1、山东省莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题（含解析）说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 N 14 Na23 S32 Al 27 K 39 Cl 35.5第I卷（选择题 共50分）一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。1. 下列叙述中，正确的是 ( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同C.
2、 摩尔国际单位中七个基本物理量之一D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol L-1【答案】B【解析】【详解】A. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B. NO2和N2O4中氧元素的质量分数相同，等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同，故B正确；C. 物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故C错误；D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是1 mol L-1，故D错误;答案选B。2. 欲配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是(
3、)A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B. 量取20 mL 5.0 molL-1 Na2CO3溶液，加水80 mLC. 称量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLD 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL【答案】C【解析】【详解】A. 10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中，溶液体积不是100 mL，故A错误；B.20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液，加水80 mL，溶液体积不是100 mL，故B错误；C.称量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
4、 mL，故C正确；D. 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，需要用100mL容量瓶，需要称量Na2CO3的质量是10.6g，故D错误；答案选C。3. 下列叙述中正确的是( )标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 NA2L0.2molL-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA 2L 0.1 molL-1的盐酸溶液中含有0.2NA个分子标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3NA 0.01molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02
5、NAA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L，混合气体的平均摩尔质量为：0.75g/L22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则甲烷体积分数为(1x)，则17x+16(1x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的体积分数为80%，则氨气和CH4的体积比为4:1，正确；常温常压，1.12LO2的物质的量小于0.05mol，故分子数小于0.05 NA，正确；2L0.2molL-1Na2CO3溶液中，溶质含氧原子数为1.2NA，水所含原子数更多无法计量，错误；2L 0.1 molL-1的盐酸溶液中，不存在HCl分
6、子，所含水分子数无法计量，错误；标况下，3.36LCl2的物质的量为0.15mol，氯原子物质的量为0.3mol，溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，但反应可逆，氯气未全部转化，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3NA ，正确；0.01molL-1 CaCl2溶液中Cl-为0.02molL-1，含有Cl-数无法计算，错误；综上，B正确；答案选B。4. 下列描述中正确的是（ ）A. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B. 红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C. 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D. 氯化铜既
7、可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得【答案】C【解析】【详解】A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故A项描述错误；B铁与氯气反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，产物为FeCl3，故B项描述错误；C金属钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成，白烟中含固体氯化钠，故C项描述正确；D铜与盐酸不反应，所以不能由盐酸与铜反应得到，故D项描述错误；综上所述，描述正确的是C项，故答案为C。5. 将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.
8、 钠熔成一个闪亮小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D. 食盐水出现浑浊现象【答案】B【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故A正确；B钠跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故B错误；C钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故C正确；D钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑浊，故D正确；故答案为B。6. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12溶液红色退去C12具有漂白性B将过氧化钠加入石蕊试液
9、中石蕊试液先变红后褪色过氧化钠具有漂白性C取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊原溶液一定含有D将碳酸氢钠固体加入新制氯水中有无色气泡产生氯水中含有H+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12，溶液红色褪去，可能是氯气和水反应生成的次氯酸引起漂白，也可能是氯气和氢氧化钠反应，碱性降低引起的，不能说明氯气有没有漂白性，A错误；B. 将过氧化钠加入石蕊试液中，石蕊试液不可能变红，B错误；C. 反应生成的气体是二氧化碳，但原溶液不一定含有，也可能是碳酸氢根离子，C错位；
10、D. 混合时即有无色气泡产生，反应生成的气体是二氧化碳，是碳酸氢根离子和氢离子反应生成，则氯水中含有H+，D正确；答案选D。7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 1mol Na2O2中含有离子数目4NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NAC. 1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D. 常温常压下，4.4g CO2 的体积大于2.24L【答案】D【解析】【详解】ANa2O2中含Na+、，因此1mol Na2O2中含有离子数目为3 NA，故A项说法错误；BCCl4在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积计算
11、其物质的量，无法确定相关微粒数，故B项说法错误；CNa与O2在常温和加热条件下充分反应的产物中Na元素均呈+1价，因此1mol Na反应后转移电子数相同，故C项说法错误；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，4.4g CO2 物质的量为=0.1mol，0.1mol CO2在常温常压下的体积大于(0.1mol22.4L/mol)=22.4L，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。8. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（ ）A. 该注射液密度约为1g/cm3B.
