1、珠海四中高二化学10月考题（2012、10、18）一、选择题1下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是 （ ）AFeCl3溶液中，加入KSCN溶液BH2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸2用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加入较浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉3对可逆反应N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反应速率为1 ，逆反应速率为2。当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）A同时增大B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2增大4高温
2、下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A14CO2 14CO 14C B14CO2 14CO C14CO2 D14CO 5在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中(A)0.5mol/(L s)，b容器中(B)0.3mol/(L s)，c容器中(C)0.8mol/(L s)， d容器中(D)6mol/(L min)。则在时间t时，反应速率最大的是( ) Aa容器中 Bb容器中 Cc容器中 Dd容器中6向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(
3、g)N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/L C等于0.8mol/L D大于0.8mol/L7在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L s) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s) B36mol/(L s) C24 mol/(L s) D12 mol/(L s)8可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应
4、已达到平衡状态的是 （ ）A3 正(N2)正(H2) B正(N2)逆(NH3)C2 正(H2)3 逆(NH3) D正(N2)3 逆(H2)9把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ）4B3C2 D1 10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0C
5、2NO2(g)N2O4(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0二、双选题1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）A、 平衡向逆反应方向移动 B、平衡向正反应方向移动 C、 溶液由浅绿色变成黄色 D、 溶液由浅绿色变深2某温度下：H2(g)I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 () A正反应速率增大 B平衡正向移动 C容器内气体颜色加深 D容器内H2的质量分数增大3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)
6、yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 molL1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 BxyzCC的体积分数降低 DB的转化率提高4、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则 （ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了 C物质B的质量分数增大了 Dab5、在一个定容密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡
7、时C的浓度为1.2 mol/L。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( )A4 mol A2 mol B B1.5mol C0.5 mol D0.5mol B1 molAC3 mol C1 mol D D1.6 mol A0.8 mol B0.6 mol C0.3 mol D三、非选择题1实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率mol/(L s)与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+
8、8H2O t t1 t3 0 t2 回答如下问题：（1）0t2时间段内反应速率增大的原因是： （2）t2t时间段内反应速率减小的原因是： ，（3）图中阴影部分“面积”表示t1t3时间里 。Mn2+物质的量浓度的增大 BMn2+物质的量的增加 CSO42-物质的量浓度 DMnO4-物质的量浓度的减小 2(19分)(2009江苏高考)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)；H57.20 kJmol1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_
9、(填字母)A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量则反应2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_kJmol1(3)17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.0300 molL1、c(N2O4)0.0120 molL1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= .(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(1
10、7、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少g?3、接触法制硫酸的工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 3SO3(g)（1）该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）该热化学方程式的意义是 （3）下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是 Av(O2)正2v(SO3)逆 B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol则v(O2)= molL1min1 ；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol n(SO3) mol7已知可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： (1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为_，(2)降低温度后的平衡图为_，(3)体系加压后的平衡图为_，(4)升高温度后的平衡图为_，(5)减小生成物浓度后的平衡图为_，(6)加入催化剂后的平衡图为_
