH=AlO2H2O1 1 0.1 mol n2(NaOH) n2(NaOH)0.1 molc(NaOH)(0.6 mol0.1 mol)/0.1 L7 molL1。答案C102014江苏省南京市高淳区质检阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)
11、，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_。A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_。A金属光泽B延展性C导电性 D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。解析(1)根据题信息，A项，泡沫铝是合金即为混合物，错误。B项，正确。C项，泡沫铝是一
12、种优质的建筑材料和轻质材料符合题中信息。D项，由于其性质有很大刚性，且隔音、保温等特点，故泡沫铝可用于飞机制造。(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用延展性。(3)两个离子方程式分别为Al2O36H=2Al33H2O，Al2O32OH=2AlOH2O。答案(1)A(2)B(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O11某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离
13、子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制其用量，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或
14、强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na 因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3 向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸122014江苏省南京市高淳区质检把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：(写出计算过程)(1)该盐酸的物质的量浓度；(2)该合金中铝的质量分数。解析(1)氢气的物质的量为5.6/22.40.25 mol，根据2HH2由氢气的量求出氢离子的物质的量为0.5 mol, 因此c(HCl)0.5 mol/0.1 L5 mol/L。(2)设镁、铝的物质的量分别为x、y，根据下面两个方程式：Mg2HCl=MgCl2H2X 2x2Al6HCl=2AlCl33H2，y 3y24x27y5.1,2x3y0.5，解得y0.1，x0.1，即镁、铝的质量分别为2.4 g和2.7 g，铝的质量分数为52.9%。答案(1)5 mol/L(2)52.9%