12、该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C. 葡萄糖的摩尔质量为180g/molD. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14molL-1【答案】D【解析】【详解】A据公式=，=1gmL-1，选项A正确；B由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，选项B正确； C葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，选项C正确；D葡萄糖的质量为25g，其物质的量n=，物质的量浓度约为c=0.28molL-1，选项D不正确；答案选D。9. 将0.1mol CO和0.1mol H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是( )A. 增加了3.0gB. 减
13、少了3.0gC. 增加了2.6gD. 减少了2.6g【答案】A【解析】【详解】CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，H2O与Na2O2反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2固体增重量分别为CO、H2的质量，因此完全反应后固体质量增加0.1mol28g/mol+0.1mol2g/mol=3.0g，故答案为A。10. 把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO310H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是()A. 5.30 gB. 4.20 gC
14、. 2.65 gD. 2.10 g【答案】C【解析】【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算其质量。【详解】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g23g/mol=0.05mol，根据钠离子守恒，则n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol106g/mol=2.65g，故答案选C。【点睛】本题考查混合物的计算，判断加热后剩余固体的成分，根据守恒法计算是解答的关键。二、选择题：（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共2
15、0分）11. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 该实验说明H扩散速度比HClO分子快C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象【答案】BD【解析】【详解】A. HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B. 由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C. HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D. 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，
16、故不会产生相同的实验现象，选项D正确；答案选BD。12. 设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为A. B. C. bNAD. aNA【答案】C【解析】【详解】A. Ar(R)=，A错误；B. 结合选项A，B错误；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D. 结合选项C，D错误；答案选C。13. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空
17、气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B. 混合物中一定不含Na2CO3、NaClC. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。14. 某实验小组通
18、过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A. 中的大量气泡的主要成分是氢气B. 中溶液变红，说明有酸性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D. 中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】CD【解析】【详解】A. 若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；B. 遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C. 红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够
19、使溶液褪色，C正确；D. 溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；答案选CD。15. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2SO2CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2【答案】AC【解析】【详解】A. 根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又
20、同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A错误；B. 根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C. 取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：，则所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故C错误；D. 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由
21、大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2，则密度之比为：SO2CO2O2CH4H2，故D正确；故选AC。第II卷（非选择题 共50分）16. I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_ mol氧原子(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_。(3)仪器的名称是_。(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为_,消耗的NaCl
22、的质量是_。II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答) _。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是_，出现此现象的原因是_。装置B的作用是_。装置C与装置D中的现象是否相同_(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_。装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 132 (2). 3NA (3). 6 (4). 14 gmol-1 (5). 坩埚 (6
23、). 1.5 mol l-1 (7). 175.5 g (8). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (9). 溶液先变红，然后褪色 (10). 氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色 (11). 吸收水蒸气，干燥Cl2 (12). 否 (13). Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性 (14). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故干燥的氯气没有漂白性而潮湿的氯气有漂白性；氯气有毒，实验中多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收不能直接排放到空气中；【详解】I. (
24、1)在标准状况下，67.2 L CO2的物质的量为，质量为，含有3NA个CO2分子，其中含有6mol氧原子；(2) 气体的物质的量为，气体的摩尔质量为，则R的摩尔质量为14 gmol-1； (3)仪器的名称是坩埚；(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，产生氯气的质量比氢气多103.5g， 则71g/molx-2g/molx=103.5g，则x=1.5mol，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度，消耗的NaCl的质量是258.5g/mol 1.5mol=175.5 g；II. (1)金属钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，
25、用于呼吸面具中的供氧剂，是因为过氧化钠能分别能与水、二氧化碳反应放出氧气，故其工作原理是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；(2) 氯气通入装置A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则A中的现象是溶液先变红，然后褪色，出现此现象的原因是氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；装置B中浓硫酸有吸水性，故B的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2；装置C中是干燥有色布条，氯气不与之反应，故不褪色，装置D中是潮湿有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性使布条褪色，故现象不相同，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是Cl2可以与水发生反应或干燥的C
26、l2没有漂白性；装置E中氢氧化钠溶液能与氯气反应，故作用是吸收尾气，E中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用I.下列关于实验的叙述中正确的有_（填字母）。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。D把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。E使用容量瓶前要检查其是否漏水。F在空气中点燃氢气
27、，点燃前要先验纯。II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。a.可供选用的仪器有：托盘天平量筒烧杯玻璃棒药匙胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _ (写仪器名称)。b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_。 (4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量
28、浓度是：A. 偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)定容时俯视刻度线_；未冷至室温就转移定容_；转移前，容量瓶内有蒸馏水_； (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制200mL 1.6molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+ 的物质的量浓度为_molL1。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。【答案】 (1). AEF (2). 4 (3). 0.04 (4). 500mL容量瓶 (5). 149.0g (6). A (7). A (8). C (9). 3.2 (10). 17.4【解析】【
29、详解】IA酒精是密度比水小的易燃液体，实验室酒精灯打翻导致酒精燃烧时，可用湿抹布盖住火焰，隔绝空气并降低温度，使火焰熄灭，故A项正确；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量流动水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，故B项错误；C氢氧化钠固体易潮解，称量时需在烧杯中进行称量，故C项错误；D多取的试剂不能直接倒回原试剂瓶，否则会污染原试剂，故D项错误；E容量瓶带塞仪器，使用前需要进行检漏，故E项正确；F氢气在空气中点燃容易发生爆炸，因此点燃前需要验纯，故F项正确；故答案为：AEF；II（1）)该“84消毒液”的物质的量浓度c=mol/L=4mol/L；（2）“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
30、后使用，因此稀释后的溶液中c(Na+)=0.04mol/L；（3）a由固体配制一定浓度溶液实验中，需要用托盘天平、药匙称量固体，用玻璃棒和烧杯溶解固体，容量瓶、胶头滴管用于定容，因实验室无480mL容量瓶，因此选用500mL容量瓶进行配制，故还缺少500mL容量瓶；b用托盘天平需要称量NaClO固体的质量m=cVM=4mol/L0.5L74.5g/mol=149.0g(托盘天平读数精确至0.1g)；（4）c=，根据实验操作影响相关物理量分析对实验结果的影响，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：A；未冷至室温就转移定容，待溶液冷却后，溶液体积将缩小，导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：A；配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此转移前，容量瓶内有蒸馏水不会影响所配溶液的浓度，故答案为C；（5）c(H2SO4)=1.6mol/L，H2SO4属于二元强酸，H2SO4完全电离，因此所配制的稀硫酸中，H+ 的物质的量浓度为1.6mol/L2=3.2mol/L；浓硫酸的浓度c=mol/L=mol/L=18.4mol/L，设配制过程中需量取浓硫酸体积为V，根据c浓V浓=c稀V稀可知，18.4mol/LV=1.6mol/L200mL，解得V=17.4mL。
